5.4.1. Примеры решения задач

Пример 1.составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза, указать характер среды для сульфата железа (II).

Решение. 1. Напишем уравнение диссоциации соли:

FeSO₄Fe²⁺+SO₄^2

2. Определим сильный и слабый электролиты. ИонуFe²⁺соответствует слабое основаниеFe(OH)₂, ионуSO₄^2соответствует сильная кислотаH₂SO₄, следовательно гидролиз идет по катиону.

3. Составим ионное уравнение гидролиза (по первой ступени!):Fe²⁺+HOHFeOH⁺+H⁺.

В ходе гидролиза образуются ионы H⁺, среда кислая.

4. Составим молекулярное уравнение гидролиза и уравняем его как обычную реакцию обмена:

2 FeSO₄ + 2H₂O  (FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄.

Пример 2.составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза, указать характер среды для карбоната калия.

Решение. 1. Напишем уравнение диссоциации соли:

K₂CO₃K⁺+CO₃^2

2. Определим сильный и слабый электролиты. ИонуK⁺соответствует сильное основаниеKOH, ионуCO₃^2соответствует слабая кислотаH₂CO₃, следовательно гидролиз идет по аниону.

3. Составим ионное уравнение гидролиза (по первой ступени!):CO₃^2+HOHHCO₃^+OH^.

В ходе гидролиза образуются ионы OH^, среда в растворе щелочная.

4. Составим молекулярное уравнение гидролиза и уравняем его как обычную реакцию обмена:

K₂CO₃ + H₂O  KHCO₃+ KOH.

Пример 3. составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза, указать характер среды для нитрита аммония.

Решение. 1. Напишем уравнение диссоциации соли:

NH₄NO₂NH₄⁺+NO₂^.

2. Определим сильный и слабый электролит. ИонуNH₄⁺соответствует слабое основаниеNH₄OH, ионуNO₂^соответствует слабая кислотаHNO₂, следовательно гидролиз идет как по катиону так и по аниону.

3. Составим ионное уравнение гидролиза:

NH₄⁺+NO₂^+HOHNH₄OH+HNO₂.

4. Составим молекулярное уравнение гидролиза и уравняем его как обычную реакцию обмена:

NH₄NO₂ + H₂O  NH₄OH + HNO₂.

Пример 4. Вычислить рН раствора сульфата аммония, концентрацией 0,1 моль/л.

Решение. 1. Составим ионное уравнение гидролиза:

NH₄⁺+H₂ONH₄OH+H⁺.

2. Значение константы диссоциации гидроксида аммония K_d= 1,7610^5. Вычислим константу гидролиза:

3. Найдем концентрацию ионов аммония. Согласно уравнению диссоциации сульфата аммония

(NH₄)₂SO₄2NH₄⁺+SO₄^2,

4. Вычислим концентрацию ионов [H⁺]:

и значение рН: рН = -lg[H⁺] = -lg(1,06610^5) = 4,97.

Пример 5.вычислить степень гидролиза карбоната натрия в растворе с рН = 12.

Решение. 1. Составим ионное уравнение гидролиза:

CO₃^2+H₂OHCO₃^+OH^.

2. Значение второй константы диссоциации угольной кислоты K_d2= 4,6910^11. Вычислим первую константу гидролиза:

3. Из формулы найдем концентрацию карбонат-иона:,

где [OH^] = 10^pOH= 10^(14-12)= 10^2

4. Вычислим степень гидролиза

5.4.2. Задачи для решения

I. Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза, указать характер среды

