- •Лабораторная работа № 4. Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием.
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Теоретическая часть.
- •7. Моляльность. Моляльность раствора характеризуется количеством растворенного вещества в молях, приходящихся на 1 кг растворителя в данном растворе.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •В рабочем журнале оформите раздел 4 и распечатайте его для выполнения в лаборатории(2 стр. На листе).
- •Зависимость плотности раствора от массовой доли растворенного вещества 20◦ , (г/см3)
- •Данные для приготовления раствора заданного количественного состава
- •Результаты эксперимента по приготовлению раствора заданного количественного состава.
- •Количественный состав раствора с заданной массовой долей, выраженный иными способами.
- •Часть 2. Определение концентрации растворов кислот и щелочей титрованием.
- •Результаты титрования раствора щелочи раствором кислоты.
- •Лабораторная работа № 5 Химическая кинетика и химическое равновесие.
- •1. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •2. Теоретическая часть. Химическая кинетика.
- •Реагенты→ переходное состояние→ продукты реакции.
- •Химическое равновесие.
- •Смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения концентрации на смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения давления на смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения температуры на смещение химического равновесия.
- •Влияние катализатора на состояние химического равновесия.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •В рабочем журнале оформите раздел 4 и распечатайте его для выполнения в лаборатории(2 стр. На листе).
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
- •Зависимость скорости реакции от условной концентрации раствора
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Опыт 3. Влияние площади поверхности на скорость реакции в гетерогенной системе.
- •Часть 2. Химическое равновесие.
- •Влияние изменения концентрации реагентов и продуктов реакции на смещение химического равновесия.
- •Лабораторная работа № 6. Электролитическая диссоциация.
- •2. Теоретическая часть.
- •Зависимость силы электролита от значения константы его диссоцации.
- •Реакции в растворах электролитов.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •4.Экспериментальная часть.
- •Сравнение химической активности электролитов.
- •2. Влияние сильного электролита, содержащего одноименный ион, на диссоциацию слабого электролита.
- •3. Реакции обмена в растворах электролитов.
- •Лабораторная работа № 7 Водородный показатель. Гидролиз солей.
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Теоретическая часть.
- •Определение рН среды колориметрическим методом.
- •Изменение окраски индикаторов в зависимости от реакции среды.
- •Определение рН среды потенциометрическим методом.
- •Гидролиз
- •Гидролиз солей.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •4. Экспериментальная часть.
- •1. Определение реакции среды колориметрическим методом.
- •Определение реакции среды и величины водородного показателя среды некоторых растворов колориметрическим методом.
- •Б) Определение реакции среды с помощью универсальной индикаторной бумаги.
- •2. Определение рН среды потенциометрическим методом.
- •Результаты определения величины рн среды потенциометрическим методом.
- •Порядок измерения величины рН растворов.
- •3. Влияние разбавления на глубину протекания процесса гидролиза.
- •4. Влияние нагревания на процесс гидролиза.
- •5. Взаимное усиление гидролиза.
- •6. Растворение активного металла в продуктах гидролиза.
- •7. Связь между константой гидролиза Кгидр. И константой диссоциации слабого электролита, образующего гидролизующуюся соль.
2. Определение рН среды потенциометрическим методом.
(Подготовка прибора к работе осуществляется лаборантом)
Получите у преподавателя задание и, в соответствии с приведенным ниже порядком, проведите измерения величины рН среды в предлагаемых растворах потенциометрическим методом с использованием рН-метра.
Результаты, полученные при определении рН среды потенциометрическим методом, занесите в лабораторный журнал, заполнив табл. 2
Таблица 2
Результаты определения величины рн среды потенциометрическим методом.
|
Испытуемый раствор |
Величина pH , измеренная потенциометрическим методом. |
|
Карбонат натрия Сульфат алюминия |
|
Порядок измерения величины рН растворов.
1. В чистый стаканчик (объем 50 мл) налейте 20-25 мл исследуемого раствора в соответствии с заданием.
2. Промойте электроды дистиллированной водой из промывалки над кристаллизатором, а остатки влаги удалите фильтровальной бумагой.
3. Погрузите электроды в исследуемый раствор.
4. В соответствии с указаниями лаборанта определите через 1-2 минуты точное значение искомой величины рН (с точностью до сотых).
5. По окончании измерений электроды должны находиться погруженными в воду или 0,1 н. раствор соляной кислоты
3. Влияние разбавления на глубину протекания процесса гидролиза.
В пробирку налейте раствор нитрата висмута Bi(NO3)3 и постепенно разбавляйте его водой до выпадения осадка. Добавьте в пробирку с выпавшим осадком несколько капель концентрированной азотной кислоты. Что происходит с осадком?
Напишите уравнения реакций гидролиза нитрата висмута в молекулярной и ионно-молекулярной формах:
а) для исходного раствора, учитывая, что гидролиз протекает по первой ступени;
б) для разбавленного раствора нитрата висмута, учитывая, что в разбавленном растворе гидролиз нитрата висмута идет более глубоко (по третьей ступени) с образованием нерастворимого в воде гидроксида висмута (III).
Запишите наблюдения. Объясните, почему при добавлении кислоты происходит растворение осадка.
Напишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида висмута (III) с азотной кислотой.
4. Влияние нагревания на процесс гидролиза.
В пробирку налейте раствор ацетата натрия и добавьте 1-2 капли раствора индикатора фенолфталеин. Изменился ли цвет раствора? При каких значениях рН среды фенолфталеин бесцветен? (Для ответа воспользуйтесь понятием «интервал перехода окраски индикатора» и данными таблицы 17 приложения).
Полученный раствор нагрейте до кипения. Наблюдайте появление розовой окраски. Пробирку с горячим раствором охладите водопроводной водой под краном. Что наблюдается? Объясните наблюдаемые явления.
Напишите уравнение реакций гидролиза раствора ацетата натрия в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
Сделайте вывод о влиянии нагревания раствора на протекание процесса гидролиза.
5. Взаимное усиление гидролиза.
В пробирку налейте 3-5 капель раствора сульфата алюминия. Какую реакцию среды имеет водный раствор этого вещества?
Добавьте к имеющемуся раствору такой же объем раствора карбоната натрия. Какую реакцию среды имеет водный раствор карбоната натрия? После смешивания растворов наблюдайте образование белого осадка гидроксида алюминия и выделение пузырьков углекислого газа.
Напишите уравнение реакции, приводящей к образованию вышеуказанных продуктов. Запишите наблюдения.
Объясните взаимное усиление реакций гидролиза при смешивании солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой и слабым основанием и сильной кислотой.