Физическая и коллоидная химия
.pdf□ диффузия продуктов реакции от поверхности катализатора.
103. Скорость автокаталитической реакции А В + К первого порядка по А и первого
порядка по В увеличивается со временем
■ до времени полупревращения А,
□после времени полупревращения А,
□до времени превращения А на 1/3 часть,
□после времени полупревращения А на 1/3 часть.
104.Скорость реакции, состоящей из последовательности двух мономолекулярных
стадий, определяется
■ константой скорости более медленной стадии,
□константой скорости более быстрой стадии,
□произведением констант скоростей обоих стадий,
□отношением констант скоростей стадий.
105.Скорость реакции, состоящей из двух мономолекулярных параллельных стадий,
определяется
□скоростью более медленной стадии,
■ скоростью более быстрой стадии,
□произведением констант скоростей обоих стадий,
□отношением констант скоростей стадий.
106. Константа скорости ионной реакции А–(aq) + B+(aq) AB(aq) при увеличении
ионной силы раствора от 0.001 моль/дм3 до 0.01 моль/дм3
□ увеличивается,
■ уменьшается,
□остается неизменной,
□колеблется.
107. Константа скорости ионной реакции А–(aq) + B–(aq) AB2–(aq) при увеличении
ионной силы раствора от 0.001 моль/дм3 до 0.01 моль/дм3
■ увеличивается,
□уменьшается,
□остается неизменной.
□колеблется.
108. Константа скорости ионной реакции А+(aq) + B(aq) AB+(aq) при увеличении
ионной силы раствора от 0.001 моль/дм3 до 0.01 моль/дм3
□увеличивается,
□уменьшается,
■ остается неизменной.
□ колеблется.
109. Если ионная реакция А–(aq) + B+(aq) AB(aq) проводится в растворах с разными
растворителями, то при увеличении диэлектрической проницаемости растворителя
константа скорости реакции
□ увеличивается,
■ уменьшается,
□остается неизменной.
□колеблется.
110. Если ионная реакция А+(aq) + B(aq) AB+(aq) проводится в растворах с разными
растворителями, то при увеличении диэлектрической проницаемости растворителя
константа скорости реакции
□увеличивается,
□уменьшается,
■ остается неизменной.
□ колеблется.
111. Если ионная реакция А–(aq) + B–(aq) AB2–(aq) проводится в растворах с разными
растворителями, то при увеличении диэлектрической проницаемости растворителя
константа скорости реакции
□увеличивается,
□уменьшается,
■ остается неизменной,
□колеблется.
112.При низкой ионной силе раствора, константа скорости реакции между ионами
зависит линейно от
□ионной силы,
□квадрата ионной силы,
■ корня квадратного из ионной силы,
□ обратной величины ионной силы.
113. Промежуточными частицами в элементарных стадиях гомогенных реакций в газовой
фазе обычно не могут быть
□ свободные радикалы,
■ ионы,
□атомы,
□ион-радикалы.
114.Промежуточными частицами в элементарных стадиях гомогенных реакций в
растворе обычно не могут быть
■ свободные радикалы,
□ионы,
□атомы,
□ион-радикалы.
115.Термические реакции диссоциации двухатомных молекул в газовой фазе обычно
являются
□мономолекулярными,
■ бимолекулярными,
□тримолекулярными,
□многостадийными.
116.Реакции образования двухатомных молекул из атомов в газовой фазе обычно
являются
□мономолекулярными,
□бимолекулярными,
■ тримолекулярными,
□многостадийными.
117.Реакции изомеризации молекул в газовой фазе обычно являются
■ мономолекулярными,
□бимолекулярными,
□тримолекулярными.
□многостадийными.
118.Более высокую энергию активации обычно имеют
■ мономолекулярные реакции,
□бимолекулярные реакции,
□тримолекулярные реакции.
119.Более низкую энергию активации обычно имеют
□мономолекулярные реакции,
□бимолекулярные реакции,
■тримолекулярные реакции.
120.Для фотохимической диссоциации молекулы, свет должен
■иметь ту же частоту, что частота колебаний молекулы,
□иметь ту же частоту, частота вращения молекулы,
□иметь частоту, соответствующую энергии электронных переходов молекулы.