250. (NH₄)₂S

251. (NH₄)₂SO₃

252. (NH₄)₃PO₄

253. (ZnOH)₂SO₄

254. Al(NO₃)₃

255. Al₂(SO₄)₃

256. Al₂S₃

257. AlCl₃

258. Be(NO₃)₂

259. Ca(NO₃)₂

260. CdCl₂

261. CH₃COONH₄

262. CoCl₂

263. Cr(NO₃)₃

264. Cr₂(SO₄)₃

265. CrCl₃

266. Cs₂SO₄

267. CsF

268. CuSO₄

269. Fe₂(SO₄)₃

270. FeCl₃

271. Fr₂S

272. Ga(NO₃)₃

273. HCOOK

274. HCOONH₄

275. K₂SiO₃

276. K₂SO₃

277. K₃AsO₄

278. KClO₄

279. KCN

280. KH₂AsO₄

281. KHCO₃

282. KMnO₄

283. LiCN

284. MgCl₂

285. MgSO₄

286. MnCl₂

287. Na₂CO₃

288. Na₂HAsO₄

289. Na₂S

290. Na₂SiO₃

291. Na₂WO₄

292. Na₃PO₄

293. NaAlO₂

294. NaCl

295. NaClO₄

296. NaCN

297. NaH₂PO₄

298. NaHCO₃

299. NaI

300. NaNO₂

301. NH₄Cl

302. NH₄CNS

303. NH₄HCO₃

304. NH₄NO₂

305. NiSO₄

306. Pb(CH₃COO)₂

307. Pb(NO₃)₂

308. PbCl₄

309. Rb₂S

310. Rb₃PO₄

311. Rb₃SbO₄

312. SbCl₃

313. SnCl₂

314. SnCl₄

315. SnSO₄

316. SrSO₃

317. Zn(CH₃COO)₂

318. ZnBr

II. Написать в молекулярном и ионном виде реакции взаимоусиления гидролиза

319. Ацетат меди + сульфит лития.

320. Ацетат свинца + карбонат натрия.

321. Ацетат цинка + сульфит натрия.

322. Нитрат алюминия + карбонат натрия.

323. Нитрат висмута + сульфид калия.

324. Нитрат железа (III) + сульфид рубидия.

325. Нитрат свинца + карбонат стронция.

326. Нитрат серебра + карбонат натрия.

327. Нитрат хрома (III) + сульфид меди.

328. Сульфат алюминия + сульфид натрия.

329. Сульфат бария + сульфит цезия.

330. Сульфат кобальта + карбонат калия.

331. Сульфат олова + карбонат цезия.

332. Формиат алюминия + карбонат натрия.

333. Формиат меди + сульфит лития.

334. Формиат цинка + сульфид лития.

335. Фосфат алюминия + карбонат калия.

336. Хлорид железа (II) + сульфид натрия.

337. Хлорид магния + сульфит рубидия.

338. Хлорид марганца + сульфит натрия.

339. Хлорид никеля + карбонат цезия.

III. Найти неизвестные величины

№ задачи	Электролит	Концентрация раствора	рН		d р-ра, г/см^3
	Na2SO3	0,008 М	?	?	-
	Pb(NO3)2	?	5,25	?	-
	Na2CO3	0,006 н.	?	?	-
	Na2C2O4	0,02 М	?	?	-
	Na3PO4	0,02 М	?	?	-
	C6H5ONa	?	?	5 %	-
	Na2S	0,03 М	?	?	-
	(NH4)2SO4	?	5,48	?	-
	NaNO2	0,02 н.	?	?	-
	K2C2O4	0,008 М	?	?	-
	C6H5OK	?	?	0,02 %	-
	K2HPO4	?	7,5	?	-
	NH2OCl	?	5,5	?	-
	Na2S	0,01 М	?	?	-
	ZnSO4	2 %	?	?	1,019
	Na2CO3	?	11,2	?	-
№ задачи	Электролит	Концентрация раствора	рН		d р-ра, г/см^3
	(CH3COO)2Ba	0,005 М	?	?	-
	Na3PO4	0,03 н.	?	?	-
	CdSO4	3 %	?	?	1,028
	KCN	0,02 М	?	?	-
	CuSO4	0,1 М	?	?	-
	ZnCl2	?	5,84	?	-
	Na2C2O4	0,02 М	?	?	-
	K2HPO4	0,03 М	?	?	-
	HCOONa	0,02 М	?	?	-
	Na2CO3	?	?	0,5 %	-
	CdSO4	?	5,6	?	-
	NaBO2	1 г/л	?	?	-
	NaNO2	5 %	?	?	1,01
	NH4Cl	?	5,48	?	-
	ZnCl2	2 %	?	?	1,016
	CH3COONa	0,01 М	?	?	-
	HCOONa	1 %	?	?	1,03
	NH4Cl	%	5,63	?	1,02
	KCN	0,002 н.	?	?	-
	C6H5OK	0,2 М	?	?	-
	HCOOK	1 % (мольн.)	?	?	1,02
	CH3COONa	?	8,72	?	-
	NH4Cl	?	5,41	?	-
	C6H5ONa	?	?	5,6 %	-
	HCOONa	0,01 н.	?	?	-
	NH4CN	?	9,175	?	-
	CH3COONH4	?	?	0,563 %	-
	CrCl3	2 %	?	?	1,014
	Na2Se	11,36 %	?	?	1,1
	Na2SiO3	1 г/л	?	?	-
	Na3BO3	1 г/л	?	?	-
	K2GeO3	18,22 %	?	?	1,1
	NaBrO	1 М	?	?	-
	CoCl2	2,6 %	?	?	1,02