- •1. Основные классы неорганических соединений. Номенклатура
- •1.1. Оксиды
- •1.2. Гидроксиды
- •1.3. Кислоты
- •1.4. Соли
- •1.5. Задачи для решения
- •2. Строение атома
- •1S2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s5d1(La)4f (лантаноиды)5d6p7s6d1(Ac)5f(актиноиды)6d…
- •2.1. Примеры решения задач
- •2.2. Задачи для решения
- •4. Основные понятия и законы химии
- •4.1. Моль, молярная масса
- •4.2. Основные газовые законы
- •4.3. Закон эквивалентов
- •4.4. Примеры решения задач
- •4.5. Задачи для решения
- •5. Растворы
- •5.1. Концентрации растворов
- •5.1.1. Примеры решения задач
- •5.1.2. Задачи для решения
- •Задачи на приготовление раствора
- •5.2. Коллигативные свойства растворов
- •5.2.1. Закон Рауля
- •5.2.2. Изменение температур фазовых переходов растворов
- •5.2.3. Осмотическое давление
- •5.2.4. Примеры решения задач
- •5.2.5. Задачи для решения
- •5.3. Водородный показатель
- •5.3.1. Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований
- •5.3.2. Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований
- •5.3.3. Примеры решения задач
- •5.3.4. Задачи для решения
- •5.4. Гидролиз
- •Соль образована одним слабым электролитом
- •5.4.1. Примеры решения задач
- •5.4.2. Задачи для решения
- •5.5. Равновесия в буферных растворах
- •5.5.1. Примеры решения задач
- •5.5.2. Задачи для решения
- •5.6. Равновесия в насыщенных растворах
- •5.6.1. Растворимость в бинарной системе соль - вода
- •5.6.2. Растворимость в многокомпонентной системе с одноименными ионами
- •5.6.3. Условия образования осадков
- •5.6.4. Примеры решения задач
- •5.6.5. Задачи для решения
- •6.Окислительно-восстановительные реакции
- •6.1. Примеры решения задач
- •6.2. Задачи для решения
- •Приложение 1
- •Приложение 2
- •Приложение 3
- •Оглавление
6.2. Задачи для решения
I. Дописать схемы окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты в уравнениях.
MnO2+KClO3+KOH → K2MnO4+KCl+…
HgS+HNO3+HCl → S+NO+…
SO2+Br2+H2O → H2SO4+…
Mn(OH)2+Cl2+KOH → MnO2+KCl+…
K[Cr(OH)4]+Br2+KOH → K2CrO4+KB2+…
Cl2+S+H2O → H2SO4+…
K2MnO4+Cl2 → KMnO4+…
KNO3 → KNO2+O2+…
AgNO3 → Ag+NO2+O2+…
Pb(NO3)2 → PbO+NO2+O2+…
NO2+H2O → HNO3+NO+…
Ca(OH)2+NO2 → Ca(NO3)2+ Ca(NO2)2+…
KClO3 → KClO4+KCl+…
I2+ Ba(OH)2 → Ba(IO3) 2+ BaI2+…
H2S+O2 → SO2+…
S+HNO3 → H2SO4+ NO2+…
C+HNO3(K) → CO2+ NO+…
NH3+O2 → NO+…
H2O2 +KMnO4+ H2SO4 → O2+…
