Министерство образования Российской Федерации
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Тюменский государственный нефтегазовый университет»
Л.И. Андрианова, а.П. Пнева, е.В. Рогалева общая химия
Учебное пособие
Тюмень 2008
УДК 54
Андрианова Л.И., Пнева А.П., Рогалева Е.В. Общая химия: Учебное пособие. – Тюмень: ТюмГНГУ, 2008.- 110с.
Включает основные теоретические положения по темам: «Строение вещества», «Агрегатное состояние вещества», «Основные закономерности протекания химических процессов», «Растворы», «Реакции в растворах», «Электрохимические процессы», «Свойства металлов», «Коррозия металлов и методы защиты металлов от коррозии». К данным темам даны примеры решения типовых задач. Включены разделы органической и аналитической химии для оказания помощи студентам в подготовке к интернет-экзамену по общей химии.
Для студентов нехимических специальностей.
Рецензенты: В.И. Баканов, д.х.н., профессор кафедры неорганической и физической химии ТГУ; В.П. Шабров, к.х.н., доцент кафедры физической и аналитической химии ТюмГНГУ
ISBN©Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тюменский государственный нефтегазовый университет», 2008 г.
О Г Л А В Л Е Н И Е
Глава 1. Основные понятия. Классы неорганических соединений…......5
1.1. Оксиды………………………………………………………….7
1.2. Основания…………………………………………………… 10
1.3. Кислоты……………………………………………………… 12
1.4. Соли………………………………………………………….. 14
Глава 2. Строение вещества…………………………………………...... 18
2.1. Строение атома………………………………………………. 18
2.2. Периодический закон и система Д.И. Менделеева……..…. 25
2.3. Химическая связь. Строение молекулы……………………. 27
2.4. Агрегатное состояние вещества…………………………….. 34
Глава 3. Основные закономерности протекания химических
процессов………………………………………………………… 36
3.1. Термодинамика химических процессов……………………. 36
3.2. Кинетика химических процессов…………………………… 42
3.3. Химическое равновесие………………………………………48
Глава 4. Растворы………………………………………………………... 52
4.1. Классификация растворов. Способы выражения состава
растворов……………………………………………………….53
4.2. Жидкие растворы……………………………………………..55
4.3. Общие свойства растворов………………………………….. 56
4.4. Неэлектролиты и электролиты……………………………….59
4.5. Электролитическая диссоциация молекул воды.
Ионное произведение воды………………………………… 63
Глава 5. Реакции в растворах…………………………………………….62
5.1. Реакции ионного обмена…………………………………… 63
5.2. Гидролиз солей……………………………………………… 64
5.3. Окислительно-восстановительные процессы………………68
Глава 6. Электрохимические процессы………………………………… 75
6.1. Двойной электрический слой. Электродный потенциал… 75
6.2. Химические источники электрической энергии…………...77
6.3. Аккумуляторы……………………………………………… 79
6.4. Электролиз………………………………………………….. 80
6.5. Количественные законы электролиза…………………….. 83
Глава 7. Свойства металлов………………………………………………84
7.1 Физические свойства металлов………………………………85
7.2 Химические свойства металлов……………………………...85
Глава 8. Коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии.. 89
8.1. Виды коррозии………………………………………………. 90
8.2. Методы защиты металлов от коррозии…………………… 92
Глава 9. Высокомолекулярные соединения……………………………..94
9.1. Классификация полимеров………………………………….. 95
9.2. Методы получения полимеров……………………………….96
9.3. Физико-химические свойства полимеров…………………...96
9.4. Материалы, получаемые на основе полимеров……………. 97
9.5. Применение некоторых полимеров………………………… 98
Глава 10. Краткие сведения по аналитической химии и методам
физико-химического анализа……………………………… 101
10.1. Качественный анализ…………………………………….. 102
10.2. Количественный анализ……………………………………103
Приложение………………………………………………………………106
Введение
Химия - естественная наука, предметом изучения которой является материя (от латинского “mater rerum”- “мать вещей”). Материя находится в непрерывном движении, изменении. Проявляется она в форме вещества и поля. Вещество - это каждый отдельный вид материи, обладающий при данных условиях определёнными физическими свойствами. Вещество занимает часть пространства, обладает массой покоя и состоит из реально существующих частиц: атомов, молекул, радикалов, ионов, которые называют структурными единицами. Поле - это форма существования материи, характеризующаяся энергией и не имеющая массы покоя. Посредством поля осуществляется взаимодействие между частицами. Химической формой движения материи является реакция. В результате реакции разрываются связи в молекуле исходных веществ, образуются новые связи, что приводит к возникновению новых веществ. Следовательно, химия изучает свойства веществ и закономерности процессов, сопровождающихся изменениями их структуры и состава.