- •С.Г. Стёпин
- •Введение
- •Организация учебного процесса по дисциплине «Растворы высокомолекулярных соединений»
- •Историческая справка
- •Основные понятия химии высокомолекулярных соединений
- •1.1. Классификация высокомолекулярных соединений
- •2. Cинтез полимеров
- •2.1. Полимеризация мономеров
- •2.1.1. Радикально-цепная полимеризация
- •2.1.2. Ионная полимеризация
- •2.1.3. Катионная полимеризация
- •2.1.4. Анионная полимеризация
- •2.1.5. Ионно-координационная полимеризация
- •2.1.6.Сополимеризация
- •2.1.7.Привитая и блоксополимеризация
- •2.1.8. Примеры полимеров синтезируемых по реакциям полимеризации
- •2.2. Поликонденсация
- •2.2.1. Сложные полиэфиры
- •2.2.2. Полиамиды
- •3. Растворы высокомолекулярных соединений
- •3.1. Природа растворов высокомолекулярных соединений
- •3.2. Особенности растворения высокомолекулярных соединений
- •3.3. Факторы, определяющие растворение и набухание полимеров
- •3.3.1. Влияние активности и летучести растворителей
- •3.3.2. Влияние гибкости цепи
- •3.3.3. Влияние молекулярной массы
- •3.3.4. Влияние поперечных химических связей
- •3.3.5. Влияние кристаллической структуры
- •3.3.6. Влияние температуры
- •3.4. Разбавленные растворы полимеров
- •3.5. Молекулярные массы полимеров и методы их определения
- •4. Концентрированные растворы полимеров . Гели и студни
- •4.1. Особенности концентрированных растворов высокомолекулярных соединений
- •4.2. Полимерные электролиты
- •4.3. Коллоидные системы полимеров
- •4.4. Пластификация полимеров
- •4.4.1. Химические методы пластификация полимеров
- •4.4.2. Физико- химические методы пластификация полимеров
- •4.4.3. Механизм действия пластифицирующих средств
- •4.4.4. Влияние пластификаторов на температуру стеклования и текучести полимеров
- •4.4.5. Требования предъявляемые к пластификаторам
- •4.4.6 Способы проведения пластификации
- •4.5. Периодические реакции в гелях и студнях
- •5. Лабораторные работы
- •5.1.Синтез полимеров
- •5.1.1. Полимеризация акриламида в водном растворе
- •5.1.2.Поликонденсация глицерина и фталевого ангидрида
- •5.2. Коллоидно-химические свойства высокомолекулярных соединений и их растворов.
- •5.2.1. Определение зависимости вязкости от концентрации раствора и определение молекулярной массы полимера
- •Вискозиметр капиллярный стеклянный
- •Приборы и реактивы:
- •Ход работы
- •Приборы и реактивы:
- •Ход работы
- •5.3. Исследование кинетики набухания полимеров Введение
- •Техника безопасности
- •Теоретические основы метода
- •Ход работы
- •Выходной контроль .Ситуационная задача
- •Знания. Умения. Навыки
- •Нейтрализация отходов
- •5.4.Кондуктометрическое исследование мицеллообразования в коллоидных системах
- •Ход работы.
- •5.5. Студни и гели.
- •5.5.1.Химические реакции в студнях. Периодические реакции (кольца Лизеганга).
- •Ход работы
- •5.5.2. Получение геля поливинилового спирта
- •Ход работы.
- •Ход работы.
- •8. Список использованной литературы
Приборы и реактивы:
Вискозиметр капиллярный; раствор крахмала - 1% (масс.); раствор НС1 (СМ = 0,1 моль/л); раствор NaОН (СМ = 0,1 моль/л); секундомер; градуированные пипетки объёмом 1,0; 5,0; 10,0 мл; пробирки; штатив.
Ход работы
Для определения молекулярной массы полимера и изучение зависимости вязкости раствора от его концентрации готовят из исходного 1% раствора крахмала следующие растворы (табл. 1).
