- •I. Основные понятия и законы химии
- •1. Если числа молекул разных газов одинаковы, то при одних и тех же внешних условиях эти газы занимают одинаковые объёмы.
- •2. Плотность газа (ρ) – величина, численно равная отношению его молярной массы к молярному объёму при н. У.:
- •3. Относительная плотность газа х по газу y () – величина, численно равная отношению молярных масс этих газов:
- •4. Стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций между газами пропорциональны объёмам данных газов.
- •II. Строение атома
- •1. Ядерная модель строения атома. Состав атомных ядер. Атомный номер. Массовое число. Нуклиды. Изотопы. Явление радиоактивности. Воздействие радиоактивного излучения на живую материю.
- •III. Периодический закон и периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •IV. Химическая связь и строение веществ
- •H─Cl (степень окисления хлора равна –1, валентность – I),
- •6. Ионная и металлическая связь. Механизм образования ионной связи. Степень ионности связи. Ионные кристаллические решетки. Координационное число иона.
- •9. Молекулярное и немолекулярное строение веществ. Молекулярные, атомные и ионные соединения. Графические и структурные формулы веществ. Газообразное и конденсированное состояния веществ.
- •Алгоритм анализа строения молекулярных частиц
- •Сокращённый вариант записи алгоритма
- •V. Химическая кинетика и термодинамика
- •VI. Растворы
- •VII. Окислительно-восстановительные реакции
- •2. Овр внутримолекулярного типа.
- •1. Оценить окислительно-восстановительные свойства веществ.
- •2. Предсказать принципиальную возможность осуществления реакции в указанном направлении.
- •4. Выбрать наиболее вероятную реакцию из нескольких возможных.
- •5. Рассчитать значение константы химического равновесия данной реакции.
- •6. Оценить влияние различных факторов на направление протекания окислительно-восстановительных реакций
- •4. Коррозия металлов. Основные виды коррозии металлов. Методы защиты металлов от коррозии.
- •VIII. Комплексные соединения
- •IX. Водород и элементы группы viia
- •Простые вещества
- •Водород
- •Галогены и их соединения
- •Бинарные соединения галогенов
- •X. Элементы группы via
- •Простые вещества
- •Взаимосвязь важнейших соединений серы:
- •XI. Элементы группы va
- •Простые вещества
- •4. Получение простых веществ. Получение азота в лабораторных условиях и в промышленности. Общие принципы получения фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута.
- •Взаимосвязь важнейших соединений азота:
- •Взаимосвязь важнейших соединений фосфора:
- •Хii. Элементы группы IV а
- •Простые вещества
- •Взаимосвязь важнейших соединений углерода:
- •XIII. Металлы
- •Металлы главных подгрупп
- •Взаимосвязь важнейших соединений натрия:
- •Взаимосвязь важнейших соединений кальция:
- •Взаимосвязь важнейших соединений алюминия:
- •4. Подгруппа германия. Общая характеристика элементов. Сопоставление их физических и химических свойств со свойствами углерода и кремния.
- •Взаимосвязь важнейших соединений марганца:
- •Взаимосвязь важнейших соединений железа:
- •Взаимосвязь важнейших соединений меди:
Взаимосвязь важнейших соединений алюминия:
AlCl3 + 3K = Al + 3KCl
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
Na[Al(OH)4] + 2NaOH = Na3[Al(OH)6]
2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2H2O
Na3[Al(OH)6] = NaAlO2 + 2NaOH + 2H2O
Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + H2
2Al2O3 = 4Al + 3O2
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
NaAlO2 + 2H2O = NaOH + Al(OH)3
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HF = AlF3 + 3H2O
3NaF + AlF3 = Na3[AlF6]
Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O
2AlF3 + 3H2SO4(конц.) = Al2(SO4)3 + 6HF
2AlCl3 + 3H2SO4(конц.) = Al2(SO4)3 + 6HCl
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + + 2AlCl3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al2S3 + 9O2 = 2Al2O3 + 6SO2
2Al + 3S = Al2S3
Na3[Al(OH)6] + 6HF = Na3[AlF6] + 6H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
4. Подгруппа германия. Общая характеристика элементов. Сопоставление их физических и химических свойств со свойствами углерода и кремния.
