colloid_grig
.pdf64
частиц происходит под действием Ван-дер
Ваалъсовских сил, отгалкивание за счет СИЛ)
препятствующих сближению и создающих
энергетический барьер (электростатические,
структурно-механические и др.).
Попытки объяснить потерю устоЙЧивости (коагуляцию) предпринималисъ многими учеными.
Так химическая теория ДюЮ10 в качестве причины
коагуляции рассматривала химические реакции на
границе раздела фаз, ПРИВОдя1ЦИе к «нейтрализации»
поверхностного заряда~
J\дсорбционная теория Фрейндлиха объясняла
снижение заряда процессом адсорбции ИОНОВ,
Электростатическая теория Мюллера объясняла потерю устойчивости при добавлении электролита
тем, что увеличение концентраI(ИИ ПРИВОДИТ к
снижению ~-потенциала. Теория Рабиновича
рассмаЧ>ивала совместное действие ионного обмена и снижение ~-потенциала. В теории Оствальда
определяющим параметром рассматривалея
коэффициент активности fэлектролита, Т.К. порог
коагуляции для разныIx электролитов соответствовал
чаще всего f](={},75. К сожалению, количественная
интерпретация в этих теориях отсутствует. Каждая из
этих теорий объясняла ряд факторов) но оказывалась
бессильной перед множеством других, посколку ЭТИ
теории были в значительной степени
~
односторонними~ связывая сложныи процесс
коагуляции с каким-либо одним фактОРОМ.
Более полная современная (физическая) теория коагуляции была разработана в 1937-1941 годах Б.В~ дерягиныM и Л.Д. Ландау и несколько позднее
65
голландСКИМИ yttеными Фервеем и Овербеном и
получила название ДЛФО (DL УО) по первым буквам
фамилий авторов. В теории ДЛФО рассматривается
зависимОсть общей потенциальной энергии от
сближения двух дисперсных частиц. При этом из всех
~
составJlЯЮщиХ энергци отrалкивания рассматривается
электростатическая составляющая uэ, а из всех
составляющих энергии притяжения только энергия
~
ЛОНДОНОВСКОГО, дисперсионного взаимодеиствия.
Энергmo nзаимодействия между сближающимися
дисперсныIии частицами Дерягин выразил через
расклинивающее давление.
19·2. Ра.~КJ1Иt1.И])Q10щ,е~ лавленJ.re по Л~ЫЯГ!!!IY-
На поверхности конденсированных тел
существует область, которая испь.IТЫR~ет донеll\ИС
поверхностных СИЛ, в результате окружающая среда в
этой области ТОЛЩИНОЙ «О» несколько изменяет
свойства, образуя пленку. При сближении конденсированных тел (частиц) на расстояние
меньше 20, т.е. h<23 возникает давление,
обусловленное взаимодействием как сближающихся фаз, так и межфазных слоев - расклинивающее
давление п. Таким образом, избыточная СВОбодная
энергия тонкой пленки зависит от ее ТОЛЩИНЫ, и
выражение для избыточной свободной энергии
Гиббса имеет вид
dG = -::'kJТ+ (а1z +а2•з)dSnл+ Lp,dn, +(~)dn |
(291) |
r де О, S) n1 - суммарные для обеих межфазных
поверхностей избыточные величины, энергия Гиббса,
•
энтропия, число компонентов 1, соответственно; (1"1,2 И
66
0"2,3 -- поверхностное натяжение на границах пленки.
Последний член в уравнении (291) выражает
вклад расклинивающего давления в общую энергию
системы. Таким образом~ согласно Дерягину
расклинивающее давление (положительное или
отрицательное) зто давление, которое необходимо
..... |
|
приложитъ к такои системе для сохранения |
|
равновесной ТОЛЩИНЫ пленки. На основании |
|
уравнения (291) можНО написать |
|
П(h}=Р-Ро :=::_l(дG) |
(292)~ |
S дn |
T.n"SM |
где р - давление в пленке~ РО -Аавле..нп.~_в_
окружающей пленку cpeдe~ S-- площадь межфазной
поверхности.
