- •Міністерство охорони здоров’я україни
- •Передмова
- •Тематичний план лекцій спеціальність “фармація” і “клінічна фармація”
- •Тематичний план практичних занять спеціальність “фармація”
- •Тематичний план практичних занять спеціальність “клінічна фармація”
- •Тематичний план самостійної роботи студентів спеціальність “фармація”
- •Тематичний план самостійної роботи студентів спеціальність “клінічна фармація”
- •Модуль 2. Кількісний аналіз Змістовий модуль 4
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •Тема 2 Введення в титриметричний аналіз
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •Тема 3 Кислотно–основне титрування. Суть методу та його можливості
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 4.1. Приготування робочого розчину хлоридної кислоти
- •Лабораторна робота 4.2. Приготування первинного стандартного (вихідного) розчину бури
- •Лабораторна робота 4.3. Встановлення молярної концентрації еквіваленту робочого розчину хлоридної кислоти
- •Лабораторна робота 4.4. Приготування робочого розчину натрію гідроксиду
- •Лабораторна робота 4.5. Приготування вихідного розчину оксалатної кислоти
- •Лабораторна робота 4.6. Встановлення молярної концентрації еквіваленту розчину NaOh
- •Лабораторна робота 4.7. Визначення оцтової кислоти
- •Тема 5 Кислотно-основне титрування Титрування багатоосновних кислот, солей, сумішей кислот, основ і солей
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 5.1. Встановлення молярної концентрації еквіваленту робочого розчину соляної кислоти
- •Лабораторна робота 5.2. Визначення натрію гідроксиду і натрію карбонату в суміші
- •Тема 6 Кислотно-основне титрування у неводних середовищах
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •Тема 7 Контроль засвоєння змістового модулю 4
- •Приклади тестових завдань по темам:
- •Тема 2. Введення в титриметричний аналіз
- •Тема 3. Кислотно–основне титрування. Суть методу та його можливості
- •Тема 4. Титрування кислот та основ
- •Тема 5. Титрування багатоосновних кислот, основ, сумішей кислот, основ
- •Тема 6. Кислотно-основне титрування у неводних середовищах
- •Тема 8 Семінарське заняття з розділу "Титриметричні методи аналізу. Кислотно-основне титрування" Змістовий модуль 5
- •Тема 9 Методи окислювально–відновного титрування Перманганатометрія
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 9.1. Приготування робочого розчину перманганату калію
- •Лабораторна робота 9.2. Встановлення молярної концентрації еквіваленту вихідного розчину перманганату калію
- •Лабораторна робота 9.3. Визначення масової частки заліза в солі Мора
- •Тема 10 Йодометрія та йодиметрія
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 10.1. Приготування робочого розчину тіосульфату натрію
- •Лабораторна робота 10.2. Приготування вихідного розчину дихромату калію
- •Лабораторна робота 10.3. Встановлення молярної концентрації еквіваленту розчину тіосульфату натрію
- •Лабораторна робота 10.4. Визначення аскорбінової кислоти
- •Тема 11 Бромато- та бромометричне титрування
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи
- •Лабораторна робота 11.3 Визначення масової частки стрептоциду в препараті
- •Тема 12 Нітритометричне титрування
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •Лабораторна робота 12.3 Визначення масової частки стрептоциду в препараті
- •Тема 13 Контроль засвоєння змістового модулю 5
- •Приклади тестових завдань по темам:
- •Тема 9. Методи окислювально–відновного титрування. Перманганатометрія
- •Тема 10. Йодометрія та йодиметрія
- •Тема 11. Бромато- та бромометричне титрування
- •Тема 12. Нітритометричне титрування
- •Тема 14 Семінарське заняття з розділу "Окисно-відновне титрування" Змістовий модуль 6
- •Тема 15 Методи осаджувального титрування
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи: Лабораторна робота 15.1. Приготування 0,1 м розчину нітрату срібла
- •Лабораторна робота 15.2. Стандартизація 0,1 м розчину срібла нітрату за натрію хлоридом
- •Лабораторна робота 15.3. Визначення масової частки калію броміду за методом Мора
- •Тема 16 Методи комплексиметричного титрування
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3 Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 16.1. Трилонометричне визначення магнію
- •Лабораторна робота 16.2. Визначення загальної твердості води комплексонометричним методом
- •Тема 17 Гравіметричний (ваговий) аналіз
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 17.1 Визначення масової частки кристалізаційної води в мідному купоросі СuSo4·5h2o
- •Тема 18
- •Тема 19
- •Додаток
- •Цифрові значення критерія Ст’юдента t (p, f)
- •Числові значення контрольного критерію q (p, n)
- •Тема 1. Статистична обробка результатів аналізу 9
Тема 18
Контроль засвоєння змістового модулю 6
Мета заняття: перевірити знання студентів, які вони одержали на лекційних і практичних заняттях з наступних розділів:
1. Методи осаджувального титрування (тема 15).
