III. Исходный уровень знаний.

Для усвоения материала темы необходимо знать:

1. Атомно-молекулярную теорию М.В. Ломоносова.

2. Понятия: химическое вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, масса атома и молекулы, моль, молярная масса, атомная единица массы, относительная плотность газов.

3. Основные стехиометрические законы: закон сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, объемных отношений; законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля, Авогадро и др.

4. Основные классы неорганических соединений.

IV. План изучения материала темы.

1. Определения важнейших понятий и формулировки законов стехиометрии.

2. Методы определения молекулярных масс газообразных веществ.

3. Понятие об эквиваленте, факторе эквивалентности, молярной массе эквивалента.

4. Закон эквивалентов.

5. Определение фактора эквивалентности, эквивалента и эквивалентных масс элементов в соединениях и сложных веществ: оксидов, кислот, оснований, солей - по конкретным реакциям (кислотно-основным и окислительно-восстановительным).

6. Способы выражения состава растворов.

V. Литература.

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – 1982. - Гл. 1. - § 4-13. - С. 17-37.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – 1983. - Гл. 1. - § 1. - С. 7.

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – 1989. - Гл. 4. - § 2. - С. 94.

4. Методическая разработка кафедры: «Основные химические понятия и законы». - Курск, 1993, кафедра неорганической химии.

5. Ершов Ю.А. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М., 1993. - С. 48.

6. Способы выражения состава растворов: Методическая разработка кафедры. - Курск, 1999.

VI. Вопросы для самоконтроля.

1. В чем различие между массой атома и атомной массой?

2. Что называется относительной атомной и относительной молекулярной массой?

3. Дайте определение понятию: «атомная единица массы».

4. Дайте определение понятию «моль».

5. В чем различие между молярной и относительной молекулярной массой?

6. Сформулируйте основные законы стехиометрии. При каких условиях они справедливы?

7. Сколько молекул и атомов содержится в 100 мл воды при 4°С?

8. Какими методами можно определить молекулярные массы газообразных веществ?

9. Какие значения может принимать универсальная газовая постоянная? Какова её размерность?

10. Что называется парциальным давлением газа в смеси ? Сформулируйте закон парциальных давлений.

11. Какой объем займут при н.у. 24 мл водорода, собранного над водой при 20°С и давлении 750 мм рт.ст. (100 кПа). Давление насыщенного пара при 20°С равно 17,25 мм рт.ст. (2,3 кПа).

12. Дайте определение понятиям: эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.

13. Чему равны эквивалентные массы и эквивалентные объёмы водорода и кислорода?

14. Сформулируйте закон эквивалентов.

15. Как определить эквивалент и эквивалентную массу элемента в соединении? Чему равны эквивалент и молярная масса эквивалента марганца в оксидах: MnO; Мп₂О₃; MnO₂; Мп₂О₇?

16. Как определить эквивалент и молярную массу эквивалента сложных веществ: оксидов, кислот, оснований, солей?

17. В каких случаях эквивалентная масса равна его атомной массе? Является ли значение эквивалентной массы элемента постоянной величиной?

18. Какие способы выражения состава раствора вам известны?