- •I. Основные понятия и законы химии
- •1. Если числа молекул разных газов одинаковы, то при одних и тех же внешних условиях эти газы занимают одинаковые объёмы.
- •2. Плотность газа (ρ) – величина, численно равная отношению его молярной массы к молярному объёму при н. У.:
- •3. Относительная плотность газа х по газу y () – величина, численно равная отношению молярных масс этих газов:
- •4. Стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций между газами пропорциональны объёмам данных газов.
- •II. Строение атома
- •1. Ядерная модель строения атома. Состав атомных ядер. Атомный номер. Массовое число. Нуклиды. Изотопы. Явление радиоактивности. Воздействие радиоактивного излучения на живую материю.
- •III. Периодический закон и периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •IV. Химическая связь и строение веществ
- •H─Cl (степень окисления хлора равна –1, валентность – I),
- •6. Ионная и металлическая связь. Механизм образования ионной связи. Степень ионности связи. Ионные кристаллические решетки. Координационное число иона.
- •9. Молекулярное и немолекулярное строение веществ. Молекулярные, атомные и ионные соединения. Графические и структурные формулы веществ. Газообразное и конденсированное состояния веществ.
- •Алгоритм анализа строения молекулярных частиц
- •Сокращённый вариант записи алгоритма
- •V. Химическая кинетика и термодинамика
- •VI. Растворы
- •VII. Окислительно-восстановительные реакции
- •2. Овр внутримолекулярного типа.
- •1. Оценить окислительно-восстановительные свойства веществ.
- •2. Предсказать принципиальную возможность осуществления реакции в указанном направлении.
- •4. Выбрать наиболее вероятную реакцию из нескольких возможных.
- •5. Рассчитать значение константы химического равновесия данной реакции.
- •6. Оценить влияние различных факторов на направление протекания окислительно-восстановительных реакций
- •4. Коррозия металлов. Основные виды коррозии металлов. Методы защиты металлов от коррозии.
- •VIII. Комплексные соединения
- •IX. Водород и элементы группы viia
- •Простые вещества
- •Водород
- •Галогены и их соединения
- •Бинарные соединения галогенов
- •X. Элементы группы via
- •Простые вещества
- •Взаимосвязь важнейших соединений серы:
- •XI. Элементы группы va
- •Простые вещества
- •4. Получение простых веществ. Получение азота в лабораторных условиях и в промышленности. Общие принципы получения фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута.
- •Взаимосвязь важнейших соединений азота:
- •Взаимосвязь важнейших соединений фосфора:
- •Хii. Элементы группы IV а
- •Простые вещества
- •Взаимосвязь важнейших соединений углерода:
- •XIII. Металлы
- •Металлы главных подгрупп
- •Взаимосвязь важнейших соединений натрия:
- •Взаимосвязь важнейших соединений кальция:
- •Взаимосвязь важнейших соединений алюминия:
- •4. Подгруппа германия. Общая характеристика элементов. Сопоставление их физических и химических свойств со свойствами углерода и кремния.
- •Взаимосвязь важнейших соединений марганца:
- •Взаимосвязь важнейших соединений железа:
- •Взаимосвязь важнейших соединений меди:
4. Получение простых веществ. Получение азота в лабораторных условиях и в промышленности. Общие принципы получения фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута.
1. с. 320-321; 2. с. 385, с. 404-405; 4. с. 329-330, с. 348-350; 8. с. 291-292, с. 323; 11. с. 438, с. 445.
5. Водородные соединения ЭН3. Строение молекул: геометрическая форма, характер химической связи, полярность молекул. Изменение устойчивости молекул, агрегатного состояния, температур плавления и кипения в ряду аммиак – висмутин. Химические свойства гидридов. Основные и восстановительные свойства и характер их изменения по группе. Общие принципы синтеза арсина, стибина и висмутина. Практическое использование соединений и их токсичность.
Аммиак. Образование водородных связей с участием молекул аммиака. Ассоциация молекул аммиака. Жидкий аммиак. Растворимость аммиака в воде. Равновесия в водных растворах аммиака. Взаимодействие с кислотами. Процессы окисления аммиака. Синтез аммиака и термодинамические условия его осуществления. Аммиак как лиганд. Аммиакаты. Соли аммония и их термическое разложение. Продукты замещения водорода в аммиаке – амиды, имиды, нитриды. Гидроксиламин. Гидразин.
