- •Министерство здравоохранения и социального развития Российской Федерации
- •Тема : Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов. Теоретический материал к занятию:
- •Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим
- •Тема: Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов Решение задач
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Тема: Количественный анализ. Теоретический материал к занятию:
- •Домашнее задание:
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Лабораторная работа. Определение массы гидроксида натрия в растворе.
- •Тема: Принципы качественного анализа. Теоретический материал к занятию:
- •Лабораторная работа. Качественные и групповые реакции ионов.
- •Модуль №02.
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Пример 5.
- •Пример 6.
- •Пример 7.
- •Пример 8.
- •Пример 9.
- •Пример 10.
- •Для реакции
- •Пример 11.
- •Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •Лабораторная работа. Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.
- •Тема: Химическая кинетика. Теоретический материал к занятию:
- •Истинная скорость (в любой момент времени) определяется первой производной концентрации по времени:
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Определите порядок реакции
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Для ответа на вопрос а) воспользуемся модифицированым уравнением:
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Пример 8
- •Пример 9
- •Пример 10
- •Пример 11
- •Пример 12
- •Лабораторная работа. Определение кинетических характеристик реакции окисления йодид йонов пероксидом водорода. (Оценка практических навыков.)
- •Приготовление реакционной смеси.
- •Проведение измерений при комнатной температуре.
- •Проведение измерений при повышенной температуре.
- •Проведение измерений в присутствии катализатора.
- •Тема: Свойства водных растворов Теоретический материал к занятию:
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Лабораторная работа. Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов.
- •Свойства растворов
- •Протолитические равновесия и процессы
- •Примеры решения типовых задач
- •Пример 9
- •M(сн3соок)
- •0,0482 Моль/л 0,1 л 98 г/моль
- •Пример 16
- •Пример 20
- •Домашнее задание:
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Тема: Свойства буферных растворов. Лабораторная работа. Свойства буферных растворов, определение буферной емкости.
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Лигандообменные равновесия и процессы
- •Примеры решения типовых задач
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение реакций комплексообразования с неорганическими лигандами.
- •Редокс-равновесия и редокс-процессы
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2 . Определение направления редокс-процесса в стандартном состоянии
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Пример 8
- •Пример 9
- •Пример 10
- •Пример 11
- •Пример 12
- •Пример 13
- •Пример 14
- •После введения некоторого количества протолита значение редокс-потенциала системы уменьшается:
- •Пример 15
- •Пример 16
- •Пример 17
- •Пример 18
- •Пример 19
- •Ответ: эдс гальванического элемента равна 0,118 в.
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Изучение влияния лигандного окружения на редокс-потенциал
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода
Пример 10.
Расчет по уравнению изотермы реакции: определение направления обратимой реакции состоянии, отличающемся от стандартного.
Для реакции
СО + Cl2СОCl2константа равновесия равна 6,386 при 600С.
В каком направлении будет протекать реакция, если в 1л реакционной смеси находятся:
а) 1 моль СО; 1 моль Cl2и 4 моль СОCl2
б) 1 моль СО; 1 моль Cl2и 8 моль СОCl2
в) 1 моль СО; 1,565 моль Cl2и 10 моль СОCl2
Решение.В закрытой системе давления газов пропорциональны их количествам веществ. Воспользуемся уравнением изотермы Вант-Гоффа.
|
Пс rG = RTln К
|
(СОCl2) Рассчитаем Пс= (СО)(Cl2) | |||
|
4 а) Пс== 4; 1 1
|
8 б) Пс== 8; 1 1 |
10 в) Пс == 6,386. 1,565 1 |
| |
Для:
а) самопроизвольно будет протекать прямая реакция, т.к. Пс< К;
б) самопроизвольно будет протекать обратная реакция, т.к. Пс> К;
в) система находится в состоянии равновесия, т.к. Пс= К.
Пример 11.
Расчет константы равновесия при второй температуре по уравнению изобары реакции. Расчет стандартной энтальпии по двум константам при разных температурах по уравнению изобары реакции.
Константа равновесия реакции Fe3O4(тв) + 4СО(г) == 3Fe(тв) + 4СО2(г) при 1091 К равна 2,49; а при 1312 К4,50.
Рассчитайте: а) стандартную энтальпию реакции; б) константу равновесия при 1200 К.
Решение.Воспользуемся уравнением изобары химической реакции.
Примем Т1= 1091 К; Т2= 1312 К.
|
Rln(k2/k1) а) rH= (1/Т1– 1/Т2)
|
8,31 Дж/(мольК)ln (4,5 / 2,49) rH == 31,9 кДж/(мольК) ( 1/1091К – 1/1312К)
|
б) Примем Т1= 1091К, Т2= 1200К. Преобразуем уравнение
|
rН ln k2 = (1/Т1- 1/Т2)+ ln k1 R
|
31900 Дж/моль ln k2=(1/1091К – 1/1200 К) + ln 2,49 К2= 3,43. 8,31 Дж/(моль К)
|
Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
I начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса.
Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
2.19; 2.45; 2.57; 2.61
Химическая термодинамика. II начало термодинамики.
Энтропия. Химическое равновесие.
Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
2.78; 2.84; 2.87; 2.94; 2.100; 2.110
Домашнее задание:
Сделайте заключение о практической обратимости реакции гидролиза вещества X, рассчитав константу равновесия процесса при 310 К, используя значение ΔG° реакции.
ΔG°= ______________кДж/моль.
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Определите, какой из термодинамических факторов энтальпийный или энтропийный является определяющим в протекании биохимического процесса по значениям ΔН° и ΔS0 реакции.
Протекает ли этот процесс при 310 К?
ΔН0______________кДж/моль.
ΔS0______________Дж/ моль К
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________