Хімічні властивості

1. Основний характер оксидів R₂O₅ збільшується, а кислотний – слабшає зі збільшенням заряду ядра елемента.

2. Гідроксиди всіх елементів в п'ятивалентному стані мають кислотний характер.

3. Основний характер гідроксидів R(OH)₃ збільшується, а кислотний – слабшає зі збільшенням заряду ядра елемента.

RO₃^3- + 3H⁺  R(OH)₃ R³⁺ + 3OH^- (R – елемент)

4. As, Sb, і Bi погано розчинні у воді.

5. Відновні властивості водневих сполук RH₃ посилюються, а стійкість зменшується зі збільшенням заряду ядра елемента.

• Азот і його сполуки азот (Нітроген) n2

Будова молекули

Азот – елемент Періодичної таблиці (заряд ядра 7), хімічний знак – N, відносна атомна маса Ar=14 а.о.м. Типовий неметалічний р-еле­мент. За активністю серед неметалічних елементів посідає третє місце після Флуору та Оксигену.

Молекула азоту (:N:::N:) дуже стійка (три ковалентні зв'язки), тому володіє низькою реакційною здатністю.

Хімічні властивості 

ВІДНОВНИК (N₂⁰  2N⁺²)

N₂⁰ + O₂ ^{tС} 2N⁺²O

ОКИСНИК (N₂⁰  2N^-3)

Реагує з

1) з воднем: N₂⁰ + 3H₂  2N^-3H_З

2) з активними металами 6Li + N₂⁰  2Li_ЗN^-3 Mg + N₂⁰ –^t Mg_ЗN₂^-3

Найважливіші Сполуки азоту

• Аміак N^-3H₃

Будова молекули

Молекула полярна, має форму трикутної піраміди з атомом азо­ту у вершині. Атом азоту знаходиться в sp³- гібридному стані; з чотирьох гібридних орбіталей азоту три беруть участь в утворенні одинарних зв'язків N–H, а четвертий зв'язок зайнятий неподіленою електронною парою.

Фізичні властивості NH₃ - безбарвний газ, запах різкий, задушливий,  отруйний, легший за повітря.

Молекули аміаку зв'язані слабкими водневими зв'язками

Хімічні властивості

Утворює ковалентний зв'язок по донорно-акцепторному механізму.

Катіон

амонію

1) Аміак - основа Льюїса. Його розчин у воді (аміачна вода) утворює гідроксид амонію NH₄OH (рН>7)

NH₃ + Н₂O  NH₄OH NH₄⁺ + OH^-

2) реагує з кислотами з утворенням солей амонію NH₃ + HCl  NH₄Cl

ВІДНОВНИК (окиснюється до N₂⁺¹O або N⁺²O)

1) Розклад при нагріванні: 2N^-3H₃ ^t  N₂⁰ + 3H₂

2) Горіння 4N^-3H₃ + 3O₂  2N₂⁰ + 6Н₂O

• Солі амонію

Солі амонію – складні речовини, до складу яких входять катіони амо­нію NH⁴⁺, зв'язані з кислотним залишком.

Фізичні властивості. Кристалічні речовини, добре розчинні у воді.

Одержання Аміак (або гідроксид амонію) + кислота.

NH₃ + HNO₃  NH₄NO₃ (нітрат амонію)

2NH₄OH + H₂SO₄  (NH₄)₂SO₄(cульфат амонію) + 2Н₂O

Хімічні властивості

1). Сильні електроліти (дисоціюють у водних розчинах)	NH4Cl  NH4^+ + Cl^-
2). Розкладання при нагріванні:	NH4Cl ^t NH3­ + HCl NH4HCO3  NH3­ + Н2O + CO2
3). З кислотами і солями (реакція обміну) a) (NH4)2CO3 + 2НCl  2NH4Cl + Н2O + CO2 2NH4^+ + CO3^2- + 2H^+ + 2Cl^-  2NH4^+ + 2Cl^- + Н2O + CO2­ CO3^2- + 2H^+  Н2O + CO2 b) (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2NH4NO3 2NH4^++ SO4^2- + Ba^2++ 2NO3^-  BaSO4 + 2NH4^++ 2NO3^- Ba^2++ SO4^2-  BaSO4
4). Солі амонію піддаються гідролізу (як сіль слабкої основи і сильної кислоти) – середовище кисле (рН7):	NH4Cl + Н2O NH4OH + HCl NH4^+ + Н2O  NH4OH + H^+
5). При нагріванні з лугами виділяють аміак (якісна реакція на NH4^+)	NH4Cl + NaOH –^t NaCl + NH3­ + Н2O