- •Поняття про фізичні методи дослідження в хімії. Спектроскопічні, дифракційні методи дослідження, та методи, що базуються на перетворенні речовин, що досліджуються, в йони.
- •2. Діапазон частот для різних спектроскопічних методів.
- •3. Пряма та обернена спектральні задачі. Характеристичний час фізичних методів дослідження.
- •5. Основні принципи мас-спектрометрії та галузі її застосування. Одиниці виміру і форми представлення мас-спектрів.
- •6. Принципова блок-схема мас-спектрометра.
- •7, 8. Іонізація в мас-спектрометрії електронним ударом. Основні процеси, що відбуваються при еу.
- •9. Хімічна іонізація та області її аналітичного застосування
- •10. Методи йонізації лабільних молекул (польова йонізація, польова десорбція, fab, електроспрей-йонізація) та їх порівняння з методом еу.
- •11. Основні методи аналізу йонів – магнітний, часопролітний, квадрупольний.
- •12. Типи йонів у мас-спектрі: молекулярний йон, уламкові йони, перегруповані, метастабільні, двозарядні та ізотопні йони.
- •13. Роздільна здатність мас-спектрометра.
- •15. Визначення брутто-формули, виходячи з даних мас-спектрометрії: за допомогою точного значення маси молекулярного йону та з використанням таблиць Бейнона.
- •17. Найбільш характеристичні фрагментації молекулярних йонів з відщепленням нейтральних частинок.
- •18. Характеристичні перегрупування йонів. Перегрупування Мак-Лаферті.
- •1.Характеристика магнітних ядер (спін, магнітний момент, гіромагнітне відношення). Взаємодія магнітних моментів ядер з магнітним полем.
- •2.Ядерна прецесія. Моделі, що використовуються для ілюстрації поведінки магнітних ядер в постійному магнітному полі.
- •3.Макроскопічна ядерна намагніченість, залежність від температури та напруженості зовнішнього магнітного поля.
- •4.Спін-ґраткова і спін-спінова релаксація, час релаксації.
- •5.Розподілення ядер між рівнями енергії в зовнішньому магнітному полі (розподілення Больцмана).
- •6.Умови ядерного магнітного резонансу. Основне рівняння ямр.
- •7. Поняття про рівняння Блоха, форма сигналу ямр
- •Способи реєстрації сигналу ямр – метод повільного проходження та Фур’є-спектроскопія.
- •Вплив радіочастотного імпульсу на макроскопічну ядерну намагніченість.
- •Спад вільної індукції (сві). Фур’є перетворення кривої спаду вільної індукції.
- •Блок-схема спектрометра ямр. Характеристики приладів ямр – чутливість та роздільна здатність, робоча частота.
- •12. Обертання зразка та його наслідки. Розчинники в ямр та вимоги до них.
- •13. Хімічне зміщення сигналу ямр, константи екранування ядер, діамагнітний та парамагнітний вклади в константу екранування.
- •14. Одиниці вимірювання хімічного зсувув спектроскопії ямр. Поняття про ізохронні, хімічно (не)еквівалентні, магнітно (не)еквівалентні ядра.
- •15. Еталонні речовини спектроскопії ямр та вимоги до них, шкали хімічних зміщень.
- •Залежність хімічного зсуву від будови речовин (на прикладі 1н‑ямр та 13с-ямр).
- •Магнітно-анізотропні групи, їх вплив на навколишні ядра. Кільцеві ароматичні токи, їх вплив на резонанс навколишніх ядер.
- •Використання хімічного зсуву в структурних дослідженнях. Кореляційні таблиці хімічних зсувів, типові (характеристичні) значення хімічних зміщень для спектроскопії на ядрах 1н та 13с.
- •19. Поняття про шкали хімічних зміщень та властивості спектрів ямр на інших магнітних ядрах – 19f, 31p, 15n, 14n.
- •20. Спін-спінова взаємодія, її прояв в спектрах ямр. Мультиплетність сигналів ямр.
- •21. Правила розщеплення ямр сигналів першого порядку.
- •Константи спін-спінової взаємодії (кссв), їх класифікація в залежності від кількості зв’язків між магнітними ядрами.
