- •Модуль 2. Молекулярная физика Лекция 1
- •2.1. Статистический и термодинамический методы описания свойств
- •Макроскопических систем
- •2.2. Функции распределения
- •2.2.1. Общий подход
- •2.2.2. Функция распределения молекул идеального газа по модулю скорости молекул
- •2.2.3. График функции распределения молекул идеального газа по модулю скорости для двух температур
- •2.2.4. Функция распределения молекул идеального газа по кинетическим энергиям поступательного движения молекул
- •2.2.5. Средние характеристики молекул
- •Лекция 2
- •2.3. Основное уравнение мкт идеального газа для давления
- •2.4. Молекулярно-кинетический смысл температуры
- •2.5. Распределение Больцмана
- •2.5.1. Функция распределения Больцмана
- •2.5.2. Барометрическая формула
- •*2.7. Экспериментальная проверка распределения молекул по модулю скорости. Опыт Ламмерта
- •*2.8. Опыты Перрена по определению постоянной Авогадро
- •2.9. Основные понятия равновесной термодинамики
- •Лекция 3
- •2.10. Внутренняя энергия системы, работа, теплообмен
- •2.10.1. Внутренняя энергия системы
- •2.10.2. Работа
- •2.10.3. Теплообмен, теплоемкость системы
- •2.11. Первый закон (начало) термодинамики
- •2.12. Второе начало (закон) термодинамики. Термодинамические формулировки
- •2.13. Энтропия в термодинамике
- •Лекция 4
- •2.14. Качественный пример изменения энтропии при неравновесном процессе
- •2.15. Коэффициент полезного действия (кпд) идеального теплового двигателя
- •2.16. Число степеней свободы молекулы. Закон о равномерном распределении энергии по степеням свободы. Теплоемкость идеального газа
- •2. Молекула, состоящая из двух атомов
- •2.17. Применение первого и второго закона термодинамики к изопроцессам в идеальном газе
- •Лекция 5 *2.18. Примеры расчета изменения энтропии для неравновесных процессов.
- •2.19. Термодинамическая вероятность. Статистический смысл понятия энтропии.
- •2.20. Оценка термодинамической вероятности неравновесного и равновесного состояний.
- •Лекция 6
- •2.23. Основы физической кинетики
- •2.23.1. Уравнения для явлений переноса. Линейная неравновесная термодинамика
- •2.23.2. Формулы для коэффициентов переноса в случае идеального газа
- •2. Формулы для коэффициентов переноса
- •2.23.3. Зависимость коэффициентов переноса от параметров состояния идеального газа при протекании различных изопроцессов в идеальном газе
- •Лекция 7
- •2.24. Реальные газы. Уравнение Ван – дер - Ваальса
- •2.25. Экспериментальные и теоретические изотермы для реальных газов. Критическая точка
- •2.26. Внутренняя энергия реального газа
- •2.27. Жидкое состояние. Строение жидкости
2.23.2. Формулы для коэффициентов переноса в случае идеального газа
Рассмотрим вывод формул для коэффициентов переноса в случае идеального газа.
1. Средняя длина свободного пробега молекул газа. Молекулы идеального газа непрерывно хаотически движутся, сталкиваясь друг с другом. От одного столкновения до другого они движутся по прямой линии, а их общая траектория представляет собой ломаную линию, состоящую из прямолинейных участков
Рис. 2.16
(рис. 2.16,а). Под средней длиной свободного пробега понимают величину, равную пути, пройденному молекулой за время , деленному на число столкновений, которое испытала молекула за это время
.
Выведем формулу для средней длины свободного пробега. Будем считать, что все молекулы неподвижны, кроме одной молекулы. За время молекула пройдет расстояние, где- средняя арифметическая скорость молекулы. Причем она за это времяиспытает столкновения со всеми молекулами, центры которых попадают внутрь коленчатого цилиндра (его радиус равен диаметру одной молекулы, а длина образующей цилиндра равна пройденному молекулой расстоянию, рис. 2.16,а). Число столкновений движущейся молекулы будет равно количеству молекул, центры которых попали в этот цилиндр
,
что позволяет записать
, (2.77)
где в формулу (2.77) введен коэффициент , учитывающий движения всех молекул - в этом случае нужно для определения числа столкновенийиспользовать относительную скорость молекул, а не скорость молекул относительно стенки сосуда. Это приводит к следующим формулам:
,
где учтено, что усреднение слагаемого по всевозможным углам() дает нулевое значение ().
2. Формулы для коэффициентов переноса
*2.1. Вывод формулы для коэффициента диффузии. Пусть в идеальном газе создано неравномерное распределение концентрации молекул, а именно, на одной стенке прямоугольного сосуда концентрация молекул газа будет равной , а на другой -(рис. 2.16). Тогда в газе возникает явление диффузии (точнее, самодиффузии). Выберем площадку, перпендикулярную направлению переноса (рис. 2.16,а). Будем считать, что все молекулы, пересекающие эту площадку, испытывают последнее столкновение на одном и том же расстоянииот нее, равном средней длине свободного пробега:(рис. 2.16,а). Тогда число молекул, пересекающих площадку в положительном направлении оси, будет определяться концентрацией молекул на расстоянии (), а в обратном направлении () – (). За времячерез площадкупройдетчасть всех молекул, попадающих в объемыпо разные стороны от площадки. Поэтому суммарный перенос молекул за это время будет равен
.
Из записанной выше формулы видно, что коэффициент диффузии будет определяться выражением
. (2.78)
Ввиду малости расстояния при выводе формулы (2.78) было использовано следующее равенство:.
2.2. Формулы для коэффициентов вязкости и теплопроводностиможно вывести аналогично:
, (2.79)
. (2.80)
В формулу для коэффициента теплопроводности входит удельная теплоемкостьидеального газа при постоянном объеме, которую согласно формулам (2.38) и (2.57,б) можно представить в следующем виде:
. (2.81)