• Гідроксид алюмінію (Al(он)3)

Фізичні властивості	Білий порошок нерозчинний у воді. При нагріванні втрачає воду і перетворюється на оксид алюмінію.
Одержання	1) Осадженням з роз­чи­нів солей лугами або гідроксидом амонію:	AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3+ 3NaCl Al2(SO4)3 + 6NH4OH 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al^3+ + 3OH^- Al(OH)3  (білий)
Хімічні властивості	 Амфотерний гідроксид
	Як основа:	Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O
	Як кислота	Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4] (тетрагідроксоалюмінат натрію)

§9.6. Перехідні метали.

ФЕРУМ ЯК ПРЕДСТАВНИК d-ЕЛЕМЕНТІВ

ПЕРЕХІДНІ МЕТАЛИ – це елементи побічних підгруп періодич­ної системи (d- і f- елементи).

Загальні властивості

1. Всі перехідні елементи – метали мають низьку електроне­га­тив­ність.

2. Всі d-елементи проявляють змінні ступені окиснення (крім Zn). Починаючи з III групи нижчий ступінь окиснення має основний характер, вищий – кислотний, проміжні – амфотерний.

3. Всі елементи утворюють комплексні сполуки.

• Властивості елементів підгрупи заліза

Атомний номер	Назва	Електронна конфігурація	Ступені окиснення
26	Залізо Fe	[Ar] 3d^64s^2	+2,+3
27	Кобальт Co	[Ar] 3d^74s^2	+2,+3
28	Нікель Ni	[Ar] 3d^8 4s^2	+1,+2,+3,+4

ЗАЛІЗО, ФЕРУМ (Fe)

ВЛАСТИВОСТІ НАЙВАЖЛИВІШИХ СПОЛУК

d- елемент VIII групи; заряд ядра – 26; атомна маса – 56; (26p₁¹; 30 n₀¹), 26ē

Електронна будова атома

1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2

Метал середньої активності, ВІДНОВНИК.

Основні ступені окислення: +2, +3

Хімічні властивості	1) На повітрі залізо легко окиснюється у присутності вологи (іржавіє): 4Fe + 3O2 + 6H2 O 4Fe(OH)3
	Розжарений залізний дріт горить в кисні, утворюючи окалину – оксид заліза (II,III): 3Fe + 2O2 Fe3O4
	2) При високій температурі (700–900°C) залізо реагує з парами води: 3Fe + 4H2O –^t Fe3O4 + 4H2
	3) Залізо реагує з неметалами при нагріванні: 2Fe + 3Br2 –^t 2FeBr3, Fe + S –^t FeS
	4) Залізо легко розчиняється в соляній і розведеній сірчаній кислотах: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2; Fe + H2SO4(розв.)  FeSO4 + H2  У концентрованих кислотах–окисниках залізо розчиняється тільки при нагріванні 2Fe + 6H2SO4(конц.) – ^t^°  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 6HNO3(конц.) –^t^°Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (на холоді концентровані азотна і сірчана кислоти ПАСИВУЮТЬ (!) залізо).
	5) Залізо витісняє метали, що стоять правіше у ряді напруг з розчинів їх солей: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu