- •Лабораторная работа № 4. Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием.
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Теоретическая часть.
- •7. Моляльность. Моляльность раствора характеризуется количеством растворенного вещества в молях, приходящихся на 1 кг растворителя в данном растворе.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •В рабочем журнале оформите раздел 4 и распечатайте его для выполнения в лаборатории(2 стр. На листе).
- •Зависимость плотности раствора от массовой доли растворенного вещества 20◦ , (г/см3)
- •Данные для приготовления раствора заданного количественного состава
- •Результаты эксперимента по приготовлению раствора заданного количественного состава.
- •Количественный состав раствора с заданной массовой долей, выраженный иными способами.
- •Часть 2. Определение концентрации растворов кислот и щелочей титрованием.
- •Результаты титрования раствора щелочи раствором кислоты.
- •Лабораторная работа № 5 Химическая кинетика и химическое равновесие.
- •1. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •2. Теоретическая часть. Химическая кинетика.
- •Реагенты→ переходное состояние→ продукты реакции.
- •Химическое равновесие.
- •Смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения концентрации на смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения давления на смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения температуры на смещение химического равновесия.
- •Влияние катализатора на состояние химического равновесия.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •В рабочем журнале оформите раздел 4 и распечатайте его для выполнения в лаборатории(2 стр. На листе).
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
- •Зависимость скорости реакции от условной концентрации раствора
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Опыт 3. Влияние площади поверхности на скорость реакции в гетерогенной системе.
- •Часть 2. Химическое равновесие.
- •Влияние изменения концентрации реагентов и продуктов реакции на смещение химического равновесия.
- •Лабораторная работа № 6. Электролитическая диссоциация.
- •2. Теоретическая часть.
- •Зависимость силы электролита от значения константы его диссоцации.
- •Реакции в растворах электролитов.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •4.Экспериментальная часть.
- •Сравнение химической активности электролитов.
- •2. Влияние сильного электролита, содержащего одноименный ион, на диссоциацию слабого электролита.
- •3. Реакции обмена в растворах электролитов.
- •Лабораторная работа № 7 Водородный показатель. Гидролиз солей.
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Теоретическая часть.
- •Определение рН среды колориметрическим методом.
- •Изменение окраски индикаторов в зависимости от реакции среды.
- •Определение рН среды потенциометрическим методом.
- •Гидролиз
- •Гидролиз солей.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •4. Экспериментальная часть.
- •1. Определение реакции среды колориметрическим методом.
- •Определение реакции среды и величины водородного показателя среды некоторых растворов колориметрическим методом.
- •Б) Определение реакции среды с помощью универсальной индикаторной бумаги.
- •2. Определение рН среды потенциометрическим методом.
- •Результаты определения величины рн среды потенциометрическим методом.
- •Порядок измерения величины рН растворов.
- •3. Влияние разбавления на глубину протекания процесса гидролиза.
- •4. Влияние нагревания на процесс гидролиза.
- •5. Взаимное усиление гидролиза.
- •6. Растворение активного металла в продуктах гидролиза.
- •7. Связь между константой гидролиза Кгидр. И константой диссоциации слабого электролита, образующего гидролизующуюся соль.
В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
3. Вопросы и упражнения.
1. Напишите в полной и сокращенной ионно-молекулярных формах уравнения реакций, представленных следующими схемами:
AgCH3COO + KCl →; NH4OH + H2SO4→; Na2SO4 + Ba(OH)2 →;
2. Составьте уравнения реакций в молекулярной форме, которые будут соответствовать следующим уравнениям в сокращенной ионно-молекулярной форме:
Cu2+ + S2- = Cu2S↓; Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
3. Какие из приведенных ниже реакций протекают практически необратимо? Запишите уравнения в полной и сокращенной ионно-молекулярной формах. Укажите причину, определяющую практическую необратимость каждой реакции.
HCN + KOH →; CaCl2+AgNO3→;
Ba(OH)2 + NaCl →; Cu(OH)2 + H2SO4 →;
4. Определите, в какую сторону смещено равновесие в нижеприведенных реакциях и объясните причину смещения равновесия:
КCN + CH3COOH D CH3COOК + НCN
NH4OH + HCl D NH4Cl + H2O ?
Кд(HCN) = 7,9∙10-10 Кд(NH4OH) = 1,8∙10-5
Кд(CH3COOH) = 1,8∙10-5 Кд(H2O) = 1,8∙10-16
5. Для приведенных ниже соединений укажите: комплексообразователь, его заряд и координационное число, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферу, тип комплекса, название комплексного соединения.
К3[FeF6]; [Cr(NH3)6](OH)3; H2[PtCl6];
6. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации в водном растворе и выражения для констант нестойкости для следующих соединений:
K3[Fe(CN)6]; [Zn(NH3)4]Cl2; Na2[Be(OH)4]
короткий срок.
В рабочем журнале оформите раздел 4 и распечатайте его для выполнения в лаборатории(2 стр. на листе). Сведения, которые должны быть занесены в рабочий журнал, выделены синим цветом.
4.Экспериментальная часть.
Сравнение химической активности электролитов.
Поместите в две пробирки по одной грануле цинка и добавьте в одну из пробирок разбавленный раствор соляной кислоты, а в другую - раствор уксусной кислоты той же концентрации. Сравните интенсивность протекания химических реакций в растворах этих кислот.
Какая кислота более энергично взаимодействует с цинком? Объясните наблюдаемое явление, используя понятие «сила электролита».
Напишите уравнения этих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
Напишите выражение для константы диссоциации уксусной кислоты. Пользуясь данными табл. 8 приложения запишите ее значение.
2. Влияние сильного электролита, содержащего одноименный ион, на диссоциацию слабого электролита.
В пробирку налейте разбавленный раствор аммиака и добавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. Как изменился цвет раствора? Окрашенный раствор разделите на две части. Одну оставьте для сравнения, а в другую добавьте немного твердого хлорида аммония и хорошо размешайте. Объясните изменение цвета раствора. Для этого напишите:
- уравнение процесса диссоциации гидроксида аммония;
- выражение для константы диссоциации гидроксида аммония;
- уравнение процесса диссоциации хлорида аммония;
Пользуясь данными табл. 8 приложения запишите значение величины константы диссоциации для гидроксида аммония.
На основании принципа Ле - Шателье сделайте вывод о влиянии сильного электролита, содержащего одноименный ион на диссоциацию слабого электролита.