- •I. Основные понятия и законы химии
- •1. Если числа молекул разных газов одинаковы, то при одних и тех же внешних условиях эти газы занимают одинаковые объёмы.
- •2. Плотность газа (ρ) – величина, численно равная отношению его молярной массы к молярному объёму при н. У.:
- •3. Относительная плотность газа х по газу y () – величина, численно равная отношению молярных масс этих газов:
- •4. Стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций между газами пропорциональны объёмам данных газов.
- •II. Строение атома
- •1. Ядерная модель строения атома. Состав атомных ядер. Атомный номер. Массовое число. Нуклиды. Изотопы. Явление радиоактивности. Воздействие радиоактивного излучения на живую материю.
- •III. Периодический закон и периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •IV. Химическая связь и строение веществ
- •H─Cl (степень окисления хлора равна –1, валентность – I),
- •6. Ионная и металлическая связь. Механизм образования ионной связи. Степень ионности связи. Ионные кристаллические решетки. Координационное число иона.
- •9. Молекулярное и немолекулярное строение веществ. Молекулярные, атомные и ионные соединения. Графические и структурные формулы веществ. Газообразное и конденсированное состояния веществ.
- •Алгоритм анализа строения молекулярных частиц
- •Сокращённый вариант записи алгоритма
- •V. Химическая кинетика и термодинамика
- •VI. Растворы
- •VII. Окислительно-восстановительные реакции
- •2. Овр внутримолекулярного типа.
- •1. Оценить окислительно-восстановительные свойства веществ.
- •2. Предсказать принципиальную возможность осуществления реакции в указанном направлении.
- •4. Выбрать наиболее вероятную реакцию из нескольких возможных.
- •5. Рассчитать значение константы химического равновесия данной реакции.
- •6. Оценить влияние различных факторов на направление протекания окислительно-восстановительных реакций
- •4. Коррозия металлов. Основные виды коррозии металлов. Методы защиты металлов от коррозии.
- •VIII. Комплексные соединения
- •IX. Водород и элементы группы viia
- •Простые вещества
- •Водород
- •Галогены и их соединения
- •Бинарные соединения галогенов
- •X. Элементы группы via
- •Простые вещества
- •Взаимосвязь важнейших соединений серы:
- •XI. Элементы группы va
- •Простые вещества
- •4. Получение простых веществ. Получение азота в лабораторных условиях и в промышленности. Общие принципы получения фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута.
- •Взаимосвязь важнейших соединений азота:
- •Взаимосвязь важнейших соединений фосфора:
- •Хii. Элементы группы IV а
- •Простые вещества
- •Взаимосвязь важнейших соединений углерода:
- •XIII. Металлы
- •Металлы главных подгрупп
- •Взаимосвязь важнейших соединений натрия:
- •Взаимосвязь важнейших соединений кальция:
- •Взаимосвязь важнейших соединений алюминия:
- •4. Подгруппа германия. Общая характеристика элементов. Сопоставление их физических и химических свойств со свойствами углерода и кремния.
- •Взаимосвязь важнейших соединений марганца:
- •Взаимосвязь важнейших соединений железа:
- •Взаимосвязь важнейших соединений меди:
X. Элементы группы via
Символ элемента |
O |
S |
Se |
Te |
Po |
Название элемента |
Кислород |
Сера |
Селен |
Теллур |
Полоний |
Атомный номер |
8 |
16 |
34 |
52 |
84 |
Относительная атомная масса |
15,9994 |
32,066 |
78,96 |
127,60 |
208,9824 |
Электронная конфигурация атомов |
[He]2s22p4 |
[Ne]3s23p4 |
[Ar]4s24p4 |
[Kr]5s25p4 |
[Xe]6s26p4 |
Электроотрицательность |
3,50 |
2,60 |
2,48 |
2,01 |
1,76 |
Основные степени окисления в соединениях |
–1, –2, +2 |
–2, +2, +4, +6 |
–2, +2, +4, +6 |
–2, +2, +4, +6 |
–2, +2, +4 |
Простые вещества
Формула простого вещества |
O2 |
S8 |
Se∞ |
Te∞ |
Po |
Агрегатное состояние (при ст. усл.) |
газ |
твёрдое вещество |
твёрдое вещество |
твёрдое вещество |
твёрдое вещество |
Плотность, г/см3 (при 293 K) |
1,429* |
2,070 |
4,790 |
6,240 |
9,320 |
Температура плавления, toпл, оС |
–218,8 |
112,8 |
217 |
449,8 |
254 |
Температура кипения, toкип, оС |
–182,97 |
444,6 |
685 |
990 |
962 |
* Значение приведено в г/дм3
1. Общая характеристика элементов. Строение атомов и проявляемые степени окисления. Валентность халькогенов. Изменение атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности в ряду кислород-полоний. Характер химических связей с металлами и неметаллами. Устойчивость высших валентных состояний халькогенов. Особенности кислорода.
1. с. 344-347; 2. с. 359-361; 4. с. 297, с. 309; 6. с.327; 7. с. 362-363; 8. с. 341-344; 10. с. 31-32; 11. с. 424-425.
2. Строение и физические свойства простых веществ. Аллотропия кислорода. Кислород и озон, их физические свойства. Трактовка химической связи в молекуле кислорода по методам ВС и МО. Парамагнетизм кислорода. Строение молекулы озона. Полиморфизм серы. Физические свойства серы. Строение простых веществ селена, теллура, полония и их физические свойства. Изменение температур плавления и кипения простых веществ в ряду O – Po.
