Заняття №36 Тема: Контрольна робота №4

Актуальність теми: Хімічні властивості елемента – здатність вступати в хімічні реакції, утворювати ті чи інші сполуки визначається його місцем в періодичній системі. Елементи утворюють хімічні сполуки. Знання властивостей елемента дозволяє передбачити властивості сполук, які він утворює.

Навчальні цілі:

Знати: розташування елементів в періодичній системі, особливості їх електронної будови, валентності та ступені окислення елементів, їх фізичні та хімічні властивості, біологічну роль.

Уміти: характеризувати елемент за положенням в періодичній системі, визначати його валентність і ступінь окиснення, визначати електронну формулу елементу, складати рівняння хімічних реакцій, в тому числі окисно-відновних, визначати окисник і відновник.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

1) Повторити матеріал за заняття №№ 26-35.

2) Готувати відповіді на наступні контрольні питання.

Контрольні питання

1. Де в періодичній системі хімічних елементів знаходяться метали, неметали, амфотерні елементи?

2. Як називаються елементи головних підгруп I, II, VI, VII, VIII груп?

3. Які хімічні властивості проявляють метали.

4. Як визначити активність металів за їх положенням в періодичній системі хімічних елементів?

5. Що таке електрохімічний ряд напруг металів?

6. Які фізичні властивості металів?

7. Як впливає ступінь окислення d-елементів на кислотність чи основність їх сполук?

8. Що таке сплави?

9. Які хімічні властивості характерні для неметалів?

10. Які фізичні властивості проявляють неметали?

11. Що таке алотропія?

12. Що таке окиснення та відновлення?

13. Які елементи можуть бути окисниками та відновниками?

14. Які хімічні властивості характерні для амфотерних елементів?

15. Що таке твердість води? Види твердості води.

Самостійна робота на занятті

Кожний студент отримує індивідуальне завдання і розв’язує його на занятті.

Приклади завдань, що виносяться на контрольну роботу:

1. Закінчити рівняння можливих реакцій. Назвати одержані сполуки:

Fe + Сl₂ → ; N₂ + O₂ → ;

Cu + HCl → ; Mg + H₂O → ;

Mg + CaCl₂ → ; NaOH + Zn(OH)₂ → ;

2. Скласти рівняння реакцій за схемою: K → K₂SO₄ → K₂O → KOH;

3. Суміш порошків магнію та літій оксиду масою 16,4 г розчинили в хлоридній кислоті. Одержали сіль магній хлорид масою 3,6 г. Знайти масову частку оксиду літію в суміші.

4. Продовжити окисно-відновне рівняння, скласти електронний баланс, поставити коефіцієнти реакції, визначити відновник і окисник:

Cu + HNO_{3 (конц)} →

Частина ііі. Органічна хімія Розділ 11. Теоретичні основи органічної хімії

§11.1. Предмет органічної хімії

ОРГАНІЧНА ХІМІЯ – це наука, яка вивчає речовини, що міс­тять в своєму складі вуглець (органічні речовини, за винятком оксидів вуглецю СО₂, СО і солей вугільної кислоти. Ці сполуки за властивостями ближчі до неорганічних сполук): їх будову, власти­во­сті методи одержання, використання.

Органічна хімія відіграє велику роль в житті людини:

• органічні реакції протікають в клітинах і тканинах людини (мета­­болізм, травлення, скорочення м’язів і інш.);

• виробництво лікарств, барвників, гуми, пластмас і т.д.