K3[Cr(OH)6]+Br2+KOH → K2CrO4+…
H2S+K2Cr2O7+H2SO4 → S+…
KNO2+KMnO4+H2O → K3NO3+…
KNO2+KMnO4+KOH → KNO3+…
K4[Fe(CN)6]+H2O2+H2SO4 → K3[Fe(CN)6]+…
K3[Fe(CN)6]+H2O2+KOH →K3[Fe(CN)6]+O2+…
Zn+KClO3+KOH → K2[Zn(OH)4]+KCl+…
Al+KNO3+KOH → K3[Al(OH)6]+NH3+…
Al+NaOH+H2O → Na3[Al(OH)6]+…
K2[Sn(OH)4]+KOH+Bi(NO3)3 → K2[Sn(OH)6]+Bi+…
SnCl2+HCl+HNO3 → H2[SnCl6]+NO+…
SnCl2+HgCl2+HCl → Hg+H2[SnCl6]+…
KNO2+KMnO4+H2SO4 → KNO3+…
Cu2O+HNO3 → NO2+…
FeSO4+KClO3+H2SO4 → KCl+…
CuCl2+SO2+H2O → CuCl+…
CrCl3+Br2+KOH → K2CrO4+…
H2O2+KI+H2SO4 → I2+…
H2S+ H2O2 → H2SO4+…
H2S+H2SO3 →…
H2O2+HIO3 → I2+…
H2O2+K2Cr2O7+H2SO4 →…
K2Cr2O7+H2S+H2SO4 → SO2+…
Hg2(NO3)2+O2+HNO3 → Hg2(NO3)2+…
NaCrO2+H2O2+NaOH → Na2CrO4+…
HBr+HBrO3 → Br2+…
HClO+H2O2 → HCl+…
CrO3+HCl → Cl2+…
PH3+KMnO4+H2SO4 → H3PO4+…
NaBr+NaBrO3+H2SO4 → Br2+…
SnS+HNO3 → NO+…
HgI2+H2O2+H2SO4 → I2+…
KMnO4+MnSO4+H2O → MnO2+…
H2MnO4 → HMnO4+MnO2+…
Hg+HNO3(в.р.) → NH3+…
K2Cr2O7+SnCl2+HCl → K2[SnCl6]+…
Na[Cr(OH)4]+NaClO3+NaOH → Na2CrO4+NaCl+…
FeS2+HNO3 → Fe(NO3)3+NO+…
Fe3O4+HNO3 → Fe2(SO4)3+SO2+…
Fe3O4+H2SO4 → Fe2(SO4)3+SO2+…
CuFeS2+HNO3 → FeSO4+CuSO4+NO+…
As2S2+HNO3 → H3AsO4+H2SO4+NO+…
Zn+HNO3(в.р.) → N2+Zn(NO3)2+…
SnCl2+Cl+KOH →…
MnSO4+Br2+H2O → HMnO4+…
FeSO4+KBrO3+H2SO4(pазб) →…
Fe(OH)3+Cl2+KOH → KClO3+…
HClO+KI →…
HClO+H2S →…
HClO4+H2SO3 →…
HClO4+C →…
K2S+KMnO4+H2SO4(разб.) →…
P+KOH+H2O → KH2PO4+…
NO2+KOH → KNO3+…
K2MnO4+H2SO4(разб.) → MnO2+KMnO4+…
MnSO4+NaBiO3+H2SO4(разб.) → …
KMnO4+NaI+H2O →…
MnSO4+PbO2+HNO3 → HMnO4+…
MnSO4+KClO3+H2O → HMnO4+…
KMnO4+H2O2+H2O →…
SnCl2+NaBiO3+HClp → SnCl4+…
Cl2+I2+H2O →…
HBrO+HBr →…
Ca(ClO2)2+NaI+H2SO4 →…
NaClO+Na2S+H2SO4(разб.) →…
NaIO3+Cl2+KOH →…
KClO3+S →…
NaClO3+MnO2+NaOH → Na2MnO4+…
H2O2+NaI →…
H2O2+CrCl3+KOH → K2CrO4+…
H2O2+KMnO4 → MnO2+…
H2O2+K2Cr2O7+HClp →…
H2S+KMnO4+H2O →…
SO2+KMnO4+H2O →…
SO2+K2Cr2O7+H2SO4(разб.) →…
SO2+Br2+H2O →…
H2SO4(конц.)+Mg → H2S+…
H2O2+SO2 →…
H2S+SO2+NaOH →…
PH3+KMnO4+ H2SO4(разб.) → H3PO4+…
P+KOH→…
II. Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.
В сернокислой среде
Перманганатом калия и сульфитом калия
Перманганатом и нитритом калия
Перманганатом и гидросульфитом калия
Перманганатом калия и сульфитом железа (II)
Перманганатом калия и сульфитом олова (II)
Перманганатом калия и пероксидом водорода
Перманганатом калия и сульфидом калия
Перманганатом калия и сероводородом
Перманганатом калия и соляной кислотой (конц.)
