Физическая и коллоидная химия

■ 2000 Дж

18. Химическая реакция, у которой стандартное изменение энергии Гиббса равно стандартному изменению энергии Гельмгольца( Т=298К):

□ CH4(Г) + CО2(Г) = 2 CО(Г) +2 H2(Г)

■ FeO (T) + CО(Г) = CО2(Г) +Fe(T)

□CaCO3(T) = CО2(Г) +CaO(T)

□CО2(Г) + 4H2(Г) = CH4(Г) +2 H2O(Г)

19. Функция, характеризующая приращение соответствующего

термодинамического потенциала при изменении количества данного

вещества при фиксированных естественных переменных и неизменных

количествах остальных веществ:

□изобарно-изотермический потенциал

□изохорно-изотермический потенциал

□парциальная мольная величина

■ химический потенциал

20. Для некоторой условной реакции при Т=300К изменение энтальпии равно

115кДж/моль, изменение энтропии равно 50 Дж/(моль К). Значение энергии Гиббса:

□ 100 Дж/моль

■ 100 кДж/моль

□-114885 Дж/моль

□130кДж/моль

21. Для химической реакции CО2(Г) + 4H2(Г) = CH4(Г) +2 H2O(Г) константа равновесия Кр

имеет вид:

■ K p

□K p

□K p

□K p

p(CH 4 ) p2 (H2O)

p(CO2 ) p4 (H2 )

p(CH 4 ) p(H2O)

p(CO2 ) p(H2 )

p(CO2 ) p(H2 )

p(CH 4 ) p(H2O)

p(CO2 ) p4 (H2 )

p(CH 4 ) p2 (H2O)

22.Химическая переменная (ζ) это:

□изменение массы вещества в ходе реакции

□приращение стехиометрических коэффициентов

■ отношение изменения количества вещества к стехиометрическому коэффициенту

□ отношение изменения энергии Гиббса к изменению массы вещества

	23. Частная производная энергии Гельмгольца по температуре при постоянном объеме	F	:
		T
			V

□-V

□V

□S

■ –S

24. Для химической реакции CH4(Г) + CО2(Г) = 2 CО(Г) +2 H2(Г) константа равновесия Кр

имеет вид:

	□ KP	p CH 4 p CO2
		p CO p H2

□ KP	p CH 4		p CO2
		2	2
	p CO		p H2

	■ K P	p 2 CO p 2 H		2
		p CH 4	p CO2

	□ KP	p CO p H2
		p CH 4	p CO2

25. Изобара химической реакции( изобара Вант-Гоффа):

■ ln	K2		H	1		1
	K1		R		T1		T2

□	lnKC	V =	U
	T		RT 2

□ lnKP =-	rG
	RT

□ ∆S=-nF

E

T P

26.Изохора химической реакции( изохора Вант-Гоффа):

	lnK
□		p =
	T		RT 2

■ ln	K2,C		U	1		1
	K1,C		R		T1		T2

□ lnKP =-	G
	RT

□ ∆S=-nF

E

T P

27. Реакционная смесь, состоящая из 1 моль N2 и 1 моль Н2 реагирует по уравнению

N2(Г) + 3H2(Г) =2NH3(Г). Равновесная мольная доля водорода, выраженная через степень

диссоциации:

33

□х (Н2)= 2 2

11

□х(Н2)= 2 2

13

■ х (Н2)= 2 2

13

□х(Н2)= 1

28. Условие, при котором можно использовать следующий вид изобары Вант-Гоффа

ln	K2		H	1		1		:
	K1		R		T1		T2

□ K2 K1

□ T2 T1

□ T2 T1

■ если тепловой эффект можно считать постоянным в интервале температур от Т1 до Т2 .

29. При увеличении общего давления равновесие реакции CО(Г) + H2О(Г) = CО2(Г) +H2(Г) :

□сдвигается в сторону продуктов

□сдвигается в сторону исходных веществ

■ не изменяется

□ сдвигается в строну продуктов значительно

30.Для химической реакции, протекающей в идеальной газовой фазе O2(Г) + 2SO2(Г) =2SO3(Г)

критерием самопроизвольности прямой реакции при р,Т=const и при заданных парциальных давлениях реагентов рi служит выражение:

	□ RT ln K p	RT ln	p 2	SO		3
			P 2 SO	2	P O		2

	□ RT ln K p	RT ln	p 2	SO		3
			P 2 SO	2	P O		2

	■ RT ln K p	RT ln	p 2	SO		3
			P 2 SO	2	P O		2

□ RT ln K p	RT ln	p 2 SO	2	p O		2
		P 2	SO		2

31.Частная производная от любой экстенсивной переменной по количеству данного i-го

компонента( в молях) при постоянном давлении, температуре и числах молей

остальных компонентов называется:

■ парциальной мольной величиной

□химическим потенциалом

□химической переменной

□активностью

32.Увеличение энтропии при смешении двух разных газов( число молей каждого газа- N),

каждый из которых занимает объем V равно:

□∆Smix=2NRln1

■∆Smix=2NRln2

□∆Smix=NRln2

□∆Smix=2NRln4

33. Экстенсивной переменной является:

■ объем

□температура

□плотность

□давление

34. Интенсивной переменной является:

■ температура

□объем

□энтропия

□ теплоемкость

35Первый закон Гиббса-Коновалова:

□равновесные жидкость и пар всегда имеют одинаковую концентрацию компонентов

□пар по сравнению с жидкостью богаче нелетучим компонентом

■пар относительно богаче тем компонентом, прибавление которого к раствору

повышает общее давление пара или при данном давлении понижает температуру

кипения

□линии жидкости и пара имеют разрыв

36.Азеотропными смесями называют:

■смеси, состав которых при перегонке не меняется и они кипят при постоянной

температуре

□смеси, которые можно разделить на чистые компоненты путем перегонки

□концентрация летучего компонента в равновесном паре больше, чем в жидкости

□линии жидкости и пара имеют разрыв

37. Уравнение Вант-Гоффа, позволяющее рассчитать осмотическое давление растворов

электролитов:

□		RT		ln a
	1
	V1

□		RT		x
	2
	V1

■ icRT

□ cRT

38. Метод определения молекулярных масс по понижению температуры замерзания раствора:

■ криоскопия

□эбулиоскопия

□калориметрия

□осмометрия

39. Метод определения молекулярных масс по повышению температуры кипения растворов:

□ криоскопия

■ эбулиоскопия

□калориметрия

□осмометрия

40.Температура, выше которой имеет место неограниченная взаимная растворимость компонентов это:

□температура кипения

□температура замерзания

■ критическая температура

□ температура растворения

41. При Т= 288К водный раствор янтарной кислоты( 1,2 г в 100 см3 ) находится в равновесии с эфирным раствором янтарной кислоты ( 0,2 г в 100 см3 ).

Константа распределения равна:

□0,24

□7,2

■ 6

□ 12

42.Метод экспериментального определения теплот химических реакций, теплот фазовых превращений, теплот растворения:

□криоскопия

□эбулиоскопия

■ калориметрия

□ осмометрия

43. Зависимость давления от температуры при равновесии двух фаз описывается уравнением Клайперона:

□	dp		Hф.п.
	dT		RT 2