2. Методи комплексиметричного титрування (тема 16).
3. Гравіметричний (ваговий) аналіз (тема 17).
Білет для контролю засвоєння змістового модулю 4 включає:
25 тестових завдань. Необхідно вибрати правильну відповідь, а також дати короткі ґрунтовні пояснення, написати рівняння відповідних хімічних реакцій;
Приклади тестових завдань по темам:
Тема 15. Методи осаджувального титрування
1. Який робочий розчин (титрант) використовують в методі Мора?
A. Нітрату срібла
B. Нітрату ртуті(ІІ)
C. Нітрату заліза(ІІІ)
D. Фториду срібла
E. Ацетату срібла
2. Які робочі розчини (титранти) використовують у методі Фольгарда?
A. AgNO3 і NH4SCN
B. H2SO4 і NaOH
C. Na2S2O3 і KI
D. KMnO4 і KBrO3
E. HClO4 і KOH
Тема 16. Методи комплексиметричного титрування
1. Титрант методу комплексонометрії - розчин Трилону Б – утворює з катіонами металів, незалежно від їх валентності, комплексні сполуки у молярному співвідношенні:
А. 1:2
В. 2:1
С. 3:1
D. 1:3
Е. 1:1
2. При визначенні хлоридів у питній воді застосовують метод меркуриметрії. Як титрант використовують розчин:
А. Нg
В.
С.
D.
Е.
Тема 17. Гравіметричний (ваговий) аналіз
1. Повнота осадження досліджуваної речовини/іону є визначальною при виборі осаджуваної форми. Осадження вважається повним, коли залишкова концентрація досліджуваного іону у розчині над осадом не перевищує:
A. 10-6 г/л
B. 10-7 г/л
C. 10-8 г/л
D. 10-4 г/л
E. 10-5 г/л
2. Гравіметричне визначення вологи у фармацевтичних препаратах виконують:
A. Методом прямої відгонки B. Методом виділення C. Методом осадження D. Методом непрямої відгонки
Е. Методом екстракції
Тема 19
Семінарське заняття "Осаджувальне та комплексиметричне титрування. Гравіметричний аналіз"
Заняття №16
Підсумковий контроль засвоєння модулю 2
Титриметричний аналіз
Перелік питань
1. Титриметричний аналіз. Вимоги до реакцій, які застосовуються в титрометричному аналізі. Класифікація методів.
2. Концентрація розчинів, розрахунки у титрометричному аналізі.
3. Приготування та стандартизація титрантів за стандартними речовинами та стандартними розчинами.
4. Способи титрування: пряме, зворотне та заміщення.
5. Метод кислотно-основного титрування. Титранти. стандартні речовини для стандартизації кислот та лугів.
6. Індикатори методу кислотно-основного титрування. Способи їх вибору.
7. Розрахунок, побудова та аналіз кривої титрування сильної кислоти лугами. Фактори, які впливають на величину стрибка титрування.
8. Індикаторні похибки титрування. Причини виникнення. Способи усунення та розрахунок.
9. Кислотно-основне титрування у неводних середовищах. Розчинники та індикатори для неводного титрування. Приклади визначення.
