Физическая и коллоидная химия

■ отрицательным

□нулевым

□комплексным

68.Если скорость реакции не зависит от концентрации данного вещества, то частный

порядок по этому веществу в кинетическом уравнении реакции должен быть:

□положительным

□отрицательным

■ нулевым

□комплексным

69.Если известна начальная концентрация данного участника реакции и время, за которое

его концентрация уменьшается вдвое, то можно определить:

□порядок реакции по данному веществу, когда известна константа скорости

■константу скорости реакции, когда известен порядок по данному веществу

□общий порядок реакции, когда известна константа скорости

□константу скорости реакции, когда известен общий порядок

70.Если время, за которое концентрация исходного вещества уменьшается вдвое, не

зависит от начальной концентрации этого вещества, то частный порядок по этому

веществу:

□ нулевой

■ первый

□ дробный

□любой

71.Кинетическим уравнением химической реакции называется:

□зависимость концентраций участников реакции от времени

□зависимость скорости реакции от времени

■ зависимость скорости реакции от концентраций

□ зависимость скорости реакции от температуры и давления

72. Если в некоторый момент времени скорость реакции 2NO + O2 2NO2 равна v, то

скорость изменения концентрации (расходования) NO равна:

□ v

■ 2v

□v/2

□v2

73.Если в некоторый момент времени скорость расходования кислорода О2 в реакции

2NO + O2 2NO2 равна v, то скорость образования NO2 равна:

□ v

■ 2v

□v/2

□v2

74. Если реакция между растворенными веществами (А + В продукты) имеет первый

порядок по А, первый порядок по В и общий порядок второй, то при разбавлении

раствора растворителем в 2 раза скорость реакции уменьшается:

□ в 2 раза

■ в 4 раза

□в 8 раз

□в 16 раз

75.В уравнении Аррениуса, описывающем влияние температуры на кинетику реакции,

предэкспоненциальный множитель:

□имеет ту же размерность, что скорость реакции

□имеет размерность температуры

■ имеет размерность константы скорости

□является безразмерным

76.Энергия активации может иметь единицу измерения:

□1 Дж/К

□1 Дж·К/моль

□1 Дж/(К·моль)

■ 1 Дж/моль

77.Если энергия активации двухсторонней реакции больше в прямом направлении, чем в

обратном, то прямая реакция:

□ экзотермическая

■ эндотермическая

□ экзоэргичная

□эндоэргичная

78.Если энергия активации больше нуля, то при увеличении температуры константа

скорости реакции:

■ увеличивается

□уменьшается

□остается неизменной

□изменяется периодически

79.Если энергия активации сложной реакции меньше нуля, то при увеличении

температуры константа скорости реакции:

□увеличивается

■уменьшается

□остается неизменной

□изменяется периодически

80.Если энергия активации равна нулю, то при увеличении температуры константа

скорости реакции:

□увеличивается

□уменьшается

■ остается неизменной

□изменяется периодически

81.Реакция в присутствии катализатора по сравнению с той же реакций в отсутствии

катализатора обычно имеет:

□ более высокую энергию активации

■ более низкую энергию активации

□большую величину предэкспоненциального множителя

□малую величину предэкспоненциального множителя

82.Если реакция имеет первый порядок по веществу А, то константу скорости можно

определить по коэффициенту наклона линейного графика зависимости:

□концентрации от времени

□обратной величины концентрации от времени

■ логарифма концентрации от времени

□логарифма концентрации от обратной величины времени

83.Если реакция имеет второй порядок по веществу А, то константу скорости можно

определить по коэффициенту наклона линейного графика зависимости:

□концентрации А от времени

■ обратной величины концентрации А от времени

□логарифма концентрации А от времени

□логарифма концентрации А от обратной величины времени

84.Если зависимость константы скорости реакции от температуры подчиняется

уравнению Аррениуса, то энергию активации можно определить по коэффициенту

наклона линейного графика зависимости:

□константа скорости от температуры

□константы скорости от обратной величины температуры

□логарифма константы скорости от температуры

■логарифма константы скорости от обратной величины температуры

85.Константа скорости реакции численно равна скорости реакции:

