- •Міністерство охорони здоров’я україни
- •Передмова
- •Тематичний план лекцій спеціальність “фармація” і “клінічна фармація”
- •Тематичний план практичних занять спеціальність “фармація”
- •Тематичний план практичних занять спеціальність “клінічна фармація”
- •Тематичний план самостійної роботи студентів спеціальність “фармація”
- •Тематичний план самостійної роботи студентів спеціальність “клінічна фармація”
- •Модуль 2. Кількісний аналіз Змістовий модуль 4
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •Тема 2 Введення в титриметричний аналіз
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •Тема 3 Кислотно–основне титрування. Суть методу та його можливості
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 4.1. Приготування робочого розчину хлоридної кислоти
- •Лабораторна робота 4.2. Приготування первинного стандартного (вихідного) розчину бури
- •Лабораторна робота 4.3. Встановлення молярної концентрації еквіваленту робочого розчину хлоридної кислоти
- •Лабораторна робота 4.4. Приготування робочого розчину натрію гідроксиду
- •Лабораторна робота 4.5. Приготування вихідного розчину оксалатної кислоти
- •Лабораторна робота 4.6. Встановлення молярної концентрації еквіваленту розчину NaOh
- •Лабораторна робота 4.7. Визначення оцтової кислоти
- •Тема 5 Кислотно-основне титрування Титрування багатоосновних кислот, солей, сумішей кислот, основ і солей
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 5.1. Встановлення молярної концентрації еквіваленту робочого розчину соляної кислоти
- •Лабораторна робота 5.2. Визначення натрію гідроксиду і натрію карбонату в суміші
- •Тема 6 Кислотно-основне титрування у неводних середовищах
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •Тема 7 Контроль засвоєння змістового модулю 4
- •Приклади тестових завдань по темам:
- •Тема 2. Введення в титриметричний аналіз
- •Тема 3. Кислотно–основне титрування. Суть методу та його можливості
- •Тема 4. Титрування кислот та основ
- •Тема 5. Титрування багатоосновних кислот, основ, сумішей кислот, основ
- •Тема 6. Кислотно-основне титрування у неводних середовищах
- •Тема 8 Семінарське заняття з розділу "Титриметричні методи аналізу. Кислотно-основне титрування" Змістовий модуль 5
- •Тема 9 Методи окислювально–відновного титрування Перманганатометрія
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 9.1. Приготування робочого розчину перманганату калію
- •Лабораторна робота 9.2. Встановлення молярної концентрації еквіваленту вихідного розчину перманганату калію
- •Лабораторна робота 9.3. Визначення масової частки заліза в солі Мора
- •Тема 10 Йодометрія та йодиметрія
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 10.1. Приготування робочого розчину тіосульфату натрію
- •Лабораторна робота 10.2. Приготування вихідного розчину дихромату калію
- •Лабораторна робота 10.3. Встановлення молярної концентрації еквіваленту розчину тіосульфату натрію
- •Лабораторна робота 10.4. Визначення аскорбінової кислоти
- •Тема 11 Бромато- та бромометричне титрування
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи
- •Лабораторна робота 11.3 Визначення масової частки стрептоциду в препараті
- •Тема 12 Нітритометричне титрування
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •Лабораторна робота 12.3 Визначення масової частки стрептоциду в препараті
- •Тема 13 Контроль засвоєння змістового модулю 5
- •Приклади тестових завдань по темам:
- •Тема 9. Методи окислювально–відновного титрування. Перманганатометрія
- •Тема 10. Йодометрія та йодиметрія
- •Тема 11. Бромато- та бромометричне титрування
- •Тема 12. Нітритометричне титрування
- •Тема 14 Семінарське заняття з розділу "Окисно-відновне титрування" Змістовий модуль 6
- •Тема 15 Методи осаджувального титрування
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи: Лабораторна робота 15.1. Приготування 0,1 м розчину нітрату срібла
- •Лабораторна робота 15.2. Стандартизація 0,1 м розчину срібла нітрату за натрію хлоридом
- •Лабораторна робота 15.3. Визначення масової частки калію броміду за методом Мора
- •Тема 16 Методи комплексиметричного титрування
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3 Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 16.1. Трилонометричне визначення магнію
- •Лабораторна робота 16.2. Визначення загальної твердості води комплексонометричним методом
- •Тема 17 Гравіметричний (ваговий) аналіз
- •1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
- •2. Основні питання теми:
- •3. Література:
- •4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
- •5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
- •6. Лабораторні роботи Лабораторна робота 17.1 Визначення масової частки кристалізаційної води в мідному купоросі СuSo4·5h2o
- •Тема 18
- •Тема 19
- •Додаток
- •Цифрові значення критерія Ст’юдента t (p, f)
- •Числові значення контрольного критерію q (p, n)
- •Тема 1. Статистична обробка результатів аналізу 9
Тема 11 Бромато- та бромометричне титрування
1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:
Броматометрія – один з методів окислювально–відновного титрування, який застосувується для кількісного визначення відновників (титрант – розчин бромату калію). Броматометричне титрування застосовується для визначення Аs (III), Sb (III), Fe (II), пероксиду водню, нітритів, тіокарбаміду, щавелевої кислоти, а також фармацевтичних препаратів, таких як Аs2О3 та інших, що містять арсен (осарсол, новарсенол та ін.)
