- •С.Г. Стёпин
- •Введение
- •Организация учебного процесса по дисциплине «Растворы высокомолекулярных соединений»
- •Историческая справка
- •Основные понятия химии высокомолекулярных соединений
- •1.1. Классификация высокомолекулярных соединений
- •2. Cинтез полимеров
- •2.1. Полимеризация мономеров
- •2.1.1. Радикально-цепная полимеризация
- •2.1.2. Ионная полимеризация
- •2.1.3. Катионная полимеризация
- •2.1.4. Анионная полимеризация
- •2.1.5. Ионно-координационная полимеризация
- •2.1.6.Сополимеризация
- •2.1.7.Привитая и блоксополимеризация
- •2.1.8. Примеры полимеров синтезируемых по реакциям полимеризации
- •2.2. Поликонденсация
- •2.2.1. Сложные полиэфиры
- •2.2.2. Полиамиды
- •3. Растворы высокомолекулярных соединений
- •3.1. Природа растворов высокомолекулярных соединений
- •3.2. Особенности растворения высокомолекулярных соединений
- •3.3. Факторы, определяющие растворение и набухание полимеров
- •3.3.1. Влияние активности и летучести растворителей
- •3.3.2. Влияние гибкости цепи
- •3.3.3. Влияние молекулярной массы
- •3.3.4. Влияние поперечных химических связей
- •3.3.5. Влияние кристаллической структуры
- •3.3.6. Влияние температуры
- •3.4. Разбавленные растворы полимеров
- •3.5. Молекулярные массы полимеров и методы их определения
- •4. Концентрированные растворы полимеров . Гели и студни
- •4.1. Особенности концентрированных растворов высокомолекулярных соединений
- •4.2. Полимерные электролиты
- •4.3. Коллоидные системы полимеров
- •4.4. Пластификация полимеров
- •4.4.1. Химические методы пластификация полимеров
- •4.4.2. Физико- химические методы пластификация полимеров
- •4.4.3. Механизм действия пластифицирующих средств
- •4.4.4. Влияние пластификаторов на температуру стеклования и текучести полимеров
- •4.4.5. Требования предъявляемые к пластификаторам
- •4.4.6 Способы проведения пластификации
- •4.5. Периодические реакции в гелях и студнях
- •5. Лабораторные работы
- •5.1.Синтез полимеров
- •5.1.1. Полимеризация акриламида в водном растворе
- •5.1.2.Поликонденсация глицерина и фталевого ангидрида
- •5.2. Коллоидно-химические свойства высокомолекулярных соединений и их растворов.
- •5.2.1. Определение зависимости вязкости от концентрации раствора и определение молекулярной массы полимера
- •Вискозиметр капиллярный стеклянный
- •Приборы и реактивы:
- •Ход работы
- •Приборы и реактивы:
- •Ход работы
- •5.3. Исследование кинетики набухания полимеров Введение
- •Техника безопасности
- •Теоретические основы метода
- •Ход работы
- •Выходной контроль .Ситуационная задача
- •Знания. Умения. Навыки
- •Нейтрализация отходов
- •5.4.Кондуктометрическое исследование мицеллообразования в коллоидных системах
- •Ход работы.
- •5.5. Студни и гели.
- •5.5.1.Химические реакции в студнях. Периодические реакции (кольца Лизеганга).
- •Ход работы
- •5.5.2. Получение геля поливинилового спирта
- •Ход работы.
- •Ход работы.
- •8. Список использованной литературы
Ход работы.
Подключаем ячейку или погруженные электроды к реохордному мосту Р-38. Включаем переменный ток напряжением 220 В. При положении переключателя « установка нуля » и переключателя гальванометра в положении «точно», ручкой корректора устанавливают стрелку гальванометра на 0.
Определение постоянной прибора. Переключатель гальванометра ставят в положение «грубо». В сосуд для измерения электропроводности заливают раствор 0,1 Н KClи определяют сопротивление раствора, при положении переключателя плеча сравнения на одном из диапазонов 1, * 10, * 100, * 1000, * 10000, уравновешивая мост вращением рукоятки реохорда. В момент равновесия стрелка гальванометра находится в нулевом положении. Переключают переключатель гальванометра в положение «точно» и доуравнивают мост вращением рукоятки реохорда. Вычисляют постоянную прибора по формуле:
К=R
где - берем из таблицы 1, аR– сопротивление стандартного раствораKCl.
Готовят 100 мл раствора олеата натрия или определенную концентрацию другого полуколлоида (указывается преподавателем) и определяем сопротивление раствора.
Цилиндром отмеряют 50 мл первого раствора и доводят объем раствора до 100мл.
Определяют сопротивление полученного раствора. Разбавление раствора проводят до тех пор пока конечная величина сопротивления не станет приблизительно в 5-10 раз больше первоначальной.
При наличии заранее приготовленных растворов полуколлоидов последовательно измеряют их сопротивление. После измерения растворы выливают в соответствующие колбы для повторного использования. После каждого измерения ячейку промывают водопроводной водой, а затем дистиллированной.
Рассчитывают значение для каждой концентрации, а затем строят график зависимостиот С (см. рис.1) из данных которого определяют величину ККМ.
Таблица 7.
Электропроводность раствора KCl0,1 моль/л при различных температурах.
|
t0C |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
|
|
0,01048 |
0,01072 |
0,01095 |
0,01119 |
0,01143 |
0,01167 |
0,01191 |
0,01215 |
0,01239 |
0,01264 |
0,01288 |
Результаты опыта заносят в таблицу 8
Таблица 8.
Пример заполнения таблицы
|
№п/п |
С моль/л |
R ом |
ом -1см-2
|
ККМ |
|
1 |
0,025 |
115 |
25 |
3,510-2 |
|
2 |
0,0125 |
168 |
34 | |
|
3 |
0,00625 |
180 |
64 | |
|
4 |
0,0031 |
205 |
114 | |
|
5 |
0,0015 |
365 |
128 | |
|
6 |
0,00075 |
620 |
150 | |
|
7 |
0,00036 |
780 |
200 |
5.5. Студни и гели.
5.5.1.Химические реакции в студнях. Периодические реакции (кольца Лизеганга).
Периодические реакции широко распространены в природе. Периодические реакции в горных породах приводят к образованию слоистых минералов (агат, яшма), в организмах они могут вызывать образование почечных и желчных камней.
Периодические реакции в студнях были открыты в 1896 г. Лизегангом и получили название колец Лизеганга.
Цель работы. Изучить способы получения гелей и их свойства.