□ иметь частоту, соответствующую энергии ионизации молекулы.
Электрохимия
121.Электролиты - это
□ идеальные растворы
■ вещества, способные проводить электрический ток
□растворы, имеющие азеотропные точки
□растворы с эвтектикой
122.Степень диссоциации - это
□доля активных частиц к общему числу частиц
□молярный коэффициент поглощения
■отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу
молекул.
□коэффициент, характеризующий отклонение реальных растворов от идеальных
123.Изотонический коэффициент - это
■ число частиц в растворе электролита по отношению к числу
растворенных молекул
□коэффициент, учитывающий число ионов в растворе электролита
□коэффициент, характеризующий распределение молекул в растворе
□относительное число молей вещества в растворе
124.Какие коллегативные (коллективные) свойства растворов характеризует
изотонический коэффициент:
□химический потенциал растворов
□число ионов в растворе
□изменение энтропии растворов электролитов
■понижение температуры замерзания растворов электролитов
125.Удельная электропроводность – это:
□электропроводность одного моля раствора электролита
■электропроводность электролита объемом 1м3 между электродами площадью 1м2 на расстояние 1м
□эффективное число частиц в растворе электролита
□доля частиц ионов по отношению к растворенным молекулам
электролита
126.Мольная электропроводность – это:
□доля частиц в растворе электролита
□число распавшихся молекул на ионы
□электропроводность электролита объемом 1м3 между электродами
площадью 1м2 на расстоянии 1м
■ электропроводность раствора, содержащего 1 моль электролита между
электродами на расстоянии 1м
127. Связь между мольной (λ) и удельной (κ) электропроводностями в
системе СИ:
□ λ = 1000 κ/с
■ λ = κ/с
□λ = κ · с
□λ = κ/с
128.Подвижность ионов:
■произведение числа Фарадея на абсолютную скорость движения ионов
□мольная электропроводность при бесконечном разведении
□изменение удельной электропроводности в зависимости от
концентрации электролита
□электропроводность одного моля раствора
129.Число переноса ионаэто
□скорость движения ионов под действием внешнего электрического
поля
□скорость движения анионов
□скорость движения катионов
■доля количества электричества, переносимого данными ионами от общего
количества электричества, переносимого всеми ионами
130.Выражение закона независимости движения ионов (λ+∞ и λ-∞) при бесконечном разведении (λ∞)
□λ∞ = λ∞+ / λ∞-
□λ∞ = λ∞- / λ∞+
■ λ∞ = λ∞+ + λ∞-
□ λ∞ = λ∞+ - λ∞-
131.Степень диссоциации слабых электролитов (α ) равна(λ и λ∞– молярная электропроводность и электропроводность при бесконечном разбавлении)
□α = λ + λ∞
□α = λ∞ / λ
□α = λ∞ - λ
■α = λ / λ∞
132.Константа диссоциации слабых электролитов это
■отношение произведения концентрации катионов и анионов к
концентрации недиссоциированных молекул
□электропроводность электролитов
□отношение мольной к удельной электропроводности
□отношение удельной к мольной электропроводности
133.При увеличении концентрации сильного электролита молярная электропроводность:
□увеличивается
□не изменяется
□стремится к максимальному значению
■ уменьшается
134.Ионная сила растворов электролита равна:
□сумме зарядов ионов электролита
□ коэффициенту активности электролита в зависимости от концентрации
■полусумме произведений концентраций ионов электролита на квадрат
заряда ионов
□торможение движения ионов под действием внешнего электрического
поля
135.Расположить электролиты в порядке возрастания молярной электропроводности
(c- 0,01M):
□ HCl Na Cl CH3COOH
■ CH3COOH Na Cl HCl
□Na Cl CH3COOH HCl
□CH3COOH HCl Na Cl
136.При разведении раствора сильного электролита удельная электропроводность:
■ сначала возрастает, а затем уменьшается
□уменьшпется
□увеличивается
□не изменяется
137.Что такое гальванический элемент
□прибор для определения напряжения в электрической цепи
□аппарат для контроля электропроводности
■ устройство, в котором химическая энергия превращается в