□при нулевых концентрациях реагентов

■ при единичных концентрациях реагентов

□при бесконечно больших концентрациях реагентов

□при бесконечно малых концентрациях реагентов

86.От величины общего порядка реакции зависит единица измерения:

□скорости реакции

■ константы скорости реакции

□энергии активации

□предэкспоненциального множителя

87.Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса численно равен константе

скорости:

□при нулевой температуре

□при единичной температуре

■ при бесконечно большой температуре

□при любой температуре

88.Константа скорости реакции первого порядка может иметь единицу измерения:

□ 1 с

■ 1 с–1

□1 моль/(м3·с)

□1 м3/(моль ·с)

89.Константа скорости реакции второго порядка может иметь единицу измерения:

□1 с

□1 с–1

□1 моль/(м3·с)

■1 м3/(моль ·с)

90.Реакция является двухсторонней, если её константа равновесия по порядку величины:

□много больше 1

□много меньше 1

■ приблизительно равна 1

□равна 0

91.Реакция является односторонней, если её константа равновесия по порядку величины:

■много больше 1

□много меньше 1

□приблизительно равна 1

□равна 0

92.Если вещество К является катализатором данной реакции, то частный порядок по

веществу К в кинетическом уравнении реакции может быть:

■ положительным

□отрицательным

□нулевым

□любым

93.Если вещество I является ингибитором данной реакции, то частный порядок по

веществу I в кинетическом уравнении реакции может быть:

□положительным

■ отрицательным

□нулевым

□любым

94.Катализатор влияет на скорость реакции, но не может влиять на:

□изменение энергии Гиббса в результате реакции

■ стандартную энергию Гиббса реакции

□сродство к реакции

□химический состав реакционной смеси при равновесии

95.Катализатор увеличивает скорость прямой реакции и

□замедляет скорость обратной реакции

■ увеличивает скорость обратной реакции

□не влияет на скорость обратной реакции

□делает реакцию односторонней

96.Чтобы учесть влияние не идеальности реакционной смеси на скорость реакции,

следует в кинетическом уравнении реакции записывать

□активности участников реакции вместо концентраций

■константу скорости как функцию коэффициентов активности участников реакции

□энергию активации как функцию коэффициентов активности участников реакции

□предэкспоненциальный множитель как функцию коэффициентов активности

участников реакции.

97.Селективностью катализатора называется

■его свойство ускорять только данную реакцию,

□его свойство делать реакцию необратимой,

□его свойство ускорять реакцию только при определенных условиях,

□его свойство замедлять обратную реакцию.

98.Число обращения фермента с одним активным центром равно константе скорости

□образования энзим-субстратного комплекса,

□разложения энзим-субстратного комплекса на исходные вещества,

■ разложения энзим-субстратного комплекса на продукты,

□образования энзим-субстратного комплекса из продуктов.

99.Число обращения фермента вычисляется из скорости реакции

□при единичной концентрации субстрата,

□при концентрации субстрата, стремящейся к нулю,

■ при концентрации субстрата, стремящейся к бесконечности,

□в отсутствии субстрата.

100.При данной скорости ферментативной реакции, число обращения фермента тем

больше,

■ чем меньше число активных центров в молекуле фермента,

□чем больше число активных центров в молекуле фермента,

□чем больше молекулярный вес фермента,

□чем меньше молекулярный вес фермента.

101.Если гетерогенный катализ происходит в кинетическом режиме, то скорость-

определяющей стадией является

□диффузия частиц исходных веществ к поверхности катализатора,

□хемосорбция частиц исходных веществ на поверхности катализатора,

■ поверхностная реакция,

□ диффузия продуктов реакции от поверхности катализатора.

102. Если гетерогенный катализ происходит в диффузионном режиме, то скорость-

определяющей стадией является

■ диффузия частиц исходных веществ к поверхности катализатора,

□хемосорбция частиц исходных веществ на поверхности катализатора,

□поверхностная реакция,