5.6.5. Задачи для решения

I. Вычислить растворимость предложенного соединения при температуре 25°С в воде и в присутствии электролита с одноименным ионом

№ задачи	Твердая фаза	Электролит	Концентрация р-ра
	AgBr	AgNO3	0,01 г/л
	Ag2SO4	K2SO4	0,01 М
	PbI2	KI	0,05 н.
	CaCO3	Na2CO3	0,005 н.
	BaCrO4	K2CrO4	0,001 М
	BaSO4	BaCl2	0,001 г/л
	Ag2CO3	Na2CO3	0,1 %
	CaSO4	K2SO4	0,02 %
	PbBr2	KBr	0,003 н.
	PbSO4	Pb(NO3)2	0,005 М.
	ZnS	ZnCl2	0,09 г/л
	Hg2SO4	Na2SO4	0,001 г/л
	PbCO3	K2CO3	0,02 г/л
	BaSO3	Na2SO3	0,028 М
	AgIO3	KIO3	0,009 н.
	CaHPO4	CaCl2	0,01 г/л
	CuI	KI	0,01 М
	TlI	NaI	0,05 н.
	Hg2I2	Hg2(NO3)2	0,005 н.
	Ag2S	AgNO3	0,001 М
	TlBr	NaBr	0,001 г/л
	BaSO3	Na2SO3	0,003 н.
	Ag3PO4	AgNO3	0,005 М.
	PbS	Pb(NO3)2	0,09 г/л
	CaF2	NaF	0,001 г/л
	LaF3	NaF	0,02 г/л
	Ca3(PO4)2	CaCl2	0,028 М
	Na3AlF6	NaCl	0,1 %
	AgBrO3	NaBrO3	0,02 %
	AgCl	KCl	0,003 н.
	AgI	KI	0,005 М.
	Ag2CrO4	AgNO3	0,09 г/л
	CdCO3	Cd(NO3)2	0,001 г/л
	CuCl	KCl	0,02 г/л
	Hg2Br2	KBr	0,028 М
	Hg2Cl2	KCl	0,009 н.
№ задачи	Твердая фаза	Электролит	Концентрация р-ра
	PbCl2	KCl	0,01 г/л
	TlCl	KCl	0,01 М
	Ba3(AsO4)2	Ba(NO3)2	0,05 н.
	Ba3(PO4)2	K3PO4	0,005 н.
	Bi2(C2O4)3	Bi(NO3)3	0,001 М
	Li3PO4	K3PO4	0,001 г/л
	In4[Fe(CN)6]3	K4[Fe(CN)6]	0,003 н.
	NaBeF6	NaNO3	0,01 г/л
	K2SiF6	KNO3	0,01 М
	Hg2CrO4	Hg2(NO3)2	0,05 н.
	SnS	Na2S	0,0005 н.
	Pb3(PO4)2	K3PO4	0,01 М
	Tl2S	Na2S	0,0005 н.
	Zn3(AsO4)2	ZnSO4	0,009 н.

II. Определить рН гидратообразования:

№ задачи	Соль	Концентрация соли, моль/л	№ задачи	Соль	Концентрация соли, моль/л
	AlCl3	0,01		MgCl2	0,38
	Be(NO3)2	0,52		MnSO4	0,062
	Bi(NO3)3	0,046		NiCl2	0,031
	CaCl2	0,023		Pb(NO3)2	0,004
	CdCl2	0,15		Sb(NO3)3	0,002
	CoSO4	0,006		Sc(NO3)3	0,001
	Cr2(SO4)3	0,059		SnCl2	0,012
	Cu(NO3)2	0,038		SnCl4	0,003
	FeSO4	0,064		Sr(NO3)2	0,055
	FeCl3	0,26		Tl(NO3)3	0,001
	LaCl3	0,008		Y(NO3)3	0,0012
	ZrOCl2	0,056		ZnSO4	0,022

504. Определить концентрацию карбоната натрия, необходимую для того, чтобы снизить растворимость карбоната серебра в 100 раз по сравнению с растворимостью в воде.

505. Чему равно произведение растворимости и растворимость иодида серебра в воде, если концентрация иодида серебра в 0,001 н. растворе иодида калия равна 1,510^-13моль/л?

