- •I. Основные понятия и законы химии
- •1. Если числа молекул разных газов одинаковы, то при одних и тех же внешних условиях эти газы занимают одинаковые объёмы.
- •2. Плотность газа (ρ) – величина, численно равная отношению его молярной массы к молярному объёму при н. У.:
- •3. Относительная плотность газа х по газу y () – величина, численно равная отношению молярных масс этих газов:
- •4. Стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций между газами пропорциональны объёмам данных газов.
- •II. Строение атома
- •1. Ядерная модель строения атома. Состав атомных ядер. Атомный номер. Массовое число. Нуклиды. Изотопы. Явление радиоактивности. Воздействие радиоактивного излучения на живую материю.
- •III. Периодический закон и периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •IV. Химическая связь и строение веществ
- •H─Cl (степень окисления хлора равна –1, валентность – I),
- •6. Ионная и металлическая связь. Механизм образования ионной связи. Степень ионности связи. Ионные кристаллические решетки. Координационное число иона.
- •9. Молекулярное и немолекулярное строение веществ. Молекулярные, атомные и ионные соединения. Графические и структурные формулы веществ. Газообразное и конденсированное состояния веществ.
- •Алгоритм анализа строения молекулярных частиц
- •Сокращённый вариант записи алгоритма
- •V. Химическая кинетика и термодинамика
- •VI. Растворы
- •VII. Окислительно-восстановительные реакции
- •2. Овр внутримолекулярного типа.
- •1. Оценить окислительно-восстановительные свойства веществ.
- •2. Предсказать принципиальную возможность осуществления реакции в указанном направлении.
- •4. Выбрать наиболее вероятную реакцию из нескольких возможных.
- •5. Рассчитать значение константы химического равновесия данной реакции.
- •6. Оценить влияние различных факторов на направление протекания окислительно-восстановительных реакций
- •4. Коррозия металлов. Основные виды коррозии металлов. Методы защиты металлов от коррозии.
- •VIII. Комплексные соединения
- •IX. Водород и элементы группы viia
- •Простые вещества
- •Водород
- •Галогены и их соединения
- •Бинарные соединения галогенов
- •X. Элементы группы via
- •Простые вещества
- •Взаимосвязь важнейших соединений серы:
- •XI. Элементы группы va
- •Простые вещества
- •4. Получение простых веществ. Получение азота в лабораторных условиях и в промышленности. Общие принципы получения фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута.
- •Взаимосвязь важнейших соединений азота:
- •Взаимосвязь важнейших соединений фосфора:
- •Хii. Элементы группы IV а
- •Простые вещества
- •Взаимосвязь важнейших соединений углерода:
- •XIII. Металлы
- •Металлы главных подгрупп
- •Взаимосвязь важнейших соединений натрия:
- •Взаимосвязь важнейших соединений кальция:
- •Взаимосвязь важнейших соединений алюминия:
- •4. Подгруппа германия. Общая характеристика элементов. Сопоставление их физических и химических свойств со свойствами углерода и кремния.
- •Взаимосвязь важнейших соединений марганца:
- •Взаимосвязь важнейших соединений железа:
- •Взаимосвязь важнейших соединений меди:
Взаимосвязь важнейших соединений меди:
2CuS = Cu2S + S
Cu2S + S = 2CuS
[Cu(NH3)2](OH) + 2H2S = Cu2S + (NH4)2S + H2O
2Cu + S = Cu2S
Cu + S = CuS
Cu(NO3)2 + Na2S = CuS + 2NaNO3
CuS + 10HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
CuO + H2S = CuS + H2O
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 4NH3∙H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2CuS + 3O2 = 2CuO + SO2
4CuO = 2Cu2O + O2
2Cu2O + O2 = 4CuO
2Cu + O2 = 2CuO
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
CuCl2 + 6NH3∙H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + NH4Cl + 4H2O
2[Cu(NH3)4](OH)2 + 4NaI = 2CuI + I2 + 4NaOH + 4NH3
2CuCl2 + 4NaI = 4NaCl + 2CuI + I2
CuCl + NaI = CuI + NaCl
CuO + H2 = Cu + H2O
4Cu + O2 = 2Cu2O
2CuOH = Cu2O + H2O
CuOH + 2NH3∙H2O = [Cu(NH3)2](OH) + 2H2O
CuCl + 3NH3∙H2O = [Cu(NH3)2](OH) + NH4Cl + 2H2O
CuCl + NaOH = CuOH + NaCl
4CuOH + 8HCl + O2 = 4CuCl2 + 6H2O
2CuCl + Cl2 = 2CuCl2
CuCl2 + Cu = 2CuCl
Л и т е р а т у р а
О с н о в н а я :
Шиманович И. Е., Павлович М. Л., Тикавый В. Ф., Малашко П. М. Общая химия в формулах, определениях, схемах. – Мн.: «Университетское». – 1996.
Глинка Н. Л. Общая химия. – Л.: «Химия». – 1983–1985, 2002.
Свиридов В. В., Попкович Г. А., Васильева Г. И. Задачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии. – Мн.: Изд. «Университетское». – 1991.
Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – М.: «Высшая школа». – 1988 – 2004.
Шиманович И. Е., Красицкий В. А., Богатиков А. Н., Хвалюк В. Н., Рагойша А. А. Неорганическая химия. Задачи, вопросы и упражнения. – Мн.: БГУ. – 2010.
Суворов А. В., Никольский А. Б. Общая химия. – СПб.: «Химия». –1994, 2002.
Д о п о л н и т е л ь н а я :
Николаев Л. А. Неорганическая химия. – М.: «Просвещение». – 1982.
Князев А. А., Смарыгин С. Н. Неорганическая химия. – М.: «Высшая школа». – 1990, 2004.
Вадковская И. К., Лукашов К. И. Химические элементы и жизнь в биосфере. – Мн.: «Вышэйшая школа». –1981.
Введение в химию биогенных элементов /Под ред. Барковского Е. В/. – Мн.: «Вышэйшая школа». – 1997.
Общая химия /Под ред. Соколовской Е. М. – М.: МГУ. – 1989.
Слесарев В. И. Химия живого. – СПб: «Химия». – 2001.
Общая и неорганическая химия. Уч. для вузов в 2 т. /Под ред. А. Ф. Воробьёва/. М.: ИКЦ. – 2004.
Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. /Под ред. Ю. А. Ершова. – М., 2000.
Н. В. Коровин. Общая химия. – М.: «Высшая школа». – 1998.
В. И. Елфимов, А. И. Бережной. Основы общей химии. М.: Высшая школа. – 2009.
–