Билет 16

1 Электроды 1 рода. систему, в которой восстановленной формой является металл электрода, а окисленной формой – простые ионы этого же металла. Примером может служить система

Cu²⁺ + 2e  Cu  = ⁰_Cu2+/Cu + ln a_Cu2+

относятся амальгамные электроды, в которых восстановленной формой служит амальгама какого-либо металла, а окисленной формой – ионы этого же металлаTl⁺ + e(Hg)  Tl(Hg)  = ⁰_Tl+/Tl + ln a_Tl – активность таллия в амальгаме.общую формулу для потенциала электрода 1 рода ₁ = ⁰₁ + ln где a_i – активность потенциалопределяющих ионов в растворе; z_i – число электронов, участвующих в электродной реакции; а_М – активность соответствующего металла.

Электроды 2 рода.система, в которой металл покрыт слоем трудно растворимой соли, а раствор содержит анионы этой соли. Окисленной формой здесь является трудно растворимая соль, а восстановленная форма представлена металлом и анионом. Примеры.

Хлорсеребряный электрод

AgCl + e  Ag + Cl^-  = ⁰ - ln a_Cl-

Каломельный электрод Hg₂Cl₂ + 2 e  2Hg + 2Cl^-  = ⁰ - ln a_Cl-

2 Совмесное восст-е ме и водорода

1-поляризац кривая,отвеч-щая восст ме

2- поляризац кривая,отвеч-щая восст водорода

При потен положительнее равновесоного потенц водорода на эл-де(К) не воз/но выделение ни водорода ни мет.до равновесн потенц мет возм восст тол водорода при потенц отриц-е равновесого потенц мет происх-т совместное выдел ме и водорода.выдел водорода хар-ся бол перенапр,чем выделен мет поэтому кривая 2 положе кривой 1

С помощью диаграммы видно как мо-но измен выход по току в нужную сторону,измен-е концентр ионов мет и вод-да измен-ет равновесное знач потенц след изм-ся полож ПК и след равновесное знач сдвиг в торону «-« что приводит к увел выхода по току мет,если РН в прикатодном слое достигает РН гидр то на пов-ть катода выпадает осадок NaOH возм\НО РАССЛАИВАНИЕ КАТОДА И РАССЕИВАНИЕ ОСАДКА

3электродные потенц в расплпвлен соляхДля индивидуальных солей ряды потенц-в могут б-ть составлены из величин напряж и разлож.Для смеси солей электрод потенц мет обратимый по отношею к ионам этого мет.подчин ур-ю нернста

При невыс крнцентр активность линейно завичит от концентр те в некотором диапозоне подчин закону Генри тогда

-условный стандарт потенц,он м/т б/ть тол экспер Эл.ряды мет-в в индивидуально расплавленных солях составлены на основе вел станд потенц,кот опре-ется величиной напряжения разложения в смесях солей электрохим ряды составлены на основе условного станд потенц