Ответ: эдс гальванического элемента равна 0,118 в.
МОДУЛЬ 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы
Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
8.18; 8.48; 8,58
Дата ________
Лабораторная работа 6.8
Окислительно-восстановительные свойства веществ.
Определение направления редокс-процессов.
Цель: Научиться оценивать окислительно-восстановительные свойства веществ.
Задание: Провести серию опытов, подтверждающих окислительно-восстановительную двойственность пероксида водорода и нитритов. Научиться прогнозировать направление редокс-процессов.
Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками. Водные растворы бромида калия, иодида калия, хлорида железа (Ш) (с=0,01 моль/л).
Сущность работы:Для определения направления самопроизвольного протекания редокс -процесса необходимо сравнить величины редокс - потенциалов двух редокс - систем. Окисленная форма той редокс-системы, потенциал которой больше, и будет выполнять роль окислителя в данном процессе. Разность потенциалов=(ox)(red) >0 свидетельствует, что процесс будет протекать самопроизвольно в прямом направлении.
Выполнение эксперимента:
Опыт. Определение направления редокс-процесса.
Уравнения реакций:
Справочные данные: r(Fe3+/Fe2+) = ____________
r( Br2 /Br) = ______________ r( I2/I) = _____________
Расчеты:
Наблюдения:
* В выводе указывают величину, по значению которой можно определить направление редокс-процессов.
Вывод:
Дата ___________ Занятие _________
Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
8.73; 8.82; 8.98
Дата ________
Лабораторная работа 6.9
Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
Цель: Изучить зависимость величины редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм.
Задание: Определить величины редокс-потенциала системы гексацианоферрат (Ш)/ гексацианоферрат (П) при соотношении концентраций 1:1; 10:1; 1:10.
Оборудование и реактивы: Иономер ЭВ-74, электроды платиновый и хлорсеребряный; химические стаканы, бюретка. Водные р-ры гексацианоферрата (Ш) калия, гексацианоферрата(П) калия, хлорида калия. Термометр.
Сущность работы: Для определения редокс-потенциалов собирают гальваническую цепь, состоящую из редокс-электрода и хлорсеребря║ного электрода. По измеренным величинам ЭДС рассчитываеют величины редокс-потенциалов. Изменяя соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм, определяют величины редокс-потенциалов и выявляют зависимость их от этого фактора.
Выполнение эксперимента:
1.Готовят иономер ЭВ-74 к работе.
2. Рассчитывают, какие требуются объемы растворов K4[Fe(CN)6] и K3[Fe(CN) с концентрациями 0,01 моль/л для приготовления трех систем по 11 мл с соотношением окисленной и восстановленной форм, равным: 1) 10:1 2) 1:1 3) 1:10
3.Измеряют ЭДС гальванической цепи.
Схема гальванической цепи: Ag , AgCl │KCl║K3[Fe(CN)6] , K4[Fe(CN)6] │ Pt
4. Рассчитывают величину редокс-потенциала.
Найденные значения записывают в таблицу:
|
Редокс-система |
Объемы,мл |
Е, мв |
φr , мв | ||||
|
с= 0,01 моль/л |
с= 0,01 моль/л |
KCl, с=2моль/л |
Рассчитанное на основе измерения Е, мв |
Рассчитанное из уравнения Нернста в условиях опыта, а не справочная величина | |||
|
|
| ||||||
|
1 |
|
|
5 |
|
|
| |
|
2 |
|
|
5 |
|
|
| |
|
3 |
|
|
5 |
|
|
| |
,
,Обработка результатов эксперимента:
Значение редокс-потенциалов рассчитывают по уравнению:
φr = Е + φ срав
после чего записывают в таблицу. Рассчитывают значения редокс-потенциалов для изученных систем по уравнению Нернста. Для расчетов можно применять уравнение:
2,303 RT a(ox)
φr = φr° + ---------- lg -------
nF a(red)
Расчёты:
*В выводе отмечают зависимость редокс-потенциала от соотношения концентраций компонентов. Объясняют причины отклонений экспериментально найденных значений потенциалов от рассчитанных.
Сравнивают полученное значение φr° с теоретическим (см. табл. 20 приложения практикума).
Вывод:
Дата ________
Лабораторная работа 6.10