Взаимосвязь важнейших соединений марганца:

1. 2Mn +3O₂ = 2Mn₂O₃

2. 2Mn +O₂ = 2MnO

3. 4MnO + O₂ = 2Mn₂O₃

4. 6MnO + O₂ = 2Mn₃O₄

5. 4Mn₃O₄ + O₂ = 6Mn₂O₃

6. 6Mn₂O₃ = 4Mn₃O₄ + O₂

7. Mn₃O₄ + 6KOH + O₂ = 3K₂MnO₃ + 3H₂O

8. MnO₂ + 2KOH = K₂MnO₃ + H₂O

9. 2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O = 3K₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

10. 2MnO + O₂ = 2MnO₂

11. 2Mn(OH)₂ + O₂ = 2MnO₂ + 2H₂O

12. 3K₂MnO₄ + 2H₂O = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH

13. MnO₂ + 2KOH + KNO₃ = K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

14. 2Mn₂O₇ = 4MnO₂ + 3O₂

15. 2MnO₂ = 2MnO + O₂

16. Mn(OH)₂ = MnO + H₂O

17. MnCl₂ + 2NaOH = Mn(OH)₂ + 2NaCl

18. Mn + 2HCl = MnCl₂ + H₂

19. MnO + 2HCl = MnCl₂ + H₂O

20. Mn(OH)₂ + 2HCl = MnCl₂ + H₂O

21. 4MnCl₂ + 2KOH + 10KBiO₃ = 8KCl + 4KMnO₄ + 5Bi₂O₃ + H₂O

22. 4Mn(OH)₂ + 10KBiO₃ = 4KMnO₄ + 5Bi₂O₃ + 6KOH + H₂O

23. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

24. 3K₂MnO₄ + 2H₂O = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH

25. Mn₂O₇ + 2KOH = 2KMnO₄ + H₂O

26. HMnO₄ + KOH = KMnO₄ + H₂O

27. KMnO₄ + HClO₄ = KClO₄↓ + HMnO₄

28. HMnO₄ + P₂O₅ = Mn₂O₇ + 2HPO₃

29. Mn₂O₇ + H₂O = 2HMnO₄

30. 2Mn₂O₃ = 2MnO + O₂

31. Mn(OH)₂ + 2KOH + 2KNO₃ = K₂MnO₄ + 2KNO₂ + 2H₂O

4. Общая характеристика элементов семейства железа. Строение атомов. Проявляемые степени окисления. Свойства простых веществ. Оксиды, гидроксиды и соли железа, кобальта и никеля. Гидролиз солей железа. Ферриты. Комплексные соединения железа и кобальта и их роль в процессах жизнедеятельности живых организмов.

1 с. 490-498; 2 с. 649-653, 658-662, 667-673; 4 с. 548-569; 8 с. 405-410; 9 с. 125-132; 10 с. 37-38; 11 с. 540-546.

Взаимосвязь важнейших соединений железа:

1. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

2. Fe₃O₄ + 5Na₂O₂ = 3Na₂FeO₄ + 2Na₂O

3. FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

4. NaFeO₂ + 2H₂O = NaOH + Fe(OH)₃

5. Fe(OH)₃ + NaOH=NaFeO₂+ 2H₂O

6. Fe₂O₃ + 2NaOH = 2NaFeO₂ + H₂O

7. 2NaFeO₂ + 3Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O

8. Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

9. 2Fe + O₂ = 2FeO

10. FeO + H₂ = Fe + H₂O

11. Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂

12. 2Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃

13. 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

14. Fe₂O₃ + 3Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + Na₂O

15. FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂

16. Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + 2H₂O

17. FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

18. 2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

19. 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

20. 2FeCl₃ + 3H₂ = 2Fe + 6HCl

21. Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O

22. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

23. NaFeO₂ + 4HCl = NaCl + FeCl₃ + 2H₂O

24. Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

25. 4Fe₃O₄ + 36HCl + O₂ = 12FeCl₃ + 18H₂O

26. 4Fe₃O₄ + O₂ = 6Fe₂O₃

27. 6Fe₂O₃ + 2CO = 4Fe₃O₄ + 2CO₂

5. Общая характеристика элементов подгруппы меди и цинка. Строение атомов. Проявляемые степени окисления. Свойства простых веществ. Соединения меди(I) и (II), цинка(II). Оксиды, гидроксиды и соли. Цинкаты. Комплексные соединения меди и цинка. Различия в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. Роль меди и цинка в функционировании живых организмов. Токсичность кадмия и ртути.

1 с. 396-421; 2 с. 551-563, 599-608; 4 с. 585-609; 7 с. 553-557, 560-562; 8 с. 412-415, 291, 299-301; 9 с. 85-87; 10 с. 34-36; 11 с. 550-559.