- •6.0929 „ Промислова біотехнологія ”
- •6.0929 „ Промислова біотехнологія ”
- •Розділ 1. Якісний аналіз
- •Якісний аналіз неорганічних катіонів
- •Лабораторна робота №1 Якісні реакції катіонів і-іі груп.
- •Контрольні питання.
- •Якісний аналіз неорганічних аніонів
- •Реакції аніонів I аналітичної групи Реакції сульфат-іонів sо42-
- •Реакції карбонат-іонів со32-
- •Реакції фосфат-іонів ро43-
- •Реакції аніонів II аналітичної групи
- •Реакції хлорид-аніонів Сl-
- •Реакції бромід-іонів Вr-
- •Реакції йодид-іонів і-
- •Реакції аніонів III аналітичної групи
- •Реакції нітрат-аніонів no3-
- •Лабораторна робота №2 Якісні реакції катіонів ііі групи. Якісні реакції аніонів
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота №3 Контрольний аналіз суміші катіонів і аніонів (невідома сіль)
- •Аналіз речовини або суміші речовин невідомого складу
- •Розділ 2. Титриметричні методи аналізу
- •Кислотно-основне титрування (метод нейтралцзації)
- •Лабораторна робота № 4 Приготування розчину соляної кислоти. Визначення концентрації соляної кислоти за титрованим розчином NаОн.
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 5 Визначення концентрації соляної кислоти за натрій тетраборатом.
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 6 Приготування робочого розчину натрію гідроксиду з наважки та визначення його концентрації за оксалатовою кислотою. Визначення масової частки лимонної (винної) кислоти.
- •Контрольні питання.
- •Перманганатометрія
- •Лабораторна робота № 7 Приготування та стандартизація робочого розчину kMnO4
- •Контрольні питання.
- •Йодометрія
- •Лабораторна робота № 8 Приготування титрованого розчину йоду за точною наважкою хімічно чистого препарату.
- •Лабораторна робота № 9 Приготування титрованого розчину натрію тіосульфату та визначення його точної концентрації за розчином калію біхромату.
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 10 Йодометричне визначення міді
- •Контрольні питання.
- •Комплексонометрія
- •Лабораторна робота № 11 Приготування титрованого розчину комплексону ііі
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 12 Трилонометричне визначення цинку
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 13 Комплексонометричне визначення загальної жорсткості води
- •Контрольні питання.
- •Розділ 3. Фізико-хімічні методи аналізу Потенціометричний метод
- •Лабораторна робота № 14 Визначення заліза в солі Мора
- •Результати титрування заліза р-ном к2Сr2o7 концентрацією 0,1 m
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 15 Потенціометричне титрування хлорид - та йодид - іонів
- •Контрольні питання.
- •Вольтамперометричний метод аналізу
- •1. Визначення концентрації металів за рівняння м Ільковича
- •2. Визначення концентрації методом стандартних розчинів
- •3. Визначення концентрації речовини за методом калібрувального графіка
- •4. Визначення концентрацій речовин методом добавок
- •Лабораторна робота № 16 Визначення концентрації гідрохінона
- •Контрольні питання.
- •Амперметричне титрування
- •Лабораторна робота № 17 Визначення заліза ванадатом амонію
- •Контрольні питання.
- •Фотометричний метод аналізу
- •Прилади, які використовуються для фотометрії
- •Лабораторна робота № 19 Визначення заліза (III) із сульфосаліциловою кислотою диференційним методом
- •Контрольні питання.
- •Розділ 4. Використання фізико-хімічних методів в аналізі біооб’єктів Лабораторна робота № 20 Кількісне визначення вмісту білків за нінгідриновим методом
- •Контрольні питання.
- •Хроматографічні методи
- •Список літератури
Лабораторна робота № 4 Приготування розчину соляної кислоти. Визначення концентрації соляної кислоти за титрованим розчином NаОн.
Мета: Приготувати розчин соляної кислоти та визначити її концентрацію за титрованим розчином NаОН.
Обладнання та посуд:.
Бюретка, 25 мл. 2 шт.
Колба для титрування.
Лійка
Титрований розчин NaОН
Індикатори - метиловий оранжевий, фенолфталеїн, метиловий червоний.
Завдання:
Приготувати розчин соляної кислоти.
Визначити концентрацію соляної кислоти за титрованим розчином NаОН.
Приготування розчину соляної кислоти.
Ареометром вимірюють густину концентрованої соляної кислоти і за таблицею (довідник) знаходять молярну концентрації або масову частки розчину, яка відповідає визначеній густині. Розраховують об'єм цієї кислоти, який потрібно для приготування 0,1 М розчину соляної кислоти необхідного об'єму, відміряють його циліндром, розводять водою до заданого об'єму і добре перемішують Наприклад, густина концентрованої соляної кислоти ρ=1,14 г/см3, за довідником цій густині відповідає концентрація HCl 8,8 моль/л. Необхідно приготувати 1л 0,1М розчину соляної кислоти.
Об'єм концентрованої соляної кислоти, який потрібно взяти для розведення, розраховують із співвідношення:
С1(HCl)·V1(HCl)=C2(HCl)·V2(HCl), звідси
V1===11,4мл
Якщо в довідники немає молярної концентрації розчину НСl, а є тільки масова частка (ώ(HCl)=28,18 г в 100 г розчину для густини ρ=1,14г/см3):
розраховують масу кислоти, що міститься в 1000мл 0,1 М розчину НСl
m(HCl)=;
де M(HCl)=36,5;
m(HCl)==3,65г.
розраховують масу розчину концентрованої HCl, в якому міститься 3,65 г речовини HCl
(HCl)=100%;
mр-ну(HCl)==12,95г.
оскільки брати наважку розчину незручно, переходять від маси розчину до об'єму
V(HCl)===11,4см3(мл).
відміряють 11,4 мл концентрованої HCl, розводять дистильованою водою до одного літра, перемішують. Одержаний розчин HCl має бути 0,1 М.
Визначення концентрації розчину НСІ за титрованим розчином NaОН
Принцип методу. Точний об'єм розчину гідроксиду натрію відомої концентрації титрують розчином НСІ, концентрацію якого необхідно визначити. При титруванні відбувається реакція:
NаОН+НСІ↔NаСІ+Н2О
Стрибок титрування сильних основ (лугів) сильними кислотами великий - від 10 до 4 одиниць рН для 0,1 М розчинів. Це дозволяє застосувати для фіксації точки еквівалентності будь-який індикатор, інтервал переходу якого знаходиться в межах стрибка титрування.
Хід аналізу
В колбу для титрування відміряють із бюретки 10-20 мл розчину гідроксиду натрію, розбавляють дистильованою водою приблизно до 50 мл, добавляють 1-2 краплі метилового оранжевого і титрують розчином кислоти, концентрацію якого слід визначити, при постійному перемішуванні до зміни забарвлення від жовтого до абрикосового. Титрування проводять не менше трьох разів.
Результати заносять у таблицю. Концентрацію розчину кислоти розраховують за формулою:
С(НС1)=
Для ознайомлення з властивостями інших індикаторів проводять ще два титрування з метиловим червоним і фенолфталеїном не менше трьох разів. Аналогічно визначають концентрацію розчину лугу за титрованим розчином кислоти.