Заливают в колено 5 приблизительно 30 мл дистиллированной воды. Колено 1 закрывают пробкой, с помощью груши, одетой на отводную трубку 6, выдавливают жидкость до середины резервуара 2 и удаляют пробку. При опускании уровня жидкости до метки А включают секундомер. При достижении жидкостью метки В секундомер выключают. Таким образом, находят время истечения растворителя – τ0.
Аналогичным способом измеряют время истечения растворов крахмала разной концентрации. Данные вносят в таблицу 2. По формуле 4 рассчитывают удельную вязкость, а по формуле 5 приведенную вязкость. Расчеты вносят в таблицу 2
Таблица 2
Номер пробирки |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
Объём исходного 1% раствора полимера, мл |
0 |
2,0 |
5,0 |
7,5 |
10 |
12,5 |
15,0 |
18 |
20 |
Объём добавляемого растворителя (Н2О), мл |
20 |
18 |
15 |
12,5 |
10 |
7,5 |
5,0 |
2,0 |
0 |
Концентрация растворов (масс %) |
0 |
0,125 |
0,25 |
0,375 |
0,5 |
0,625 |
0,75 |
0,875 |
1
|
τ0 |
|
– |
– |
– |
– |
– |
– |
– |
– |
τ |
– |
|
|
|
|
|
|
|
|
– |
|
|
|
|
|
|
|
| |
– |
|
|
|
|
|
|
|
|
По полученным данным строят график зависимости пр – f (С)(рис.2), находят характеристическую вязкость и рассчитывают молекулярную массу полимера по уравнению 8.
Определение изоэлектрической точки желатина по вязкости его растворов
Изоэлектрическая точка белков – значение рН, при котором заряд белка равен нулю (Рi). Для нахождения изоэлектрической точки готовят растворы белка с разным значением рН и с помощью вискозиметра определяют время истечения этих растворов, а также чистого растворителя через капилляр из измерительного резервуара3 от отметки А до отметки В.
Строят график зависимости = f (рН),по которому находят изоэлектрическую точку и объясняют формы полученной кривой.
Цель работы: определение изоэлектрической точки желатина вискозиметрическим методом.
Приборы и реактивы:
Вискозиметр капиллярный; раствор желатина - 1% (масс.); секундомер; градуированные пипетки объёмом 1,0; 5,0; 10,0 мл; цилиндр объемом 25 мл; колба коническая (8 шт.); штатив.
Ход работы
Вязкость свежеприготовленного 1% раствора желатина измеряют с помощью вискозиметра капиллярного типа. Для этого в восемь пронумерованных пробирок (колбочек) вместимостью 50 мл вносят по 25 мл свежеприготовленного раствора желатина. Затем добавляют 0,1 раствора НС1 (или NaОН) (табл. 2). После перемешивания растворов (без взбалтывания) их выдерживают 10 мин при комнатной температуре, а затем приступают к определению времени истечения дистиллированной воды и растворов желатина (см. часть 1).
Рассчитывают удельную вязкостьрастворов по формуле4.
Результаты заносят в таблицу 3.
Таблица 3
№ кол-бы |
Объём 0,1 М раствора НС1, мл |
Объём 0,1 М раствора NаОН,мл |
рН раст-вора |
Время ис-течения воды τ0, с
|
Время ис-течения ра-створа, τ, с
|
τ – τ0 |
уд |
1 |
2,35 |
- |
3 |
|
|
|
|
2 |
1,69 |
- |
3,5 |
|
|
|
|
3 |
1,12 |
- |
4 |
|
|
|
|
4 |
0,59 |
- |
4,5 |
|
|
|
|
5 |
0,32 |
- |
5,1 |
|
|
|
|
6 |
- |
0,15 |
7 |
|
|
|
|
7 |
- |
0,38 |
9 |
|
|
|
|
8 |
- |
1,99 |
11 |
|
|
|
|
Строят график зависимости = f (рН),по которому находят изоэлектрическую точку и объясняют формы полученной кривой (приблизительный вид графика дан на рис. 3).
η рН
ИЭТ
Рис. 3. Определение изоэлектрической точки желатина.