- •Лабораторная работа № 4. Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием.
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Теоретическая часть.
- •7. Моляльность. Моляльность раствора характеризуется количеством растворенного вещества в молях, приходящихся на 1 кг растворителя в данном растворе.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •В рабочем журнале оформите раздел 4 и распечатайте его для выполнения в лаборатории(2 стр. На листе).
- •Зависимость плотности раствора от массовой доли растворенного вещества 20◦ , (г/см3)
- •Данные для приготовления раствора заданного количественного состава
- •Результаты эксперимента по приготовлению раствора заданного количественного состава.
- •Количественный состав раствора с заданной массовой долей, выраженный иными способами.
- •Часть 2. Определение концентрации растворов кислот и щелочей титрованием.
- •Результаты титрования раствора щелочи раствором кислоты.
- •Лабораторная работа № 5 Химическая кинетика и химическое равновесие.
- •1. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •2. Теоретическая часть. Химическая кинетика.
- •Реагенты→ переходное состояние→ продукты реакции.
- •Химическое равновесие.
- •Смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения концентрации на смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения давления на смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения температуры на смещение химического равновесия.
- •Влияние катализатора на состояние химического равновесия.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •В рабочем журнале оформите раздел 4 и распечатайте его для выполнения в лаборатории(2 стр. На листе).
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
- •Зависимость скорости реакции от условной концентрации раствора
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Опыт 3. Влияние площади поверхности на скорость реакции в гетерогенной системе.
- •Часть 2. Химическое равновесие.
- •Влияние изменения концентрации реагентов и продуктов реакции на смещение химического равновесия.
- •Лабораторная работа № 6. Электролитическая диссоциация.
- •2. Теоретическая часть.
- •Зависимость силы электролита от значения константы его диссоцации.
- •Реакции в растворах электролитов.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •4.Экспериментальная часть.
- •Сравнение химической активности электролитов.
- •2. Влияние сильного электролита, содержащего одноименный ион, на диссоциацию слабого электролита.
- •3. Реакции обмена в растворах электролитов.
- •Лабораторная работа № 7 Водородный показатель. Гидролиз солей.
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Теоретическая часть.
- •Определение рН среды колориметрическим методом.
- •Изменение окраски индикаторов в зависимости от реакции среды.
- •Определение рН среды потенциометрическим методом.
- •Гидролиз
- •Гидролиз солей.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •4. Экспериментальная часть.
- •1. Определение реакции среды колориметрическим методом.
- •Определение реакции среды и величины водородного показателя среды некоторых растворов колориметрическим методом.
- •Б) Определение реакции среды с помощью универсальной индикаторной бумаги.
- •2. Определение рН среды потенциометрическим методом.
- •Результаты определения величины рн среды потенциометрическим методом.
- •Порядок измерения величины рН растворов.
- •3. Влияние разбавления на глубину протекания процесса гидролиза.
- •4. Влияние нагревания на процесс гидролиза.
- •5. Взаимное усиление гидролиза.
- •6. Растворение активного металла в продуктах гидролиза.
- •7. Связь между константой гидролиза Кгидр. И константой диссоциации слабого электролита, образующего гидролизующуюся соль.
В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
3. Вопросы и упражнения.
Вычислите величины, обозначенные знаком вопроса:
а) [H+] = 4,5 ∙ 10-9 моль/л; [OH-] = ?; pH = ?; pOH = ?
б) [OH-] = 10-12 моль/л; [H+] = ?; pH = ?; pOH = ?
в) pH = 2; [H+] = ?; [OH-] = ?; pOH = ?
2. Водородный показатель среды в растворе гидроксида натрия равен 11. Чему равна масса в граммах гидроксида натрия, которая содержится в растворе этого вещества объемом 5 л? Коэффициент активности примите равным 1.
3. Какую реакцию среды имеют водные растворы приведенных ниже солей:
Na2SO4, CuCl2, K2S, NaBr?
Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
4. Даны растворы карбоната натрия и гидрокарбоната натрия одинаковой концентрации. Реакция среды в растворе какой из солей будет характеризоваться большим значением рН? Для мотивированного ответа рассчитайте величины констант гидролиза этих солей. Значения констант диссоциации угольной кислоты по соответствующим степеням возьмите из табл.8 приложения.
В рабочем журнале оформите раздел 4 и распечатайте его для выполнения в лаборатории (2 стр. на листе). Сведения, которые должны быть занесены в рабочий журнал, выделены синим цветом.
4. Экспериментальная часть.
1. Определение реакции среды колориметрическим методом.
а) Определение реакции среды с помощью растворов индикаторов.
В отдельные пробирки поместите разбавленные растворы хлороводородной кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия и сульфата алюминия. Испытайте реакцию среды в этих растворах сначала с помощью раствора индикатора фенолфталеин, а затем и раствора индикатора метилоранж. По окраске индикаторов определите реакцию среды в исследуемых растворах.
Чем вызвано нарушение ионного равновесия воды в растворах карбоната натрия и хлорида алюминия?
Напишите уравнения процессов диссоциации в растворах для хлороводородной кислоты и гидроксида натрия.
Напишите уравнения реакций гидролиза карбоната натрия и хлорида алюминия в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
Результаты испытаний оформите в виде таблицы 1.
Таблица 1.
Определение реакции среды и величины водородного показателя среды некоторых растворов колориметрическим методом.
|
Испытуемый раствор |
Окраска индикатора |
Реакция среды |
Величина pH по универсаль-ной индика-торной бумаге | |
|
фенол-фталеин |
метил-оранж | |||
|
Хлороводородная кислота Гидроксид натрия Карбонат натрия Сульфат алюминия |
|
|
|
|
Б) Определение реакции среды с помощью универсальной индикаторной бумаги.
По капле испытуемых растворов нанесите на отдельные полоски универсальной индикаторной бумаги и, по прилагаемой на упаковке индикаторной бумаги цветной шкале, определите величину водородного показателя среды (рН). С какой точностью можно определить значение рН среды с помощью использованной вами универсальной индикаторной бумаги?
Результаты эксперимента занесите в таблицу 1.
Как называются методы определения реакции среды с помощью веществ, изменяющих свою окраску в зависимости от реакции среды?