Бромометрія – титриметричний метод визначення відновників з використанням в якості титранту розчину брому Вr2. Метод – фармакопейний. Бромометричне титрування застосовують для кількісного визначення багатьох органічних сполук, в тому числі фармацевтичних препаратів – ізоніазіду, резорцину, саліцилатів, стрептоциду, інших сульфамідних препаратів, похідних ароматичних амінів, фенолів тощо.
2. Основні питання теми:
2.1. Броматометрія. Сутність методу.
2.2. Титрант в броматометрії, його приготування та властивості.
2.3. Визначення кінцевої точки тирування в броматометрії.
2.4. Бромометрія. Сутність методу, титрант, його приготування і стандартизація, умови титрування. Фіксування кінцевої точки титрування. Можливості методу.
3. Література:
3.1. Конспект лекцій.
3.2. Гайдукевич О.М., Болотов В.В. та ін. Аналітична хімія: Навчальний посібник – Х.: Основа, Вид–во НФАУ 2000. – с. 271–272.
3.4. Алексеев В.Н. Количественный анализ, изд. 4–е, перераб. М.: Химия,
1972. – с. 412–414.
4. Тестовий контроль та еталони відповідей:
4.1. До якого об’єму необхідно довести 10,00 мл розчину калію бромату з молярною концентрацією еквіваленту 0,1000 моль/л, щоб одержати розчин з титром за арсеном (III), рівним 0,000375г/мл.
Відповідь:
1). Бромат калію взаємодіє з арсеном (ІІІ) згідно рівняння реакції:
BrO3– + 6H+ + 6e Br – + 3H2O | 1
AsO33– + H2O – 2e AsO43– + 2H+ | 3
________________________________________
BrO3– + 3AsO33– Br – + 3AsO43–
Фактори еквівалентності речовин, які беруть участь в окисно-відновній реакції, визначають за кількістю електронів, що віддає чи приєднує 1 моль речовини в даній реакції:
f(As) = f(AsO33–) = 1/2
Розрахуємо молярну масу еквіваленту речовини арсену (ІІІ):
mE(As) = f(As) ∙ M(As) = 75 ∙ 1/2 = 37,5 (г/моль)
2). Нормальна концентрація розчину КBrO3 з титром за арсеном (ІІІ):
3). Кількість еквівалентів КBrO3 у вихідному і розбавленому розчинах однакова:
Об’єм розбавленого розчину КBrO3 (об’єм, до якого необхідно довести 10,00 мл 0,1Н розчину КBrO3):
5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):
5.1. Для броматометричного визначення As2O3 в препараті приготували 60,00 мл розчину, в якому розчинена наважка препарату масою 0,1014 г. На титрування 20,00 мл цього розчину витрачено 6,80 мл стандартного розчину бромату калію з титром за As2O3 0,004946 г/мл. Розрахуйте масову частку (%)As2O3 в наважці препарату.
5.2. Яку наважку препарату з масовою часткою стрептоциду 60% необхідно взяти, якщо при титруванні стрептоциду (me = 172,21 г/моль) в кислому середовищі в присутності KBr було витрачено 21,05см3 0,09872 Н розчину KBrO3. Вкажіть індикатор даного визначення.
5.3. Розрахуйте молярну концентрацію еквіваленту і титр розчину калію дихромату, одержаного при розчиненні 2,4515 г калію дихромату в 500,00 мл води.