- •Л.И. Андрианова, а.П. Пнева, е.В. Рогалева общая химия
- •Глава 1. Основные понятия. Классы неорганических соединений…......5
- •Глава 1. Основные понятия химии
- •Важнейшие классы неорганических соединений
- •1.1. Оксиды
- •Классификация оксидов
- •Способы получения оксидов
- •1.2. Основания
- •1.3. Кислоты
- •1.4. Соли
- •Глава 2. Строение вещества
- •2.1. Строение атома
- •Квантово – механическая модель атома
- •Квантовые числа
- •Распределение электронов по уровням, подуровням и орбиталям во многоэлектронном атоме
- •Электронные формулы
- •2.2. Периодический закон и система д.И. Менделеева
- •Электронные аналоги
- •Свойства элементов
- •2.3. Химическая связь. Строение молекулы
- •Основные параметры химических связей
- •Метод валентных связей. Ковалентная связь
- •Гибридизация электронных облаков
- •Поляризуемость ковалентной связи Полярные и неполярные молекулы. Дипольный момент
- •Ионная связь
- •Металлическая связь
- •2.4. Агрегатное состояние вещества
- •Глава 3. Основные закономерности протекания химических процессов
- •Термодинамика химических процессов
- •Единицей измерения внутренней энергии является джоуль /Дж/.
- •3.2. Кинетика химических процессов
- •3.3. Химическое равновесие
- •Глава 4. Растворы
- •Истинные растворы
- •Способы выражения состава растворов
- •4.2. Жидкие растворы (на примере водных растворов)
- •Тепловой эффект растворения (энтальпия растворения)
- •4.3. Общие свойства растворов
- •Неэлектролиты и электролиты
- •Диссоциация кислот, оснований, солей
- •Сильные и слабые электролиты
- •4.6. Электролитическая диссоциация молекул воды. Ионное произведение воды
- •Глава 5. Реакции в растворах
- •5.1. Реакции ионного обмена
- •Гидролиз солей
- •5.3. Окислительно-восстановительные процессы Cтепень окисления. Окисление и восстановление
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (овр)
- •1) В кислой среде:
- •2) В нейтральной среде:
- •Нейтральная срела
- •3) В щелочной среде:
- •Глава 5. Электрохимические процессы
- •6.1. Двойной электрический слой. Электродный потенциал
- •6.2. Химические источники электрической энергии
- •Концентрационные гальванические элементы
- •6.3. Аккумуляторы
- •6.4. Электролиз
- •Электролиз расплавов солей
- •Электролиз растворов солей
- •Процессы на катоде
- •Процессы на аноде
- •Глава 7. Cвойства металлов Общая характеристика металлов
- •7.1. Физические свойства металлов
- •7.2. Химические свойства металлов
- •Взаимодействие с простыми веществами
- •Взаимодействие металлов с водой
- •Взаимодействие металлов с кислотами
- •Взаимодействие металлов с раствором щелочи
- •Взаимодействие металлов с растворами солей
- •Глава 8. Коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии
- •8.1. Виды коррозионных процессов
- •8.2. Методы защиты металлов от коррозии
- •Защита поверхности металла
- •Глава 9. Высокомолекулярные соединения (вмс)
- •9.1. Классификация полимеров
- •9.2. Методы получения полимеров
- •9.3. Физико – химические свойства полимеров
- •9.4. Материалы, получаемые на основе полимеров
- •9.5. Применение некоторых полимеров
- •Глава10. Краткие сведения по аналитической химии и методам физико-химического анализа Идентификация
- •10.1. Качественный анализ
- •10.2. Количественный анализ
- •625000Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625039 Г. Тюмень, ул. Киевская, 52
Глава 9. Высокомолекулярные соединения (вмс)
Высокомолекулярные соединения или полимеры - это химические вещества с большой молекулярной массой, молекулы которых состоят из многократно повторяющихся элементарных звеньев. Такие молекулы называются макромолекулами. Элементарные звенья получаются при взаимодействии одинаковых или разных молекул, называемых мономерами. Число элементарных звеньев в макромолекуле называется степенью полимеризации (n) полимера. Молекулярный вес полимера зависит от степени полимеризации.
9.1. Классификация полимеров
Полимеры с низкой степенью полимеризации называются олигомеры, а с высокой степенью полимеризации – полимеры. Различают органические, неорганические и элементоорганические полимеры. Полимеры классифицируются:
По происхождению:
Природные,
синтетические.
К природным относятся крахмал, целлюлоза, построенные из звеньев моносахаридов (клетчатка С6Н10О5); белки, построенные из звеньев α – аминокислот [Н2N-RCH-COOH]; натуральный каучук (CH2-C(CH3)= CH-CH2-)n.
К синтетическим относятся полимеры, полученные из мономеров искусственным путем (полиэтилен, синтетический каучук, полистирол и т.д.).
По строению:
линейные,
разветвленные,
сетчатые.
Элементоорганические полимеры содержат в основной цепи другие элементы.
Например силиконы:
O – Si – O – Si –
В составе молекул неорганических полимеров атомов углерода нет.
По отношению к нагреванию различают термопластичные и термореактивные полимеры. Термопластичные при нагревании переходят в высокопластичное состояние, а при охлаждении снова затвердевают. Термореактивные при нагревании разрушаются необратимо.
В зависимости от способов получения полимеры делят на полимеризационные, при образовании которых не происходит выделение побочных продуктов и на поликонденсационные, образование которых сопровождается выделением низкомолекулярных соединений.
9.2. Методы получения полимеров
Полимеры получают методами полимеризации и поликонденсации.
Полимеризация – это образование полимеров путем последовательного присоединения мономера за счет разрыва двойных или тройных связей без выделения побочных продуктов. Полимеризация – самопроизвольный экзотермический процесс, т.к. разрыв кратных связей ведет к уменьшению энергии системы.
Процесс полимеризации протекает в несколько стадий: инициирование, рост цепи и обрыв цепи.
Если в стадии инициирования участвуют радикалы, это радикальная полимеризация, если участвуют анионы - анионная полимеризация, если катионы – катионная полимеризация.
К полимеризационным полимерам относят, например, полистирол (-СН2-СН-)n, поливинилхлорид (-СН-СН-)n,
С6Н5 Cl
поливинилацетат (-СН2-СН(OCOCH3)-)n, полиэтилен (-СН2-СН2-).
Поликонденсация - это реакция синтеза полимера из соединений, имеющих две или более функциональные группы, сопровождающаяся образованием низкомолекулярных соединений (H2O, NH3, HCl и др.).
Например: поликонденсация фенола (C6H5OH) с формальдегидом (СH2=O) дает фенолформальдегидную смолу:
ОН ОН ОН ОН
nC6H4-H + CH2=O + nH-H4C6 → (-С6H4-CH2-C6H4-)n + nH2O.
К поликонденсационным полимерам относятся мочеформальдегидная смола [-CH2-NH-CO-NH-CH2-O]n.
Капрон является продуктом конденсации аминокапроновой кислоты, содержащей цепь из 6 атомов углерода:
(-NH – (CH2)5-CO – NH- (CH2)5- CO-)n.