1 с. 202-214; 2 с. 608-619; 4 с. 400-409; , 7 с. 536-537; 8 с. 285-287; 9 с. 103-107; 11 с. 512-518.
ПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ
1. Общая характеристика d-элементов. Строение атомов. Проявляемые степени окисления. Изменение атомных радиусов, энергии ионизации и сродство к электрону элементов в периодах и побочных группах. Характерные типы связей в соединениях. Физические и химические свойства простых веществ. Закономерности в изменении свойств простых веществ и соединений переходных элементов в периодах и группах. Способность к комплексообразованию. Особенности химии d-элементов в сравнении с химией s- и p-элементов. Роль в биологических системах.
2 с. 625-627, 635, 636, 643-645; 4 с. 478-481; 7 с. 548-552; 8 с. 385-408; 417-422; 9 с. 12-16; 11 с. 489-504.
2. Общая характеристика элементов подгруппы хрома. Строение атомов. Проявляемые степени окисления. Свойства простых веществ. Соединения хрома(III) и их особенности. Соединения хрома(VI): хромовые кислоты и их соли. Окислительные свойства соединений хрома(VI). Сравнение свойств элементов подгруппы хрома со свойствами халькогенов. Роль в живой природе.
1 с. 468-480; 2 с. 633-641; 4 с. 522-538; 7 с. 590-600; 8 с. 402-404; 9 с. 114-117; 10 с. 36; 11 с. 523-531.
Взаимосвязь важнейших соединений хрома:
CrO3 + 2Mg = CrO + 2MgO
Cr(OH)2 = CrO + H2O
2Cr + O2 = 2CrO
K2Cr2O7 + H2SO4(конц.) = K2SO4 + H2O + 2CrO3
H2CrO4 = CrO3 + H2O
CrO3 + H2O = H2CrO4
K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + H2CrO4 + CrO3
K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + H2CrO4
H2CrO4 + 2KOH = K2CrO4 + 2H2O
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O
K2CrO4 + H2CrO4 = K2Cr2O7 + H2O
CrO3 + 2Al = Al2O3 + Cr
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2
Cr2O3 + 4KOH + 3KNO3 = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
2KCrO2 + 2KOH + 3KNO3 = 2K2CrO4 + 3KNO2 + H2O
KCrO2 + 6HNO3 + 3PbO2 = K2Cr2O7 + 3Pb(NO3)2 + 3H2O
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
Cr(OH)3 + KOH = K[Cr(OH)4]
Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O
K3[Cr(OH)6] = KCrO2 + 2KOH + H2O
CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2NaCl
Cr(OH)2 + 2HCl = CrCl2 + H2O
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2
CrCl3 + Zn(H+)= ZnCl2(H+) + CrCl2
2CrCl2 + Cl2 = 2CrCl3
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O
2Cr(OH)3 = Cr2O3+ H2O
Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 + 2H2O
K[Cr(OH)4] = KCrO2 + 2H2O
Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6]
2K2Cr2O7 + 6K2SO3 + 10KOH + 6H2O = 6K2SO4 + 4K3[Cr(OH)6]
K[Cr(OH)4] + 2KOH = K3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Cr(OH)3
K[Cr(OH)4 + HCl = KCl + Cr(OH)3 + H2O
3. Общая характеристика элементов подгруппы марганца. Строение атомов. Проявляемые степени окисления. Свойства простых веществ. Соединения марганца(II), (IV), (VI) и (VII). Кислоты марганца и их соли. Кислотно-основные свойства гидроксидов марганца в различных валентных состояниях. Окисление перманганат-ионом в зависимости от кислотности среды. Сравнение свойств элементов подгруппы марганца со свойствами галогенов. Значение марганца для жизнедеятельности организмов.
1 с. 480-490; 2 с. 641-646; 4 с. 538-548; 7 с. 601-606; 8 с. 404-405; 9 с. 117-118; 10 с. 37; 11 с. 531-539.