- •Позначення спінових систем. Типовий вигляд сигналів ямр спінових систем ах, ав, амх, авс, аа’вв’, аа’хх’.
- •24. Ямр магнітних ядер в діастереотопних групах.
- •25.Ефекти вищого порядку у спектрах ямр.
- •26.Залежність кссв від геометрії молекул. Формула Карплуса.
- •27. Подвійний резонанс. Використання в ямр.
- •28. Явище насичення в ямр, практичне застосування.
- •Діаграми енергетичних рівнів і різниці заселеності для двох спінів,s і I, між якими є диполярна взаємодія:
- •Процедура отримання різницевого яео спектру:
- •Шкала часу в ямр. Швидкі та повільні процеси з точки зору ямр.
- •32. Інтегрування сигналів ямр в спектрах. Використання інтегрування для кількісного аналізу зразків.
- •Поняття про двовимірну спектроскопію ямр. Типи двовимірних спектрів.
- •Двовимірні кореляційні спектри: методики cosy, hsqc, hmbc, noesy, inadequate.
- •Способи зображення двовимірних спектрів.
- •Типи задач у хімії, що можуть бути розв’язані за допомогою двовимірних кореляційних спектрів.
- •Принципова відмінність двовимірних спектрів ямр від одновимірних.
- •Двовимірнa j-спектроскопія – кореляція хімічних зсувів з константами спін-спінової взаємодії.
- •Іч спектроскопія
- •Необхідні умови для виникнення іч-спектру молекули. Поняття про валентні та деформаційні коливання.
- •Виникнення спектрів комбінаційного розсіювання (скр) світла хімічних сполук. Необхідні умови.
- •Порівняння можливостей методів іч-спектроскопії та скр для вивчення хімічних сполук.
- •Коливання двохатомних молекул у наближенні гармонічного осцилятора.
- •Поняття про нормальні коливання та їх форми.
- •Силова стала та її фізичне тлумачення.
- •Залежність положення смуги поглинання карбонільної групи від замісників біля sp2-гібридизованого атома карбону.
- •Особливості поглинання 1,2-, 1,3-та 1,4-дикарбонільних сполук.
- •Вплив концентрації гідроксилвмісних сполук на вигляд спектру.
- •Наведіть критерії розрізнення алканів, алкенів, алкінів, аренів за іч-спектрами.
- •Вплив структурних факторівна положення та інтенсивність смуги поглинання подвійних і потрійних зв'язків у вуглеводнях.
- •Залежність положення смуги поглинання від кратності зв'язку на прикладі вуглеводнів.
- •Залежність положення смуги поглинання від кратності зв'язку на прикладі карбонільних сполук.
- •Фактори, що впливають на інтенсивність смуги поглинання. Навести приклади.
- •Залежність інтенсивності смуги поглинання від кратності зв'язку.
- •Особливості поглинання амідів карбонових кислот.
- •Використання різних ізотопів для вирішення структурно-спектральних проблем.
- •Іч спектри дмсо (1) і дейтерованого дмсо (2)
- •Поглинання амінів, амідів та нітрилів.
- •Особливості поглинання амінокислот. Пептидний зв’язок.
Поняття про нормальні коливання та їх форми.
Коливання багатоатомних молекул є складним процесом, при якому відбувається зміна довжин зв’язків і величини кутів між ними. Двохатомна молекула характеризується однією коливальною частотою, яка активна в ІЧ спектрі. Кількість коливальних частот багатоатомної молекули дорівнює числу незалежних коливальних ступенів її вільності. Нехай молекула складається із N атомів. Кожна незалежна частинка має три ступені вільності, тобто система із N незалежних атомів повинна мати 3N ступенів вільності. Проте атоми зв’язані в молекулу, і значить рух кожного окремого атома не є повністю незалежними. Тому з одержаного числа 3N потрібно виключити три ступені свободи, які характеризують поступальний рух молекули як єдиного цілого, і три ступені свободи, які характеризують обертовий рух молекули. (Одночасний рух всіх атомів вздовж осі х є поступальним рухом молекули вздовж цієї осі і не веде до зміни довжин зв’язків і величини кутів). Таким чином, число незалежних ступенів свободи молекули, яка складається із N атомів, а значить і число фундаментальних коливань в її коливальному спектрі, дорівнює 3N-6 (для нелінійної молекули). Для лінійної молекули число коливань визначається за формулою 3N-5, оскільки обертання навколо осі, яка проходить через ядра, не зв’язано зі зміною ступеня свободи. Так, наприклад, для молекули число нормальних коливань дорівнює 3 · 3 – 6 = 3, а для лінійної молекули – 3 · 3 – 5 = 4.
