- •Лабораторная работа № 4. Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием.
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Теоретическая часть.
- •7. Моляльность. Моляльность раствора характеризуется количеством растворенного вещества в молях, приходящихся на 1 кг растворителя в данном растворе.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •В рабочем журнале оформите раздел 4 и распечатайте его для выполнения в лаборатории(2 стр. На листе).
- •Зависимость плотности раствора от массовой доли растворенного вещества 20◦ , (г/см3)
- •Данные для приготовления раствора заданного количественного состава
- •Результаты эксперимента по приготовлению раствора заданного количественного состава.
- •Количественный состав раствора с заданной массовой долей, выраженный иными способами.
- •Часть 2. Определение концентрации растворов кислот и щелочей титрованием.
- •Результаты титрования раствора щелочи раствором кислоты.
- •Лабораторная работа № 5 Химическая кинетика и химическое равновесие.
- •1. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
- •2. Теоретическая часть. Химическая кинетика.
- •Реагенты→ переходное состояние→ продукты реакции.
- •Химическое равновесие.
- •Смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения концентрации на смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения давления на смещение химического равновесия.
- •Влияние изменения температуры на смещение химического равновесия.
- •Влияние катализатора на состояние химического равновесия.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •В рабочем журнале оформите раздел 4 и распечатайте его для выполнения в лаборатории(2 стр. На листе).
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
- •Зависимость скорости реакции от условной концентрации раствора
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Опыт 3. Влияние площади поверхности на скорость реакции в гетерогенной системе.
- •Часть 2. Химическое равновесие.
- •Влияние изменения концентрации реагентов и продуктов реакции на смещение химического равновесия.
- •Лабораторная работа № 6. Электролитическая диссоциация.
- •2. Теоретическая часть.
- •Зависимость силы электролита от значения константы его диссоцации.
- •Реакции в растворах электролитов.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •4.Экспериментальная часть.
- •Сравнение химической активности электролитов.
- •2. Влияние сильного электролита, содержащего одноименный ион, на диссоциацию слабого электролита.
- •3. Реакции обмена в растворах электролитов.
- •Лабораторная работа № 7 Водородный показатель. Гидролиз солей.
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Теоретическая часть.
- •Определение рН среды колориметрическим методом.
- •Изменение окраски индикаторов в зависимости от реакции среды.
- •Определение рН среды потенциометрическим методом.
- •Гидролиз
- •Гидролиз солей.
- •В своей рабочей тетради запишите ответы на вопросы и упражнения из раздела 3.
- •3. Вопросы и упражнения.
- •4. Экспериментальная часть.
- •1. Определение реакции среды колориметрическим методом.
- •Определение реакции среды и величины водородного показателя среды некоторых растворов колориметрическим методом.
- •Б) Определение реакции среды с помощью универсальной индикаторной бумаги.
- •2. Определение рН среды потенциометрическим методом.
- •Результаты определения величины рн среды потенциометрическим методом.
- •Порядок измерения величины рН растворов.
- •3. Влияние разбавления на глубину протекания процесса гидролиза.
- •4. Влияние нагревания на процесс гидролиза.
- •5. Взаимное усиление гидролиза.
- •6. Растворение активного металла в продуктах гидролиза.
- •7. Связь между константой гидролиза Кгидр. И константой диссоциации слабого электролита, образующего гидролизующуюся соль.
Часть 2. Определение концентрации растворов кислот и щелочей титрованием.
Кислотно - основное титрование с индикацией точки эквивалентности по изменению окраски индикатора (колориметрическое титрование).
Получите задание у преподавателя:
Определить нормальную концентрацию (молярную концентрацию эквивалента) для раствора гидроксида натрия
№ …… титрованием раствором соляной кислоты с известной концентрацией Снорм.(HCl) = 0,1 моль/л.
В три конических плоскодонных колбы (колбы Эрленмейера) поместите по 10 мл раствора щелочи, концентрацию которого необходимо определить. Указанные объемы раствора отмеряют с помощью пипетки Мора соответствующего объема. Для заполнения раствором пипетки Мора следует пользоваться резиновой грушей. Можно отбирать заданный объем жидкости пипет - дозатором.
Добавьте в конические колбы по несколько капель индикатора, меняющего цвет при переходе от щелочной среды к кислотной. Так можно зафиксировать момент полной нейтрализации раствора щелочи раствором кислоты. В качестве такого индикатора может быть выбран, например, раствор индикатора метилоранж.
Заполните до нулевой отметки бюретку жидкостью – титрантом (раствором соляной кислоты, концентрация которой вам известна.)
Осуществите титрование, добавляя из бюретки по каплям раствор кислоты в колбу с анализируемым раствором щелочи. Титруемый раствор следует постоянно перемешивать круговым движением колбы. Титрование продолжайте до тех пор, пока не будет достигнута точка эквивалентности, т.е. произойдет полная нейтрализация раствора щелочи раствором кислоты, фиксируемая по изменению цвета индикатора.
Как только произошло изменение цвета индикатора, не исчезающее при перемешивании титруемого раствора, процесс титрования прекращают и определяют объем израсходованной кислоты. Определение повторяют 3 раза (до получения сопоставимых результатов), каждый раз заполняя бюретку раствором кислоты с известной концентрацией до нулевой отметки.
По результатам трех определений найдите среднее арифметическое значение объема раствора кислоты, израсходованного на титрование раствора щелочи.
Используя закон эквивалентов для растворов, найдите искомую величину нормальной концентрации щелочи по формуле:
Снорм. щелочи ∙ V щелочи = Снорм. кислоты, ∙ V кислоты,
где:
Снорм. щелочи и V щелочи - нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) и объем раствора щелочи,
Снорм. кислоты ∙ V кислоты - нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) и объем раствора кислоты.
Полученные результаты запишите в табл. 6.
Таблица 6
Результаты титрования раствора щелочи раствором кислоты.
|
Номер опыта |
Объем раствора щелочи, Vщелочи, мл
|
Объем раствора кислоты, Vкислоты, мл
|
Среднее значение объема раствора кислоты, Vкислоты, мл
|
Нормальная концентрация раствора щелочи, Снорм. щелочи, моль экв./л
|
|
1 |
|
|
|
|
|
2 |
|
| ||
|
3 |
|
|
Напишите уравнение реакции, протекающей при титровании, и приведите соответствующие расчеты.
Нарисуйте рисунок, изображающий определение концентрации раствора титрованием и перечислите использованные реактивы и оборудования, необходимые для колориметрического титрования раствора щелочи раствором кислоты.