Расклинивающее давление является суммарным
... ~~:! "-~~~P~I.", Jr-~~&d.Dcu()lUИЙ как СИЛЫ отrалкивания,
так и СИJThI ПрИТЯЖ'СIIИЛ. ПоПО~I~%~>т-s.,r."-"'''SJ
расклинивающему давлению соответствует
уменьшение энергии Гиббса с ростом ТОЛЩИНЫ
IUO
IUIенки~ поэтому перед производнои в уравнении
(292) стоит минус,
Расклинивающее давление аналогично
осмо'гическому давлению в том смысле, ЧТО разность
химических потенциалов среды (растворителя) в
ШIенке (растворе) и объеме (ЧИСТОМ растворителе)
компенсируется в обоих случаях избыточным
давлением.
Таким образом, расклинивающее давление, по
аналогии с осмотическим, можно выразить через
активность растворителя в пленке и среде или
соответствующие парциальные давления пара
растворителя.
68
в заключение отметим, LITO расклинивающее
давление включает все составляющие межчаСТИЧflОГО
взаимодействия~ молекулярную (дейс~гвие Ван-,дер Ваальсовских сил), электростатическую (взаимодействие между перекрывающимися слоями
ДЭС), струюурную (изменение с'груктуры
растворителя при перекрывании сольваl'НЫХ слоев
поверхности), адсорбционную (силы, обусловленные
неравномерным распределением растворенного
вещества в ПJlенке), стерическую (В резульrd'ге
перекрывания адсорбционных слоев ГIЛВ и
полимеров). К сожалению, удовлетворительному
расчету в настоящее время подаются только
молекулярная и электростатическая составляющие.
1~р~З:. УСТQW!И1!О~!! ~ОЫШ! ШlФQ.:.
в отношении природы сил 11ритяжения
существует единое мнение, что последнее
обусловлено Ван-дер-Ваальсовскими силами. Силы
ОIТзлкивания между частицами МОГУТ иметь разную
природу, соответствующую различным факторам
устоЙЧИвости. lIIирокое распространение ПОЛУЧИ11а
теория ДЛФО, которая учитывает
электростатическую составляющую
расклинивающего давления (отталкивание) и его
молекулярную составляющую (притяжение). Эту теорию часто IIазывают физической, но в ней
используется и понятие потенциального барьера~
аналогичное энергии активации в химичеСI\ОЙ
кинетике.
Рассмотрим простейший случай взаимодействия
достаточно крупных частиц~ которое можно
'"'
рассматривать как взаимодеиствие между двумя
70
Рис.51 При сближении электрические слои
перекрываются) а в середине между пластинами в
"'" .....
результате взаимодеиствия двоиныx слоев потенциал
становится равным 2<рх ,т.е распределение IIотенциала
- '"'
IIрОИСХОДИТ 8 соответствии СО сплошнои кривои
(рис.5~ б)~
D~ ..... LV"'U.N ~~J .1...... (p.~~"" :; 1 О), ~u.-=-~~l.жJ.nl"l.иUJ.vщс;;е
давление можно выразить
(301 ).
ПЛОТНОСТЬ заряда «Р» из теории ДЭС выражается
р =: ~Bo~·X2rp |
(302). |
Подставляя это выражеllИе в (301) получим
ПЭ == 2fJ:A8 Q GX 2 qxJtp == 2еQ&х2ф; |
(303), |
о |
|
где Ео - диэлектрическая константа, 8 -
относительная ДИЭJlеtcrрическая константа, Х -
величина, обратная толщине диффузной части дэс. Учитывая уравнение (300) и h==2x) ОКОlIqательно
получим
п |
= 26 &у2m: |
е |
zh |
(304). |
э |
о Л ТЬ |
|
73
Ребиндера носит название кондеНСaI\ИОННО
КРИСТaJU]изационной, а в дальнем минимуме П
~
слипание частиц происходит через прослоику среды и
носит название по той же классификации
коагуляционноЙ. Увеличение потенциального барьера увеличивает устоЙЧивость. Экспериментально
показано, что уже при |
<Рб~20 мВ возникает |
потенциальный барьер, обеспечивающий |
|
~ |
~ |
агрегативную устоичивость дисперснои системы..
Потенциальный барьер увеличивается и с
уменьшением эффективной константыI r амакера А*.
Для разных систем можно представить три
группы потенциальных КРИВЫХ (рис.53).
Кривая) на рис.53 соо.тветствует такому
~
СОСТОЯНИЮ дисперснои системы, при котором на
преобладает над энергией отгалкивания. При таком
состоянии происходит быстрая коагуляция с образованием arperaTOB, а для систем с жидкой или
газообразной дисперсной системой происходит
коалисценция~