10. Методи окислювально-відновного титрування. Класифікація методів. Вимоги до реакцій.
11. Побудова та аналіз кривих титрування в редокс-метрії. Вибір редокс-індикаторів за кривими титрування. Розрахунок інтервалу переходу редокс-індикаторів.
12. Класифікація та характеристика індикаторів, що використовуються в редоксметрії. Безіндикаторні методи аналізу.
13. Константа рівноваги окислювально-відновної реакції, її вплив на повноту протікання реакції.
14. Метод перманганатометричного титрування. Титранти та первинні стандарти. Можливості методу (визначення відновників, окисників, індиферентних речовин). Спряжені реакції. Поняття: індуктор, актор, акцептор на прикладі перманганатометричного визначення Fе(ІІ).
15. Метод йоди- та йодометричного титрування. Титранти методу. Можливості методу (приклади визначень).
16. Метод броматометричного титрування. Титранти методу. Приклади визначень. Можливості методу.
17. Метод бромометричного титрування. Приклади визначень. Можливості методу.
18. Метод йодхлорметричного титрування. Титранти методу. Приклади визначень. Переваги та недоліки у порівнянні з йодиметрією.
19. Метод дихроматометричного титрування. Титранти. Індикатори методу. Можливості методу. Приклади визначень (відновників, окисників, і інших речовин), переваги методу.
20. Метод нітритометричного титрування. Титранти. Можливості методу. Приклади визначень. Умови нітритометричних визначень.
21. Церіметрія. Титранти. Можливості методу. Недоліки та переваги методу у порівнянні з перманганатометрією.
22. Методи осаджувального титрування. Вимоги до реакцій, що застосовуються в методі. Побудова кривих титрування.
23. Аргентометрія, метод Мора. Сутність та можливості методу. Титранти. Індикатори. Умови титрування. Приклади визначень.
24. Тіоціанатометричне титрування. Титранти. Метод Фольгарда, його сутність та умови титрування.
25. Адсорбційні індикатори в аргентометрії. Метод Фаянса, його сутність та умови титрування.
26. Меркурометричне титрування. Титранти. Індикатори. Приклади визначень.
27. Методи комплексиметричного титрування. Вимоги до реакцій в комплексиметрії. Побудова кривих титрування.
28. Комплексонометричне титрування. Індикація точки кінця титру-вання. Принцип дії металохромних індикаторів. Наведіть приклади.
29. Комплексонометричне визначення твердості води.
30. Меркурометричний метод аналізу. Сутність, можливості методу, умови титрування.
31. Гравіметричний аналіз. Осаджувальна та гравіметрична форми. Вимоги до них.
32. Гравіметричний аналіз. Етапи гравіметричних визначень. Розрахунки у гравіметричному аналізі.
33. Використання методів кількісного аналізу для кількісного визначення хімічних речовин і лікарських засобів:
- хлороводневої кислоти;
- натрію тетраборату;
- заліза(ІІ) хлориду;
- барію хлориду;
- кальцію хлориду;
- амонію хлориду;
- цинку сульфату;
- магнію сульфату;
- міді сульфату;
- щавлевої кислоти;
- калію дихромату;
- стрептоциду;
- пероксиду водню;
- оксиду миш'яку(ІІІ);
- заліза(II) сульфату;
- натрію арсеніту;
- натрію хлориду;
- калію йодату;
- калію йодиду;
- калію броміду;
- новокаїну;
- антипірину;
- оцтової кислоти;
- натрію оксалату;
- натрію карбонату;
- натрію гідрокарбонату;
- натрію дигідрофосфату;
- алюмінію хлориду;
- натрію саліцилату;
- ртуті амідохлориду;
- формальдегіду;
- фенолу;
- амонію оксалату;
- фосфорної кислоти;
- миш'якової кислоти;
- резорцину;
- мурашиної кислоти;
- аміаку;
- кристалічної води в дигідраті барію хлориду;
- натрію нітриту;
- натрію тіосульфату;
- кислоти аскорбінової;
- солі Мора.