Перманганатом калия и бромистоводородной кислотой
Перманганатом калия и бромистоводородной кислотой
Перманганатом калия и иодидом калия
перманганатом калия и бромидом калия
перманганатом кальция и сульфитом калия
перманганатом кальция и хлоридом олова (II)
Перманганатом кальция и нитритом калия
Дихроматом калия и сульфитом калия
Дихроматом калия и нитритом калия
дихроматом калия и сульфатом железа (II)
Дихроматом калия и сульфатом олова (II)
Дихроматом калия и пероксидом водорода
Дихроматом калия и сульфидом натрия
Дихроматом калия и диоксидом серы
Дихроматом калия и бромистоводородной кислотой
Дихроматом калия и иодистоводородной кислотой
Дихроматом калия и бромидом калия
Дихроматом калия и иодидом калия
Дихроматом калия и гидросульфитом калия
Хроматом калия и сульфитом калия
Хроматом калия и нитритом калия
Манганатом калия и сульфидом калия
Манганатом калия и иодидом калия
Манганатом калия и бромидом калия
Хлоратом калия и сульфатом железа (II)
Хлоратом калия и сульфатом олова (II)
В солянокислой среде
Переманганатом калия и сульфитом олова (II)
Переманганатом калия и хлоридом железа (II)
Переманганатом калия и хлоридом олова (II)
Дихроматом калия и хлоридом олова (II)
Дихроматом калия и соляной кислотой (конц.)
Хроматом калия и соляной кислотой (конц.)
Хроматом калия и хлоридом олова (II)
Манганатом калия и соляной кислотой (конц.)
Хроматом калия и соляной кислотой (конц.)
Броматом калия и хлоридом железа (II)
Броматом калия и хлоридом олова (II)
Иодатом калия и хлоридом олова (II)
Диоксидом марганца и хлоридом железа (II)
Диоксидом марганца и хлоридом олова (II)
В щелочной среде – NaOH KOH
Иодом и бромидом олова (II)
Пермаганатом калия и хлоридом олова (II)
Пермаганатом калия и сульфатом олова (II)
Гипохлоритом натрия и сульфатом олова (II)
Гипобромитом калия и хлоридом олова (II)
Гипоиодитом калия и сульфатом олова (II)
Пероксидом водорода и алюминием
Бромом и сульфатом олова (II)
Хлором и хлоридом олова (IV)
Фтором и хлоридом олова (IV)
Иодом и сульфитом натрия
Бромом и сульфитом натрия
Хлором и сульфитом натрия
Фтором и сульфитом калия
Иодом и серой
Пероксидом водорода и серой
Гипоиодидом калия и алюминием
Гипоиодитом бария и алюминием
Пероксидом водорода и алюминием
Хлором и серой
Метахромитом калия и бромом
Сурьмой и бромом
Арсином и иодом
Хлоратом натрия и оксидом марганца (IV)
Иодатом калия и хлором
Сероводородом и оксидом серы (IV)
Хлоридом олова (II) и хлором
Сульфатом хрома (II) и бромом
Метахромитом натрия и оксидом свинца (II)
Сульфатом марганца (II) и бромом
Метахромитом марганца (II) и пероксидом водорода
В нейтральной среде (H2O)
Оксидом серы (IV) и бромом
Серой и хлором
Сероводородом и хлором
Пермаганатом калия и сульфитом калия
Пермагнатом калия и нитритом кальция
Пермаганатом калия и оксидом азота (IV)
Оксидом серы (IV) и ортомышьяковой кислотой
Гидроксидом никеля (II) и гипохлоритом натрия
Хлорной кислотой и оксидом серы (IV)
Сульфитом железа (III) и оксидом серы (IV)
Сульфитом калия и бромом
Перманганатом калия и сульфатом марганца (II)
Метахромитом калия и пероксидом водорода
Гидроксидом железа (II) и кислородом
Алюминием и гидроксидом натрия
Пермаганатом калия и сульфатом хрома (III)
Пермаганатом калия и иодидом калия
Пермагнатом калия и пероксидом водорода
Сульфитом калия и сероводородом
Нитритом натрия и иодидом калия