Лабораторна робота 4.6. Встановлення молярної концентрації еквіваленту розчину NaOh

Мета роботи: встановити молярну концентрацію еквіваленту розчину NaOH за оксалатною кислотою.

Бюретку наповнюють розчином NaOH. В конічну колбу для титрування піпеткою переносять 20,00 мл вихідного розчину оксалатної кислоти, доливають 2–3 краплини індикатора фенолфталеїну і титрують розчином лугу до появи слабко–рожевого забарвлення, яке не щезає на протязі 30 с. Титрування повторюють до одержання відтворюваних результатів. Молярну концентрацію еквіваленту розчину NaOH розраховують за формулою:

Результати досліджень заносять в таблицю 4.1:

Таблиця 4.1.

№ п/п	Об’єм розчину кислоти, см^3	Об’єм розчину лугу, витрачений на титрування, см^3	Середнє значення об’єму лугу, см^3	Молярна концентрація еквіваленту лугу, моль/л

Висновок: ______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

„Зараховано” „_____”_____________ ___________

Лабораторна робота 4.7. Визначення оцтової кислоти

Мета роботи: визначити масу оцтової кислоти в контрольно–експериментальній задачі.

Методика роботи. Розчин задачі в мірній колбі на 100,00 мл розводять дистильованою водою до мітки і перемішують. Відбирають піпеткою 20,00 мл цього розчину, переносять в конічну колбу для титрування, потім доливають 2–3 краплини фенолфталеїну і титрують робочим розчином натрію гідроксиду до появи рожевого забарвлення, яке не щезає з часом. Реакція між оцтовою кислотою і лугом протікає за рівнянням:

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O, f_екв(CH₃COOH) = 1

Масу оцтової кислоти розраховують за формулою:

=

де N_NaOH – молярна концентрація еквіваленту робочого розчину їдкого натру; V_NaOH – об’єм розчину їдкого натру, витрачений на титрування, мл; m_Е(CH₃COOH) – молярна маса еквіваленту оцтової кислоти, моль/л; 100,00 – загальний об’єм задачі, мл; А – об’єм задачі, взятий на одне титрування (аліквотна частина), мл.

Результати досліджень заносять у таблицю 4.2.:

Таблиця 4.2.

№ п/п	Об’єм розчину оцтової кислоти, см^3	Об’єм розчину лугу, витрачений на титрування, см^3	Середнє значення об’єму лугу, см^3	Маса оцтової кислоти в задачі, г

Висновок:

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________

„Зараховано” „_____”_____________ ___________

Заняття № 4