1. с. 323-328; 2. с. 385-394, с. 406, с. 411, с. 416; 4. с. 330-337; 6. с.354-358; 8. с. 294-303; 11. с. 438-440.
6. Кислородсодержащие соединения азота. Оксиды азота. Строение молекул и характер химических связей в них. Геометрическая форма молекул. Термодинамические условия синтеза оксида азота(II) из простых веществ. Принципы его получения. Условия получения остальных оксидов азота. Физические и химические свойства. Отношение оксидов к воде и щелочам. Термическая устойчивость. Окислительно-восстановительные свойства. Применение. Физиологическое действие.
1. с. 330-334; 2. с. 394-398; 4. с. 337, с. 342-347; 6. с.359-363; 8. с. 303-307; 11. с. 440-444, с. 447, с. 450.
7. Кислородсодержащие кислоты азота и их соли. Азотистая кислота. Строение молекулы и аниона. Устойчивость молекулы. Кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Нитриты, их химические свойства, применение и физиологическое действие.
Азотная кислота. Строение её молекулы и аниона: особенности химической связи в них. Физические и химические свойства азотной кислоты. Кислотные и окислительные свойства. Состав продуктов её взаимодействия с металлами и неметаллами. «Царская водка» и механизм её действия. Промышленный способ получения азотной кислоты. Применение. Нитраты, их термическое разложение. Окислительные свойства. Применение. Азотные удобрения. Развитие туковой промышленности в Беларуси. Круговорот азота в природе.
1. с. 336-342; 2. с. 398-403; 4. с. 338, с. 340-342; 6. с.363-371; 8. с. 305, с. 307-311; 11. с. 442-445.
8. Кислородсодержащие соединения фосфора. Оксиды фосфора. Фосфористый и фосфорный ангидриды, их молекулярное и немолекулярное строение, характер химических связей в молекулах. Физические свойства. Гигроскопичность фосфорного ангидрида. Кислотные свойства: реакции с водой, щелочами, основными оксидами. Восстановительные свойства фосфористого ангидрида. Получение и применение.
Кислородсодержащие кислоты фосфора и их соли. Типы фосфорсодержащих кислот и принципы строения их молекул. Степени окисления и валентность фосфора в фосфорноватистой, фосфористой и в ортофосфорной кислотах. Их основность и окислительно-восстановительные свойства. Поликонденсация ортофосфорной кислоты. Ди-, три- и полифосфорные кислоты. Метафосфорная кислота. Особенности их строения. Роль фосфатов в процессах жизнедеятельности. Природные фосфаты и их переработка на фосфорные удобрения. Фосфоритная мука, простой и двойной суперфосфат, преципитат. Сложные минеральные удобрения, аммофосы. Микроудобрения.
1. с. 330-334; 2. с. 403, с. 407-410; 4. с. 351-359; 6. с.371; 8. с. 326-331; 11. с. 447-449.
9. Кислородсодержащие соединения мышьяка, сурьмы и висмута. Оксиды. Сравнительная характеристика строения оксидов. Молекулярная и немолекулярная формы оксидов мышьяка. Полимерное строение оксидов сурьмы и висмута. Сравнительная характеристика их химических свойств: изменение устойчивости однотипных оксидов, их кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Отношение к воде, кислотам, щелочам. Получение и применение.
Гидроксиды. Строение и химический характер. Мышьяковистая и мышьяковая кислоты. Гидроксиды сурьмы и висмута. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Амфотерность соединений мышьяка и сурьмы. Получение и применение. Тиосоли мышьяка и сурьмы, их состав, строение и свойства. Токсичность соединений мышьяка и сурьмы.
1. с. 330-342; 2. с. 411-417; 4. с. 364-370; 6. с.379; 8. с. 340-341; 11. с. 450.
10. Биологическая роль азота и фосфора. Роль азота и фосфора в процессах жизнедеятельности. Пептидная связь в белках. Фосфаты как основной компонент костной ткани и как структурные звенья нуклеиновых кислот.
1. с. 343; 2. с. 403-404; 4. с. 348; 6. с. 379; 8. с. 311-322, с. 331-338; 11. с. 446.