- •I. Основные понятия и законы химии
- •1. Если числа молекул разных газов одинаковы, то при одних и тех же внешних условиях эти газы занимают одинаковые объёмы.
- •2. Плотность газа (ρ) – величина, численно равная отношению его молярной массы к молярному объёму при н. У.:
- •3. Относительная плотность газа х по газу y () – величина, численно равная отношению молярных масс этих газов:
- •4. Стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций между газами пропорциональны объёмам данных газов.
- •II. Строение атома
- •1. Ядерная модель строения атома. Состав атомных ядер. Атомный номер. Массовое число. Нуклиды. Изотопы. Явление радиоактивности. Воздействие радиоактивного излучения на живую материю.
- •III. Периодический закон и периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •IV. Химическая связь и строение веществ
- •H─Cl (степень окисления хлора равна –1, валентность – I),
- •6. Ионная и металлическая связь. Механизм образования ионной связи. Степень ионности связи. Ионные кристаллические решетки. Координационное число иона.
- •9. Молекулярное и немолекулярное строение веществ. Молекулярные, атомные и ионные соединения. Графические и структурные формулы веществ. Газообразное и конденсированное состояния веществ.
- •Алгоритм анализа строения молекулярных частиц
- •Сокращённый вариант записи алгоритма
- •V. Химическая кинетика и термодинамика
- •VI. Растворы
- •VII. Окислительно-восстановительные реакции
- •2. Овр внутримолекулярного типа.
- •1. Оценить окислительно-восстановительные свойства веществ.
- •2. Предсказать принципиальную возможность осуществления реакции в указанном направлении.
- •4. Выбрать наиболее вероятную реакцию из нескольких возможных.
- •5. Рассчитать значение константы химического равновесия данной реакции.
- •6. Оценить влияние различных факторов на направление протекания окислительно-восстановительных реакций
- •4. Коррозия металлов. Основные виды коррозии металлов. Методы защиты металлов от коррозии.
- •VIII. Комплексные соединения
- •IX. Водород и элементы группы viia
- •Простые вещества
- •Водород
- •Галогены и их соединения
- •Бинарные соединения галогенов
- •X. Элементы группы via
- •Простые вещества
- •Взаимосвязь важнейших соединений серы:
- •XI. Элементы группы va
- •Простые вещества
- •4. Получение простых веществ. Получение азота в лабораторных условиях и в промышленности. Общие принципы получения фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута.
- •Взаимосвязь важнейших соединений азота:
- •Взаимосвязь важнейших соединений фосфора:
- •Хii. Элементы группы IV а
- •Простые вещества
- •Взаимосвязь важнейших соединений углерода:
- •XIII. Металлы
- •Металлы главных подгрупп
- •Взаимосвязь важнейших соединений натрия:
- •Взаимосвязь важнейших соединений кальция:
- •Взаимосвязь важнейших соединений алюминия:
- •4. Подгруппа германия. Общая характеристика элементов. Сопоставление их физических и химических свойств со свойствами углерода и кремния.
- •Взаимосвязь важнейших соединений марганца:
- •Взаимосвязь важнейших соединений железа:
- •Взаимосвязь важнейших соединений меди:
Взаимосвязь важнейших соединений натрия:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2NaCl(расплав) = 2Na + Cl2
2Na + H2 = 2NaH
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
NaH + HCl = NaCl + H2
2Na + O2 = Na2O2
NaH + H2O = NaOH + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
2Na + S = Na2S
Na2O + H2S = Na2S + H2O
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3
2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O
Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO
Na2S + 4H2O2 = Na2SO4 + 4H2O
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
Na2O + H2СO3 = Na2СO3 + H2O
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2HNO2 = NaNO2 + CO2 + H2O
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
NaNO2 + H2O2 = NaNO3 + H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
Натрий важен для большинства форм жизни, включая человека. В животных организмах ионы натрия вместе с ионами калия выполняют функцию передатчиков нервного импульса. Ионы натрия играют также важную роль в поддержании водного режима организма. Соединения натрия нетоксичны.
Калий важен для всех живых существ. В растениях калий способствует фотосинтезу и стимулирует процессы, связанные с прорастанием семян. В животных организмах калий необходим для нормальной работы мышечных клеток и нервной системы. Однако в животных организмах ионов калия меньше, чем ионов натрия, и повышение концентрации калия оказывает вредное воздействие.
2. Бериллий. Магний. Щелочноземельные металлы. Общая характеристика элементов. Строение атомов. Проявляемые степени окисления. Физические и химические свойства простых веществ. Положение в ряду напряжений металлов. Взаимодействие с водой и неметаллами. Общая характеристика оксидов, гидроксидов в ряду бериллий-барий. Гидролиз солей магния. Жесткость природных вод и ее устранение. Применение соединений магния и кальция в народном хозяйстве. Их роль в живой природе.
1 с. 187-202; 2 с. 587-599; 4 с. 447-460; 6 с. 458-465; 7 с. 511-514, 516-523; 8 с. 218-232; 9 с. 87-92; 10 с. 25-27; 11 с. 481-486.
Взаимосвязь важнейших соединений кальция:
2Ca + O2 = 2CaO
3Ca + N2 = Ca3N2
Ca3N2 + 8HCl = 3CaCl2 + 2NH4Cl
CaCl2(расплав) = Ca + Cl2
Ca + Cl2 = CaCl2
CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2
CaH2 = Ca + H2
Ca + H2 = CaH2
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
Ca + 2C = CaC2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 = CaO + H2O
CaO + 3C = CaC2 + CO
Ca(HCO3)2 = CaO + 2CO2 + 2H2O
CaCO3 = CaO + CO2
2CaO2 = 2CaO + O2
Ca(NO3)2 = CaO + NO2 + O2
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + С2H2
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
CaO2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + O2
CaСO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + СO2
Ca(NO3)2 + Na2SO4 = 2NaNO3 + CaSO4
CaO2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O2
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
CaO2 + CO2 = CaCO3 + O2
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CaO + CO2 = CaCO3
3. Алюминий. Подгруппа галлия. Общая характеристика элементов. Строение атомов, проявляемые степени окисления. Характер химических связей в соединениях. Физические и химические свойства простых веществ. Положение в ряду напряжений металлов. Изменение химической активности в ряду алюминий-таллий. Общая характеристика оксидов, гидроксидов и солей элементов подгруппы. Изменение кислотно-основных свойств гидроксидов в ряду алюминий-таллий. Борная кислота и бораты. Амфотерность алюминия. Алюминаты. Гидролиз солей алюминия. Получение алюминия и его соединений. Их применение.
1 с. 202-214; 2 с. 608-619; 4 с. 412-438; 7 с. 527-533; 8 с. 232-247; 9 с. 98-101; 10 с. 27; 11 с. 472-491.