Тема 16 Методи комплексиметричного титрування

1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:

Методи комплексиметричного титрування – фармакопейні і широко застосовуються для кількісного аналізу лікарських препаратів.

Найчастіше використовуються комплексонометрія і меркуриметрія.

Комплексонометрія. Прямим комплексонометричним титруванням визначають вміст в лікарських препаратах магнію, кальцію, цинку, свинцю, вісмуту, а метом зворотнього – алюміній. Метод використовують для аналізу таких фармацевтичних препаратів, як алюмаг, сульфат магнію, глюконат, лактат, хлорид кальцію, оксид і сульфат цинку, основний нітрат вісмуту, ксероформ. Комплексонометрично контролюють твердість води.

Меркуриметрія. Застосовують найчастіше для визначення хлоридів, рідше – бромідів, йодидів, ціанідів.

2. Основні питання теми:

2.1. Комплексиметрія:

• сутність методу;

• вимоги до реакцій в комплексиметрії;

• класифікація методів комплексиметрії.

2.2. Комплексонометрія:

• сутність методу;

• титранти методу;

• індикатори методу;

• способи комплексонометричного титрування: пряме, непряме, замісникове;

• застосування.

2.3. Меркуриметрія:

• сутність методу;

• титрант методу;

• індикатори методу;

• застосування.

3 Література:

3.1. Конспект лекцій.

3.2. Гайдукевич О.М., Болотов В.В. та ін. Аналітична хімія: Навчальний посібник – Х.: Основа, Вид–во НФАУ 2000. – с. 251-260.

3.3. Алексеев В.Н. Количественный анализ, изд. 4–е, перераб. М.: Химия, с. 333 -340

4. Тестовий контроль та еталони відповідей:

4.1. При визначенні заліза(III) методом прямого комплексонометричного титрування приготували 100,00 мл вихідного розчину солі заліза(III). Для аналізу відібрали 20,00 мл цього розчину, додали 4 мл 2М розчину HCl і 20 мл води. Розчин нагріли до 70-80 ⁰С, додали індикатор (декілька крапель 25%-го розчину сульфасаліцилової кислоти) і відтитрували стандартним 0,0250Н розчином ЕДТА до зміни забарвлення розчину з червоно-фіолетового на жовтий. На титрування витрачено 18,50 мл титранту. Розрахуйте титр і масу заліза(III) в досліджуваному розчині.

Відповідь:

В розчині залізо(III) утворює з аніонами індикатора комплекс червоно-фіолетового кольору:

Н₃Ind = H ⁺+H₂Ind ^-

Fe³⁺+ H₂Ind ^- = [Fe(HInd)]⁺ + H⁺

При додаванні титранту утворюється стійкий комплексонат заліза(III):

Fe³⁺ + Н₃Y ^- = FeY ^- + 3H⁺

Після досягнення точки еквівалентності доданий титрант взаємодіє з комплексом [Fe(HInd)]⁺ і утворює більш стійкий комплексонат FeY ^- жовтого кольору:

[Fe(HInd)]⁺ + Н₃Y ^- = FeY ^-+ H₂Ind ^-+ 2H⁺

червоно-фіолетовий жовтий

1. Згідно закону еквівалентів:

n_E(Fe³⁺) = n_E(ЕДТА),

С_Н(Fe³⁺)∙V(Fe³⁺) =C_H(ЕДТА) ∙V(ЕДТА),

Визначаємо молярну концентрацію еквіваленту заліза(III):

С_Н(Fe³⁺) = C_H(ЕДТА) ∙V(ЕДТА) / V(Fe³⁺),

С_Н(Fe³⁺) = 0,0250∙0,0185 / 0,20 = 0,0231 моль/л

2. Визначаємо титр досліджуваного розчину:

Т (Fe³⁺) = С_Н(Fe³⁺)∙m_E(Fe³⁺) / 1000 = 0,0231∙18,61 /1000 = 0,0004300 г/мл

3) Розраховуємо масу Fe³⁺ в досліджуваному розчині:

m(Fe³⁺)=Т(Fe³⁺)∙100 = 0,0004300∙100 = 0,0430 г