VII. Обязательные для выполнения задания.

1. Реакция идет по уравнению: А+2В=С. Все вещества в ходе реакции меняют свою концентрацию и являются газами. Как изменится скорость реакции, если давление увеличить в 2 раза?

2. Реакция между веществами А и В выражается уравнением: 2 А + 2 В = А₂В₂ Начальная концентрация вещества [А] = 0,3 моль/л, [B] = 0,5 моль/л. Константа скорости реакции имеет численное значение 0,6. Рассмотрите начальную скорость и скорость реакции по истечению некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль/л.

3. Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры с 25°С до 45°С, если известно, что с повышением температуры на каждые 10°, скорость возрастает в 2,5 раза?

4. Как нужно изменить давление в системе, чтобы увеличить скорость простой реакции Н₂ + I₂ Þ 2 HI в 9 раз?

5. Реакция первого порядка проходит на 30% за 35 мин. Какова скорость реакции при концентрации реагирующего вещества 0,01 моль/л.

6. Энергия активации гидролиза сахарозы в присутствии кислоты при 37°С равна 102 кДж/моль, а в присутствии фермента сахарозы – 35 кДж/моль. Во сколько раз быстрее протекает реакция в присутствии фермента?

7. Появление изотопа иода (¹³¹I) имеет место при авариях на АЭС. Период полураспада его 8 суток. За какое время этот изотоп распадется на 99,99%.

VIII. План работы на предстоящем занятии.

1. Тестовый контроль.

2. Решение задач, беседа по основным вопросам теории.

Задание № 11 тема: кинетика сложных реакций, ферментативный катализ.

1. Мотивация цели.

Особенности протекания ряда химических процессов (его скорость и направление) зависит от присутствия катализаторов. Изучение скорости и механизма ферментативных процессов имеет особое значение для специалиста-медика, т.к. в организме человека огромное число сложных биохимических реакций протекает с участием ферментов, гормонов, витаминов и других биокатализаторов. Знание кинетических закономерностей таких процессов позволяет прогнозировать течение во времени химических реакций, в том числе и очень сложных биохимических превращений в организме человека.

II. Цель самоподготовки.

После самостоятельного изучения темы студент должен:

1. Отличать заведомо сложные процессы от простых реакций.

2. Иметь представление о механизме последовательных, параллельных, сопряженных процессов, каталитических и ферментативных.

3. Характеризовать экспериментальные методы изучения протекания реакций во времени.

4. Характеризовать зависимость скорости сложной реакции от различных факторов, зная механизм сложной реакции (или скорость – определяющие стадии).

5. С помощью уравнения Михаэлиса-Ментен количественно характеризовать ферментативные реакции.

III. Исходный уровень знаний/

Для успешного усвоения материала данной темы необходимо знать предыдущую тему – «химическая кинетика простых реакций».

IV. План изучения материала данной темы.

1. Сложные процессы. Этапы или механизм реакций.

2. Последовательные, параллельные, сопряженные процессы.

3. Каталитические процессы. Гомогенный и гетерогенный катализ.

4. Ферментативный катализ.