• Сірка (сульфур) s

Електронна будова атома

Розміщення електронів по рівням і підрівням

	16S	1s^22p^22p^63s^23p^4
	Розміщення електронів по орбіталям (останній шар)	Ступінь окиснення
		+2, -2	H2S
Збуджений стан атома	–^hν S^*	+4	SO2, H2SO3
	–^hν S^**	+6	SO3, H2SO4

Фізичні властивості Сірка – тверда кристалічна речовина жов­то­го кольору. S₈ – циклічні молекули, характерна алотропія.

Алотропія сірки

ромбічна  моноклінна  аморфна

Хімічні властивості

ОКИСНІ ВЛАСТИВОСТІ (S^0 + 2ē  S^-2)
1) з лужними металами (без t): 2Na + S Na2S (натрій сульфід)
з іншими металами (крім Au, Pt) - при високій t: 2Al + 3S –^t  Al2S3 (алюміній сульфід)
	Zn + S –^t  ZnS (цинк сульфід)
2) з деякими неметалами: H2 + S  H2S (гідроген сульфід, сірководень) 2P + 3S  P2S3 (фосфор сульфід)
ВІДНОВНІ ВЛАСТИВОСТІ (S^0 - 2ē  S^+2; S^0 - 4ē  S^+4; S^0 - 6ē  S^+6) проявляє в реакціях з сильними окисниками:
3) з оксигеном:	S + O2 –^t  S^+4O2 - горіння
4) з галогенами (крім І2):	S + Cl2 S^+2Cl2
5) з кислотами-окисниками:	S^0 + 2H2SO4 (конц)  3S^+4O2 + 2H2O
РЕАКЦІЇ ДИСПРОПОРЦІОНУВАННЯ:
6) з лугами: 3S^0 + 6KOH  K2S^+4O3 + 2K2S^-2 + 3H2O
7) сірка розчиняється в концентрованому розчині сульфіту натрію: S^0+ Na2S^+4O3  Na2S2O3 тіосульфат натрію

Найважливіші Сполуки сірки

• сірководень (гідроген сульфід) Н₂S

Розчин H₂S у воді – сульфідна (сірководнева) кислота (слабка дво­хосновна кислота):

солі – сульфІДи Na₂S – натрій сульфід

Фізичні властивості	Отруйний газ (). Має різкий неприємний запах, трохи розчинний у воді, утворює слабку сульфідну кислоту
Одержання	1) H2 + S ^t H2S 2) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
Хімічні властивості	1) Розчин H2S у воді – слабка двоосновна кислота: H2S H^+ + HS^-  2H^+ + S^2- Сірководнева кислота утворює два ряди солей - середні (суль­фіди) і кислі (гідросульфіди)
	2) Взаємодіє - з неметалами: H2S^-2 + Br2  S^0 + 2HBr - з розчинами лугів: H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O - зі сріблом на повітрі (срібло чорніє): 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O
	3) H2S є дуже сильним ВІДНОВНИКОМ: H2S^-2+ 2FeCl3  2FeCl2 + S^0+ 2HCl H2S^-2+ 4Cl2 + 4H2O  H2S^+6O4 + 8HCl 3H2S^-2+ 8HNO3(конц)  3H2S^+6O4 + 8NO + 4H2O H2S^-2+ H2S^+6O4(конц)  S^0+ S^+4O2 + 2H2O
	4) Сірководень окиснюється: при недостачі O2: 2H2S^-2+ O2  2S^0+ 2H2O при надлишку O2: 2H2S^-2+ 3O2  2S^0+SO2 + 2H2O
	 Якісна реакція на сірководень і розчинні сульфіди - утворення темно-коричневого (майже чорного) осаду PbS: H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3

• сульфіди - солі сульфідної кислоти (Ме^+хS_x)