506. Во сколько раз меньше растворимость гидроксида кобальта (II) в растворе с рН=12, чем в растворе с рН=10.

507. Какое из оснований – гидроксид железа (II) или гидроксид железа (III) – и во сколько раз лучше растворимо в щелочном растворе с рН=9?

508. Определить растворимость и произведение растворимости гидроксида кальция, если его насыщенный раствор имеет рН=12,4.

509. Определить растворимость гидроксида никеля в воде и в растворе с рН=1.

510. При каком значении рН растворимость гидроксида кадмия снизится в 20 раз по сравнению с растворимостью в воде.

511. Определить произведение растворимости и растворимость в воде сульфата кальция, если концентрация соли в 0,2 н. растворе серной кислоты составляет 610^5моль/л.

512. Определить произведение растворимости и растворимость сульфата свинца в воде, если концентрация соли в 0,004 н. растворе серной кислоты равна 810^-6моль/л.

513. Во сколько раз растворимость хлорида серебра в 0,001 н. растворе хлорида натрия меньше, чем в воде?

514. Определить растворимость гидроксида кобальта (II) в воде и в 0,1 н. растворе сульфата кобальта.

515. Определить растворимость гидроксида железа (II) в воде и в 0,05 М растворе сульфата железа (II).

516. Смешаны равные объемы 0,02 н. растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли при этом осадок сульфата кальция?

517. Во сколько раз растворимость оксалата кальция Са₂С₂О₄в 0,1 М растворе оксалата аммония меньше, чем в воде?

518. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе хлорида серебра, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация хлорид ионов в растворе стала равной 0,03 моль/л?

519. Растворимость бромида таллия (I) в воде равна 1,910^-3моль/л. определить его произведение растворимости и растворимость в 0,1 н. растворе нитрата таллия (I).

520. Растворимость карбоната кальция в воде составляет 4,1510^-6моль/л. Определить его произведение растворимости и растворимость в 0,001 М растворе карбоната натрия.

521. К 150 мл насыщенного раствора AgClприбавили 10 мл раствораNaClконцентрацией 3 %. Сколько молей серебра останется в растворе?

522. К 125 мл насыщенного раствора PbSO₄прибавлено 5 мл раствораH₂SO₄концентрацией 0,5 %. Сколько молей свинца останется в растворе?

523. К 20 мл Na₂AsO₄прилили 30 мл 0,12 М раствораAgNO₃. Какая масса мышьяка останется в растворе?

524. К 50 мл 0,02 М раствора CaCl₂прибавили 50 мл 0,03 М раствора сульфата калия. Какова остаточная концентрация сульфата кальция?

525. Выпадет ли осадок Mg(OH)₂при действии на 0,2 М раствор сульфата магния равным объемом 0,2 М раствора гидроксида аммония?

526. Насыщенный раствор CaSO₄смешали с равным объемом раствора, содержащего 0,0248 г (NH₄)₂C₂O₄в 1 л. Произойдет ли образование осадкаCaC₂O₄?

527. При какой концентрации ионов магния начнется выпадение осадка Mg(OH)₂из раствора, имеющего рН = 8,7?

528. При какой концентрации хромат-ионов начнется выпадение осадка PbCrO₄из 0,1 М раствора нитрата свинца (II)?

529. Будет ли осаждаться SrSO₄при добавлении 5 мл насыщенного раствора сульфата кальция к 20 мл раствора, содержащего 0,5 экв. кальция?

530. В 200 мл раствора содержится по 0,02 экв. хлорида и оксалата натрия. К раствору добавляют нитрат серебра. Какова будет остаточная концентрация хлорид-ионов и когда начнется осаждение Ag₂C₂O₄?

531. Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном приливании нитрата серебра к раствору, в 1 л которого содержится 0,01 моль KClи 0,1 мольK₂CrO₄?

532. В 100 мл раствора содержится 0,01 экв. ионов Ba²⁺иSr²⁺. Сколько молейK₂CrO₄следует ввести в раствор, чтобы осадить барий?

533. В 100 мл раствора содержится 0,01 экв. ионов Sr²⁺. Сколько молейK₂CrO₄следует ввести в раствор, чтобы осадить стронций?