- •Л.И. Андрианова, а.П. Пнева, е.В. Рогалева общая химия
- •Глава 1. Основные понятия. Классы неорганических соединений…......5
- •Глава 1. Основные понятия химии
- •Важнейшие классы неорганических соединений
- •1.1. Оксиды
- •Классификация оксидов
- •Способы получения оксидов
- •1.2. Основания
- •1.3. Кислоты
- •1.4. Соли
- •Глава 2. Строение вещества
- •2.1. Строение атома
- •Квантово – механическая модель атома
- •Квантовые числа
- •Распределение электронов по уровням, подуровням и орбиталям во многоэлектронном атоме
- •Электронные формулы
- •2.2. Периодический закон и система д.И. Менделеева
- •Электронные аналоги
- •Свойства элементов
- •2.3. Химическая связь. Строение молекулы
- •Основные параметры химических связей
- •Метод валентных связей. Ковалентная связь
- •Гибридизация электронных облаков
- •Поляризуемость ковалентной связи Полярные и неполярные молекулы. Дипольный момент
- •Ионная связь
- •Металлическая связь
- •2.4. Агрегатное состояние вещества
- •Глава 3. Основные закономерности протекания химических процессов
- •Термодинамика химических процессов
- •Единицей измерения внутренней энергии является джоуль /Дж/.
- •3.2. Кинетика химических процессов
- •3.3. Химическое равновесие
- •Глава 4. Растворы
- •Истинные растворы
- •Способы выражения состава растворов
- •4.2. Жидкие растворы (на примере водных растворов)
- •Тепловой эффект растворения (энтальпия растворения)
- •4.3. Общие свойства растворов
- •Неэлектролиты и электролиты
- •Диссоциация кислот, оснований, солей
- •Сильные и слабые электролиты
- •4.6. Электролитическая диссоциация молекул воды. Ионное произведение воды
- •Глава 5. Реакции в растворах
- •5.1. Реакции ионного обмена
- •Гидролиз солей
- •5.3. Окислительно-восстановительные процессы Cтепень окисления. Окисление и восстановление
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (овр)
- •1) В кислой среде:
- •2) В нейтральной среде:
- •Нейтральная срела
- •3) В щелочной среде:
- •Глава 5. Электрохимические процессы
- •6.1. Двойной электрический слой. Электродный потенциал
- •6.2. Химические источники электрической энергии
- •Концентрационные гальванические элементы
- •6.3. Аккумуляторы
- •6.4. Электролиз
- •Электролиз расплавов солей
- •Электролиз растворов солей
- •Процессы на катоде
- •Процессы на аноде
- •Глава 7. Cвойства металлов Общая характеристика металлов
- •7.1. Физические свойства металлов
- •7.2. Химические свойства металлов
- •Взаимодействие с простыми веществами
- •Взаимодействие металлов с водой
- •Взаимодействие металлов с кислотами
- •Взаимодействие металлов с раствором щелочи
- •Взаимодействие металлов с растворами солей
- •Глава 8. Коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии
- •8.1. Виды коррозионных процессов
- •8.2. Методы защиты металлов от коррозии
- •Защита поверхности металла
- •Глава 9. Высокомолекулярные соединения (вмс)
- •9.1. Классификация полимеров
- •9.2. Методы получения полимеров
- •9.3. Физико – химические свойства полимеров
- •9.4. Материалы, получаемые на основе полимеров
- •9.5. Применение некоторых полимеров
- •Глава10. Краткие сведения по аналитической химии и методам физико-химического анализа Идентификация
- •10.1. Качественный анализ
- •10.2. Количественный анализ
- •625000Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625039 Г. Тюмень, ул. Киевская, 52
Квантовые числа
Главное квантовое число – n - определяет энергию электрона на энергетическом уровне и размер атомной орбитали. Принимает целочисленные, положительные значения: 1, 2, 3, …+ ∞.
Энергетический уровень – это совокупность электронов с одинаковым значением главного квантового числа n. Чем больше значение n, тем больше энергия электрона и размер орбитали. Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода в периодической системе Д.И. Менделеева.
Например: элемент алюминий Al находится в III группе периодической системы, следовательно, главное квантовое число n =3, а 13 электронов атома алюминия распределяются по трем энергетическим уровням.
Орбитальное квантовое число – ℓ - определяет запас энергии электрона на энергетическом подуровне, а также форму атомной орбитали. Орбитальное квантовое число зависит от n и может принимать значения от 0 до (n-1). Энергетический подуровень составляют электроны с определенным значением ℓ. Каждому цифровому значению ℓ соответствует буквенное обозначение подуровня и определенная форма атомной орбитали:
Значение ℓ |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
Подуровень |
s |
p |
d |
f |
g |
h |
Форма атомной орбитали |
сложные формы |
Связь главного квантового числа с орбитальным определяет число подуровней на энергетическом уровне:
Уровень |
n |
ℓ |
Число подуровней |
1 |
1 |
0 |
1 (sподуровень) |
2 |
2 |
0,1 |
2 (s, p) |
3 |
3 |
0,1,2 |
3 (s, p, d) |
4 |
4 |
0,1,2,3 |
4 (s, p, d, f) |
Магнитное квантовое число – m - характеризует пространственное расположение орбиталей и определяет число их на подуровне. Принимает значения от – ℓ ,… 0,… до + ℓ.Обозначим атомную орбиталь в виде квантовой ячейки □ и рассмотрим связь m с орбитальным квантовым числом ℓ .
Подуровень |
ℓ
|
m |
Число орбиталей на подуровне | |||||||
s |
0 |
0 |
1
| |||||||
p |
1 |
-1, 0, +1 |
3
| |||||||
d |
2 |
-2, -1, 0, +1, +2 |
5
| |||||||
f |
3 |
-3, -2, -1, 0,+1, +2, +3 |
7
|
Спиновое квантовое число (спин) – s - показывает собственное вращение электрона вокруг своей оси, которое может быть по- или против часовой стрелки. Спиновое квантовое число принимает значения или.
Например: определить положение в атоме электрона, имеющего следующие значения квантовых чисел n=3, ℓ =1,m =-1, s= -1/2
3р1 - 3 уровень(n=3), р-подуровень(ℓ =1)
↓ |
|
|