Оскільки коливання окремих атомів взаємопов’язані – зміна довжини одного зв’язка викликає в тій чи іншій мірі синхронну зміну довжин сусідніх зв’язків і кутів між ними, то коливання складної молекули не можна розглядати як просту суму коливань окремих зв’язків і кутів
Але складні коливання молекул можна розкласти на невелику кількість так званих нормальних коливань, кожне з яких має певну частоту. Нормальні коливання – це незалежні коливання ядер у молекулі, що здійснюються за законом гармонічного осцилятора. Кожне нормальне коливання має свою експериментальну частоту в коливальному спектрі.
Якщо коливання двохатомної молекули можна описати за допомогою природної коливальної координати q, яка характеризує зміну довжини зв’язку при коливанні, то нормальне коливання складної молекули можна охарактеризувати нормальною координатою Q, яка описує одночасне зміщення всіх атомів, які приймають участь у цьому коливанні. Кожному нормальному коливанню відповідає своя нормальна координата. Нормальні координати представляють собою лінійні комбінації природних коливальних координат:
Q = ƩCiqi
Таким чином нормальна координата Q характеризує одночасну зміну всіх природних коливальних координат q при нормальному коливанні з частотою , тобто характеризує коливання всієї молекули. При даному нормальному коливанні всі атоми молекули в один і той же час досягають положення їх максимальних зміщень і в один і той же час проходять через свої рівноважні положення, тобто всі атоми коливаються з однією частотою і фази їх коливання також однакові. Але при цьому амплітуди коливань різних атомів (тобто величина зміщення атомів від стану рівноваги) і напрям їх руху можуть значно відрізнятись між собою. Сукупність усіх амплітуд коливань атомів і траєкторій їх руху при даному нормальному коливанні називають формою нормального коливання.
Форми нормальних коливань для простих молекул часто зображують у графічному вигляді. Стрілками при цьому вказують траєкторії руху атомів при даному коливанні. (Якщо коливання відбуваються перпендикулярно до площини молекули, то їх позначають знаками «+» або «»). Але графічне зображення лише якісно характеризує форму коливання, оскільки воно фактично показує лише траєкторію руху атомів. Кількісною ж характеристикою коливань, є коефіцієнти форми, які визначають амплітуди коливань атомів при даному нормальному коливанні, і силові сталі, які дозволяють оцінити енергетичний вклад окремих коливань у дане нормальне коливання.
Рис. 4. Форми нормальних коливань молекули
Коливання 1 і 3, при яких головним чином змінюється довжина зв’язків, а кут між зв’язками змінюється мало, називаються валентними. Під час коливання 1 не відбувається зміна симетрії збудженої форми молекули, тому таке коливання називається симетричним і позначається як s (рис. 4). Якщо молекула в збудженому коливальному стані змінює симетрію (коливання 3), то коливання називається асиметричним і позначається як as.
Коливання, при яких змінюються переважно кути між зв'язками, а довжини зв’язків практично не змінюються, називаються деформаційними. Так, коливання 2 молекули Н2О за своєю формою є переважно деформаційним і його можна позначити як (НОН). Для більш складних молекул розрізняють кілька типів деформаційних коливань. Так, наприклад, для координованої молекули води є чотири різні за формою деформаційні коливання: ножичні (), маятникові (r), віяльні (), крутильні () (рис. 5). У літературі можна зустріти і деякі інші форми деформаційних коливань.
Рис. 5. Форми деформаційних коливань координованої молекули Н2О