Самостійна позааудиторна робота

 Написати в робочому зошиті:

1. Написати вираз: а) константи рівноваги; б) швидкості прямої і зворотної реакції.

Для реакцій:

А) СО₂(г) + С(тв) =СО (г) Б) N₂ + O₂ = 2NO

В) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ Г) CO(г) + H₂O(г) = CO₂(г) + H₂

Д) 2SО₂(г) + О₂(г) = 2SО₃ (г) Ж) 2NO₂ = 2NO +O₂.

2. Як зміниться стан хімічної рівноваги в реакції при підви­щен­ні температури:

2NO + O₂  2NO₂, ∆H = -78 кДж/моль?

а) не зміниться; б) зміститься вправо; в) зміститься вліво

г) спочатку швидкість прямого процесу зменшиться, а потім збіль­шиться.

3. Як зміниться стан хімічної рівноваги при підвищенні тиску такого процесу:

2NO + O₂  2NO₂, ∆H = -78 кДж/моль?

а) спочатку швидкість прямого процесу збільшиться, а потім змен­шиться;

б) не зміниться; в) зміститься вправо; г) зміститься вліво.

 Дати відповіді на тести:

1. З підвищенням температури рівновага зворотної хімічної реакції зміщується у бік:

а) продуктів; б) вихідних речовин;

в) екзотермічної реакції; г) ендотермічної реакції.

2. З підвищенням тиску рівновага зворотної хімічної реакції зміщується у бік:

а) продуктів; б) вихідних речовин;

в) де утворюється менша кількість газоподібних сполук;

г) де утворюється більша кількість газоподібних сполук.

3. Від якого фактора НЕ залежить константа рівноваги зво­рот­ної хімічної реакції?

а) температури; б) кількості газоподібних сполук;

в) концентрації; г) природи реагуючих речовин.

4. Як вплине на вихід продукту реакції 2CO + O₂  2CO₂ знижен­ня тиску:

а) не впливає; б) збільшиться;

в) зменшиться; г) спочатку зменшиться, а потім збільшиться.

5. Як вплине на вихід продукту реакції: CO + Cl₂  COCl₂ підвищення тиску та концентрації хлору:

а) не впливає; б) збільшиться;

в) зменшиться; г) спочатку зменшиться, а потім збільшиться.

6. Як вплине на вихід продукту реакції 2CO + O₂  2CO₂ + Q зни­ження температури:

а) не впливає; б) збільшиться;

в) зменшиться; г) спочатку збільшиться, а потім зменшиться.

7. Як вплине підвищення температури на вихід продуктів реакції

C + H₂O  CO + H₂ + Q:

а) не впливає; б) збільшиться;

в) зменшиться; г) спочатку збільшиться, а потім зменшиться.

8. Для якої з реакцій зменшення об’єму призведе до зміщення рівноваги:

а) CO + H₂O  CO₂ + H₂ + Q, б) 2NO₂  N₂O₄ + Q.

9. Вказати, який фактор вплине на вихід продукту реакції

N₂ + 3H₂  2NH₃ + Q:

а) підвищення температури, б) зменшення об’єму;

в) збільшення об’єму; г) збільшення концентрації NH₃.

Контрольні питання:

1. Які реакції називаються необоротними, оборотними?

2. Що таке хімічна рівновага?

3. Що таке константа рівноваги?

4. За яких умов порушується хімічна рівновага?

5. Як впливає на зміщення рівноваги:

а) концентрація, б) температура,

в) тиск, г) каталізатор?

6. Що стверджує правило Ле Шательє?

7. Прогнозування зміщення хімічної рівноваги на основі принципу Ле-Шательє.

8. Застосування правила Ле Шателье.

Самостійна робота на занятті

Відповідати на питання викладача з використанням записів на дошці. Вирішувати розрахункові задачі, запропоновані викладачем.

Для реакцій:

А) 2NO + Cl₂ = 2NOCl Б) 2СО + О₂ = 2СО₂

В) 2Н₂ + О₂ = 2H₂O(г) Г) 2NO + О₂ = 2NO₂

Д) С(тв) + Н₂О (г) = СО + Н₂ Е) 2N₂O + O₂ = 4NO.

1. Написати вираз:

а) константи рівноваги; б) швидкості прямої і зворотної реакції.

2. У яку сторону зміститься рівновага:

а) при підвищенні темпера­тури;

б) при підвищенні тиску;

в) при збільшенні концентрації вихідних речовин;

г) при застовуванні каталізатора:

1) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + Q 2) 2SO₂ + О₂ = 2SO₃ + Q

3) 3О₂ = 2О₃ – Q 4) Н₂ + Cl₂ = 2НCl – Q.

3. У реакції: СО₂ (г) + С(тв)  2СО, ∆H⁰ = +72,6 кДж/моль, для зміщення рівноваги в бік утворення продуктів реакції потрібно:

а) збільшити тиск і температуру;

б) зменшити тиск і збільшити температуру;

в) зменшити тиск і температуру;

г) збільшити тиск і зменшити температуру;

д) не впливає зміна тиску і температури.

4. Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу:

2НІ(г)  Н₂(г) + І₂(г), ∆H = -53 кДж/моль, якщо збільшити об’єм систе­ми у два рази?

а) не відбудуться;

б) прискориться прямий процес;

в) прискориться зворотній процес;

г) спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збі­ль­­шиться.