- •Модуль 2. Молекулярная физика Лекция 1
- •2.1. Статистический и термодинамический методы описания свойств
- •Макроскопических систем
- •2.2. Функции распределения
- •2.2.1. Общий подход
- •2.2.2. Функция распределения молекул идеального газа по модулю скорости молекул
- •2.2.3. График функции распределения молекул идеального газа по модулю скорости для двух температур
- •2.2.4. Функция распределения молекул идеального газа по кинетическим энергиям поступательного движения молекул
- •2.2.5. Средние характеристики молекул
- •Лекция 2
- •2.3. Основное уравнение мкт идеального газа для давления
- •2.4. Молекулярно-кинетический смысл температуры
- •2.5. Распределение Больцмана
- •2.5.1. Функция распределения Больцмана
- •2.5.2. Барометрическая формула
- •*2.7. Экспериментальная проверка распределения молекул по модулю скорости. Опыт Ламмерта
- •*2.8. Опыты Перрена по определению постоянной Авогадро
- •2.9. Основные понятия равновесной термодинамики
- •Лекция 3
- •2.10. Внутренняя энергия системы, работа, теплообмен
- •2.10.1. Внутренняя энергия системы
- •2.10.2. Работа
- •2.10.3. Теплообмен, теплоемкость системы
- •2.11. Первый закон (начало) термодинамики
- •2.12. Второе начало (закон) термодинамики. Термодинамические формулировки
- •2.13. Энтропия в термодинамике
- •Лекция 4
- •2.14. Качественный пример изменения энтропии при неравновесном процессе
- •2.15. Коэффициент полезного действия (кпд) идеального теплового двигателя
- •2.16. Число степеней свободы молекулы. Закон о равномерном распределении энергии по степеням свободы. Теплоемкость идеального газа
- •2. Молекула, состоящая из двух атомов
- •2.17. Применение первого и второго закона термодинамики к изопроцессам в идеальном газе
- •Лекция 5 *2.18. Примеры расчета изменения энтропии для неравновесных процессов.
- •2.19. Термодинамическая вероятность. Статистический смысл понятия энтропии.
- •2.20. Оценка термодинамической вероятности неравновесного и равновесного состояний.
- •Лекция 6
- •2.23. Основы физической кинетики
- •2.23.1. Уравнения для явлений переноса. Линейная неравновесная термодинамика
- •2.23.2. Формулы для коэффициентов переноса в случае идеального газа
- •2. Формулы для коэффициентов переноса
- •2.23.3. Зависимость коэффициентов переноса от параметров состояния идеального газа при протекании различных изопроцессов в идеальном газе
- •Лекция 7
- •2.24. Реальные газы. Уравнение Ван – дер - Ваальса
- •2.25. Экспериментальные и теоретические изотермы для реальных газов. Критическая точка
- •2.26. Внутренняя энергия реального газа
- •2.27. Жидкое состояние. Строение жидкости
2.23.3. Зависимость коэффициентов переноса от параметров состояния идеального газа при протекании различных изопроцессов в идеальном газе
Запишем формулы, позволяющие определить зависимости коэффициентов переноса от параметров состояния идеального газа:
, ,,. (2.82)
Отметим, что входящий в формулу (2.82) диаметр молекулы зависит от температуры, так как при столкновениях расстояние, на которое сближаются центры молекул, будет зависеть от скорости их столкновения, т.е. от температуры . Однако эта зависимость является слабой и поэтому ею можно пренебречь при дальнейшем обсуждении.
1. Изобарический процесс (). Уравнение процесса:, (~). Из формул (2.77) и (2.82) следует, что
~~,~~,~~,~~. (2.83)
В соответствии с формулами (2.83) повышение температуры идеального газа приводит к увеличению коэффициента вязкости, что подтверждается экспериментом.
Так, например, пропустим газ (метан) по трубе, в которой имеются три отвода в виде коротких трубок (рис. 2.17,а). Поджигая метан, можно наблюдать одинаковые по высоте столбы пламени в каждой трубке. Если затем нагреть часть трубы между второй и третьей короткими трубками, то тогда коэффициент вязкости метана в этой части трубы возрастет, в третью трубку будет поступать меньше газа и высота пламени третьей трубки будет меньше (рис. 2.17,а).
Такое поведение коэффициента вязкости в случае газов при повышении их температуры существенно отличается от его поведения в жидкостях. Для жидкостей с повышением температуры коэффициент вязкости падает за счет возрастания частоты переходов молекул из одной потенциальной ямы в другую.
2. Изотермический процесс (). Уравнение процесса:, (~). Учитывая, что, запишем
~~,~~,,, (2.84)
т.е. коэффициент диффузии при уменьшении давления газа (за счет увеличения объема, занимаемого газом под поршнем) возрастает, а коэффициенты вязкости и теплопроводности остаются постоянными, они от давления не зависят (рис. 2.17,б).
При понижении давления газа за счет увеличения объема, занимаемого газом, средняя длина свободного пробега его молекул будет возрастать. При некотором значении давления , равного(), средняя длинасвободного пробега будет сопоставима с размерами сосудаи при дальнейшем понижении давления не будет изменяться. При этом наступает такое состояние газа, которое называется вакуумом, в этом случае молекулы будут двигаться от одной стенки сосуда к другой без столкновений между собой (- вакуум). В состоянии вакуума дальнейшее понижение давления газа приводит к тому, что коэффициент диффузии не будет зависеть от давления, а коэффициенты вязкости и теплопроводности в соответствии с формулами (2.82) будут линейно уменьшаться до нуля (рис. 2.17,б, по вертикальной оси откладываются значения,,,).
3. Изохорический процесс (). Уравнение процесса:, (~). В этом случае средняя длина свободного пробегав соответствии с формулой (2.77) не зависит от параметров газа (его давления и температуры), так как концентрация молекул при этом не изменяется (). Поэтому
, ~~,~~,~~. (2.85)
Отметим, что полученные в модели идеального газа зависимости коэффициентов переноса от его параметров состояния подтверждаются экспериментом. В заключение этого вопроса обсудим еще один эксперимент. Для этого сопоставим коэффициенты теплопроводности для воздуха (,,) и гелия (,,). Из формул (2.82) следует, что
~,
т.е. гелий лучше проводит тепло, чем воздух.
Этот факт можно показать на следующем опыте. В стеклянной трубке, расположенной вертикально и заполненной воздухом, находится оголенный металлический проводник. По нему пропускают электрический ток, проводник нагревается и ярко светится. Это достигается выбором определенного равновесия между силой тока (чем больше сила тока, тем больше выделяется тепла) и отводом тепла от проводника за счет явления теплопроводности.
Если в трубку сверху запускать гелий, то свечение проводника в верхней его части будет тускнеть и может вообще исчезнуть. Этот эффект распространяется на весь проводник - гелий как более легкий газ, чем воздух, будет постепенно вытеснять его и заполнять трубку сверху. Это приводит к тому, что при неизменной силе тока отвод тепла от проводника возрастает и динамическое равновесие наступает при другой, более низкой температуре проводника, что и приводит к уменьшению яркости его свечения.