Взаимосвязь важнейших соединений углерода:

1. C + Al Al₄C₃;

2. Al₄C₃ + HCl → CH₄+ AlCl₃;

3. C + H₂ CH₄;

4. CH₄ + O₂ CO₂ + H₂O;

5. Al₄C₃ + O₂ CO₂ + Al₂O₃;

6. C + O₂ CO₂;

7. C + CaO CaC₂ + CO;

8. C + H₂ С₂H₂;

9. CaC₂ + H₂O → С₂H₂ + Ca(OH)₂;

10. CaC₂ + O₂ CO₂ + CaO;

11. С₂H₂ + O₂ CO₂ + H₂O;

12. CH₄ С₂H₂ + H₂;

13. CO₂ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O;

14. Na₂CO₃ + HCl → CO₂ + NaCl + H₂O;

15. CO₂ + NaOH → NaHCO₃ + H₂O;

16. NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O;

17. H₂CO₃ CO₂ + H₂O;

18. CO₂ + H₂O _(охл.) H₂CO₃;

19. H₂CO₃ + NaOH → NaHCO₃ + H₂O;

20. NaHCO₃ + HCl _{(разб., охл.)} → H₂CO₃ + NaCl;

21. Na₂CO₃ + HCl _{(разб., охл.)} → H₂CO₃ + NaCl;

22. H₂CO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O;

23. Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃;

24. См. № 16;

25. Na₂CO₃ + H₂C₂O₄ → Na₂ C₂O₄ + CO₂ + H₂O;

26. NaHCO₃ + HCOOH → HCOONa + CO₂ + H₂O;

27. HCOONa Na₂C₂O₄ + H₂;

28. Na₂C₂O₄ Na₂CO₃ + CO;

29. HCOONa_{(крист.)} + H₂SO_{4 (конц.)} СО↑ +NaHSO₄ + H₂O;

30. CO + NaOH_{(распл.)} HCOONa;

31. СO + Cl₂ COCl₂;

32. COCl₂ CO + Cl₂;

33. CO + Fe Fe(CO)₅;

34. Fe(CO)₅ CO + Fe;

35. COCl₂ + H₂O → CO₂ + HCl;

36. CO₂ + C CO

37. СO + O₂ CO₂;

38. C + O_{2 (недост.)} СО;

39. СО C + CO₂.

XIII. Металлы

Общая характеристика металлов. Положение в периодической системе. Особенности строения атомов. Кристаллическая структура металлов. Особенности металлической связи. Проводники, полупроводники и диэлектрики. Физические и химические признаки металличности. Общая характеристика валентных состояний металлов главных и побочных подгрупп. Закономерности изменения свойств гидроксидов металлов и периодах и подгруппах периодической системы. Природные соединения металлов. Руды. Принципы их обогащения. Общие методы получения металлов и их очистки. Роль металлов в жизнедеятельности растительных и животных организмов.

1 с. 84-87; 2 с. 513-526; 11 с. 397-402, 560-574;

Металлы главных подгрупп

1. Щелочные металлы. Общая характеристика элементов. Строение атомов. Характер связи в соединениях. Проявляемые степени окисления. Физические и химические свойства простых веществ. Положение в ряду напряжений металлов. Общая характеристика оксидов, пероксидов, гидроксидов и солей. Их получение, применение. Калийные удобрения. Роль натрия и калия в биологических объектах.

1 с. 173-185; 2 с. 543-551; 4 с. 461-470; 6 с. 451-457; 7 с. 496-498, 501-509; 8 с. 202-217; 9 с. 80-84; 11 с. 486-489.

Щелочными металлами принято называть химические элементы группы IA, а также образуемые ими простые вещества, за исключением водорода.

Конфигурация внешней электронной оболочки атомов щелочных металлов – ns¹. На внешнем энергетическом слое их атомы имеют единственный электрон и во всех соединениях проявляют степень окисления +1.