1. с. 348-349; 2. с. 359-369; 4. с. 298, с. 303, с. 310, с. 322; 6. с.327; 7. с. 365-368; 8. с. 344-346, с. 356-357; 11. с. 424-429.
3. Химические свойства простых веществ. Причины высокой реакционной способности кислорода. Взаимодействие кислорода с металлами, неметаллами, сложными веществами. Оксиды и пероксиды. Сравнение химической активности кислорода и озона. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами и неметаллами, водой, щелочами, кислотами. Химические свойства простых веществ селена и теллура. Металлический характер полония.
1. с. 350-351; 2. с. 363-369, с. 382; 4. с. 298, с. 311, с. 323; 6. с.329-331; 7. с. 369-370; 8. с. 344-345, с. 366; 9. с. 57-60, с. 70-73, с. 112; 11. с. 424, с. 428, с. 433.
4. Получение простых веществ. Способы получения кислорода в лабораторных условиях. Основы промышленного метода получения кислорода из воздуха. Получение озона.
Природные соединения серы и селена. Самородная сера. Промышленные способы получения серы из природного сырья. Получение селена, теллура и полония.
1. с. 350; 2. с. 363-369, с. 382; 4. с. 298, с. 311, с. 323; 7. с. 365-370; 8. с. 365-366; 11. с. 425, с. 433.
5. Биологическая роль халькогенов. Роль кислорода в процессах жизнедеятельности. Значение фотохимической реакции образования озона в верхних слоях атмосферы для сохранения жизни на Земле. Биологическая роль соединений серы, селена и теллура. Канцерогенность полония.
1. с. 365-366; 2. с. 366, с. 369, с. 383; 4. с. 298; 6. с. 329; 7. с. 396-377; 8. с. 353-356, с. 363-365.
6. Водородные соединения халькогенов. Строение молекул: характер химической связи, полярность молекул. Изменение агрегатного состояния, температур плавления и кипения, термической устойчивости, кислотных и восстановительных свойств в ряду H2O – PoH2. Водородные связи между молекулами воды. Ассоциация молекул воды. Структура жидкой воды и льда. Физические и химические свойства воды. Аномалии воды. Вода как растворитель. Вода в природе и её роль в процессах жизнедеятельности. Сероводород, его физические и химические свойства. Сероводородная кислота. Получение сероводорода в лаборатории и в промышленности. Сульфиды и гидросульфиды. Сравнительная характеристика химических свойств селено- и теллуроводорода, их получение. Токсичность серо-, селено- и теллуроводорода. Понятие о полисульфанах.
1. с. 352-354; 2. с. 197-205, с. 369-371, с. 382; 4. с. 299-301, с. 311-314, с. 324-325; 6. с. 331-334; 8. с. 357-359; 11. с. 413-414.
7. Пероксид водорода. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорда. Кислотные свойства. Ферментативное разложение. Получение в промышленности. Использование пероксида водорода, его биологическая роль.
1. с. 379-380; 2. с. 335-338; 4. с. 301-305; 6. с. 304-306; 11. с. 427-428.
8. Халькогениды. Средние и кислые халькогениды. Характер химической связи, строение. Растворимость халькогенидов в воде и их гидролизуемость. Изменение восстановительных свойств в ряду сульфиды – теллуриды. Получение халькогенидов. Понятие о полисульфидах.
1. с. 354-355; 2. с. 370-371; 4. с. 311-314, с. 324-325; 6. с. 343-345; 8. с. 358-359; 11. с. 429-430.
9. Кислородные соединения халькогенов. Оксиды серы. Строение молекулы и физические свойства оксида SO2. Кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Сернистая кислота и её соли. Получение и применение SO2. Строение молекулярной и немолекулярных форм оксида серы (VI) и их физические свойства. Кислотные и окислительные свойства. Получение в лаборатории и в промышленности. Применение. Сравнительная характеристика оксидов селена и теллура.
1. с. 356-358; 2. с. 371-374, с. 383; 4. с. 314-318, с. 325-326; 6. с. 336-3339; 8. с. 359-361, с. 366; 11. с. 430-432, с. 434.
10. Кислородсодержащие кислоты и их соли. Сернистая кислота. Строение молекулы и её устойчивость. Кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Сульфиты и гидросульфиты. Строение анионов сернистой кислоты. Селенистая и теллуристая кислоты, их полимерное строение. Устойчивость, кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Селениты и теллуриты. Строение селенит- и теллурит-анионов.
Серная кислота. Строение её молекулы и аниона. Физические свойства. Меры предосторожности при работе с концентрированной серной кислотой. Зависимость химических свойств серной кислоты от её концентрации. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Реакции с металлами и неметаллами. Термическая устойчивость. Промышленные способы производства серной кислоты – контактный и нитрозный. Олеум. Применение серной кислоты. Сульфаты и гидросульфаты. Купоросы и квасцы.
Сравнительная характеристика селеновой и теллуровой кислот. Их термическая устойчивость, кислотные и окислительные свойства. Получение. Селенаты и теллураты.
Полисерные кислоты. Дисерная (пиросерная) кислота, её строение, химические свойства. Получение. Дисульфаты, их получение и применение.
Пероксосерные кислоты. Пероксомоносерная и пероксодисерная кислоты, строение их молекул. Химические свойства пероксодисерной кислоты и её получение. Пероксодисульфаты, их свойства и получение.
Тиосерная кислота, строение её молекулы и аниона, устойчивость. Тиосульфаты, их химические свойства, получение и применение.
1. с. 358-365; 2. с. 372-383; 4. с. 315-321, с. 325-328; 6. с. 336-341; 7. с. 393-396; 8. с. 360-363, с. 366; 11. с. 432-434.