- •Лабораторная работа № 4. Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием.
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Теоретическая часть.
- •7. Моляльность. Моляльность раствора характеризуется количеством растворенного вещества в молях, приходящихся на 1 кг растворителя в данном растворе.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •В рабочем журнале оформите раздел 4 и распечатайте его для выполнения в лаборатории(2 стр. На листе).
- •Зависимость плотности раствора от массовой доли растворенного вещества 20◦ , (г/см3)
- •Данные для приготовления раствора заданного количественного состава
- •Результаты эксперимента по приготовлению раствора заданного количественного состава.
- •Количественный состав раствора с заданной массовой долей, выраженный иными способами.
- •Часть 2. Определение концентрации растворов кислот и щелочей титрованием.
- •Результаты титрования раствора щелочи раствором кислоты.
- •Лабораторная работа № 5 Химическая кинетика и химическое равновесие.
- •1. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •2. Теоретическая часть. Химическая кинетика.
- •Реагенты→ переходное состояние→ продукты реакции.
- •Химическое равновесие.
- •Смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения концентрации на смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения давления на смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения температуры на смещение химического равновесия.
- •Влияние катализатора на состояние химического равновесия.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •В рабочем журнале оформите раздел 4 и распечатайте его для выполнения в лаборатории(2 стр. На листе).
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
- •Зависимость скорости реакции от условной концентрации раствора
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Опыт 3. Влияние площади поверхности на скорость реакции в гетерогенной системе.
- •Часть 2. Химическое равновесие.
- •Влияние изменения концентрации реагентов и продуктов реакции на смещение химического равновесия.
- •Лабораторная работа № 6. Электролитическая диссоциация.
- •2. Теоретическая часть.
- •Зависимость силы электролита от значения константы его диссоцации.
- •Реакции в растворах электролитов.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •4.Экспериментальная часть.
- •Сравнение химической активности электролитов.
- •2. Влияние сильного электролита, содержащего одноименный ион, на диссоциацию слабого электролита.
- •3. Реакции обмена в растворах электролитов.
- •Лабораторная работа № 7 Водородный показатель. Гидролиз солей.
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Теоретическая часть.
- •Определение рН среды колориметрическим методом.
- •Изменение окраски индикаторов в зависимости от реакции среды.
- •Определение рН среды потенциометрическим методом.
- •Гидролиз
- •Гидролиз солей.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •4. Экспериментальная часть.
- •1. Определение реакции среды колориметрическим методом.
- •Определение реакции среды и величины водородного показателя среды некоторых растворов колориметрическим методом.
- •Б) Определение реакции среды с помощью универсальной индикаторной бумаги.
- •2. Определение рН среды потенциометрическим методом.
- •Результаты определения величины рн среды потенциометрическим методом.
- •Порядок измерения величины рН растворов.
- •3. Влияние разбавления на глубину протекания процесса гидролиза.
- •4. Влияние нагревания на процесс гидролиза.
- •5. Взаимное усиление гидролиза.
- •6. Растворение активного металла в продуктах гидролиза.
- •7. Связь между константой гидролиза Кгидр. И константой диссоциации слабого электролита, образующего гидролизующуюся соль.
3. Реакции обмена в растворах электролитов.
а) Реакции, протекающие с образованием осадков.
В пробирку налейте раствор хлорида натрия и добавьте 1-2 капли раствора нитрата серебра. Отметьте цвет образовавшегося осадка.
Напишите уравнение реакции ионного обмена в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Сформулируйте условие, при котором осадок может образоваться.
К содержимому пробирки с осадком хлорида серебра добавьте раствор хромата калия. Перемешайте стеклянной палочкой содержимое пробирки. Отметьте изменение цвета осадка.
Напишите уравнение реакции. Обоснуйте переход первого малорастворимого соединения в еще менее растворимое второе. Для этого запишите значения величин произведения растворимости получающихся осадков из данных табл. 15 приложения.
Как называется процесс, связанный с растворением одного осадка и образованием второго?
б) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ.
В пробирку налейте раствор карбоната натрия и добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. При этом учтите, что в результате реакции образуется нестойкая угольная кислота, разлагающаяся с образованием углекислого газа и воды.
Объясните причину, определяющую практическую необратимости данной реакции ионного обмена.
в) Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов.
В две пробирки налейте по несколько капель раствора соли алюминия и добавьте в каждую по каплям разбавленный раствор гидроксида натрия до образования осадка. Какое вещество выпало в осадок?
Внимание. Следует избегать избытка раствора щелочи, так как в этом случае может произойти растворение первоначально выпавшего осадка амфотерного гидроксида.
К содержимому одной пробирки добавьте разбавленный раствор любой сильной кислоты, а к содержимому другой – избыток раствора гидроксида натрия до исчезновения осадков.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах, учитывая, что при действии на соль алюминия избытком раствора щелочи, часто образуется растворимый в воде тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)4]. Электролитическая диссоциация комплексного соединения тетрагидроксоалюмината натрия (по первой ступени) может быть представлена следующим образом:
Na[Al(OH)4] Na+ + [Al(OH)4]-
Перечислите все условия, при которых реакции ионного обмена протекают практически до конца.
Лабораторная работа № 7 Водородный показатель. Гидролиз солей.
1. Разделы теоретического курса для повторения.
Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Нейтральная, кислая и щелочная среда. Водородный показатель. Гидроксильный показатель. Активность ионов, коэффициент активности. Индикаторы. Окраска наиболее распространенных индикаторов в различных средах. Колориметрические и потенциометрические методы определения реакции среды.
Сольволиз. Гидролиз. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей. Степень гидролиза и константа гидролиза. Связь констант гидролиза солей с константами диссоциации слабых электролитов, образующих эти соли. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия процесса гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Случаи необратимого гидролиза.
При изучении теории по этому разделу и для подготовки к лабораторной работе рекомендуется воспользоваться материалом, изложенным в гл. 9 учебного пособия Рыбальченко В.С. « Основы общей химии» и изучить материал, предлагаемый в следующем разделе.