Взаимосвязь важнейших соединений серы:

1. S + O₂ → SO₂;

2. SO₂ + H₂S → S + H₂O;

3. SO₂ + O₂ ↔ SO₃;

4. SO₃ SO₂ + O₂;

5. SO₂ + KMnO₄ +H₂O → H₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄;

6. H₂SO_4(конц.) + Сu SO₂ + CuSO₄ + H₂O;

7. SO₂ + H₂O_(охл.) ↔ H₂SO₃;

8. H₂SO₃ SO₂ + H₂O;

9. H₂SO₃ + H₂O₂ → H₂SO₄ + H₂O;

10. H₂SO_4(разб.) + Na₂SO_{3(охл. р-р)} → H₂SO₃ + Na₂SO₄;

11. S + HNO_3(конц.) H₂SO₄ + NO₂ + H₂O;

12. S + H₂ H₂S;

13. H₂S S + H₂;

14. H₂S + HNO_3(конц.) H₂SO₄ + NO₂ + H₂O;

15. H₂SO₄ + Na₂S → H₂S + Na₂SO₄;

16. SO₃ + H₂O → H₂SO₄;

17. H₂SO_4(конц.) + P₂O₅ SO₃↑ + HPO₃;

18. SO₃ + H₂SO_4(конц.) → H₂S₂O₇;

19. H₂S₂O₇ + P₂O₅ SO₃↑ + HPO₃;

20. См. № 18;

21. H₂S₂O₇ + H₂O → H₂SO₄;

22. H₂S₂O₇ + Na₂CO₃ → Na₂S₂O₇ + CO₂ + H₂O;

23. Na₂S₂O₇ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O;

24. Na₂SO₄ + SO₃ → Na₂S₂O₇;

25. Na₂SO₄ + P₂O₅ SO₃↑ + NaPO₃;

26. SO₃ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O;

27. Na₂SO₄ + C → Na₂S + CO;

28. Na₂S + O₂ Na₂SO₄;

29. Na₂SO₃ Na₂SO₄ + Na₂S;

30. Na₂SO₃ + H₂SO_4(конц.) → NaHSO₄ + SO₂ + H₂O;

31. SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O;

32. Cм. № 29;

33. Na₂SO₃ + S Na₂S₂O₃;

34. Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + H₂SO₄ + HCl;

35. Na₂S + I₂ → S + NaI;

36. S + NaOH → Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O;

37. Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + NaI;

38. H₂SO_{4 (50-% p-p)} H₂S₂O₈ + H₂↑;

39. H₂S₂O₈ + H₂O H₂SO₄ + H₂O₂;

40. H₂S₂O₈ + NaOH → Na₂S₂O₈ + H₂O;

41. Na₂S₂O₈ + NaI → Na₂SO₄ + I₂;

42. См. № 36.

43. Na₂SO₃ + Na₂S + HCl → S + NaCl + H₂O;

XI. Элементы группы va

Символ элемента	N	P	As	Sb	Bi
Название элемента	Азот	Фосфор	Мышьяк	Сурьма	Висмут
Атомный номер	7	15	33	51	83
Относительная атомная масса	14,00674	30,97376	74,9216	121,75	208,9804
Электронная конфигурация атомов	[He]2s^22p^3	[Ne]3s^23p^3	[Ar]4s^24p^3	[Kr]5s^25p^3	[Xe]6s^26p^3
Электроотри-цательность	3,07	2,10	2,20	1,82	1,67
Основные степени окисления в соединениях	–3, –2, –1, +1, +2, +3, +4, +5	–3, +1, +3, +4, +5	–3, +3, +5	–3, +3, +5	–3, +3, +5

Простые вещества

Состав молекулы	N2	P	As	Sb	Bi
Агрегатное состояние (при ст. усл.)	газ	твёрдое вещество	твёрдое вещество	твёрдое вещество	твёрдое вещество
Плотность, г/см^3 (при 293 K)	1,2506^*	2,20^**	5,78	6,691	9,747
Температура плавления, t^oпл, ^оС	–209,71	410^***	817^***	630,89	271,5
Температура кипения, t^oкип, ^оС	–195,6	280 (Р4)	616 (субл.)	1635	1560

* Данные приведены в г/дм³;

** Данные приведены для красного фосфора;

^***Под давлением.

1. Общая характеристика элементов. Строение атомов и проявляемые степени окисления. Валентность халькогенов. Изменение атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности в ряду N – Bi. Особенности азота. Характер химических связей с металлами и неметаллами. Устойчивость высших валентных состояний элементов.

1. с. 317-319; 2. с. 383-384; 4. с. 328; 8. с. 287-289, с. 379; 10. с. 29-30; 11. с. 435-436.

2. Строение и физические свойства простых веществ. Молекулярное и немолекулярное строение простых веществ. Характер химической связи в молекулах простых веществ. Строение молекулы азота по методам ВС и МО. Жидкий азот. Аллотропия фосфора: белый, красный и чёрный, различие в их строении. Причины устойчивости двухатомных молекул азота и склонности к образованию полимерных форм фосфора и других элементов группы. Физические свойства простых веществ. Металлические свойства висмута.

1. с. 319-323; 2. с. 142, с. 384-385, с. 404-406, с. 410-411, с. 414-416; 4. с. 329-348; 6. с.346-353; 8. с. 290-291, с. 322-323; 11. с. 436, с. 445-446.

3. Химические свойства простых веществ. Причины низкой активности азота и высокой реакционной способности белого фосфора. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ: отношение к металлам и неметаллам, к воде, кислотам и щелочам. Химическая инертность азота. Проблема фиксации азота. Сравнение химической активности аллотропных модификаций фосфора.

1. с. 319-323; 2. с. 385, с. 404; 4. с. 329-348; 8. с. 292-294; 11. с. 445-446.