6.2 Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и методы его определения.

6.3 Расчет рН в растворах слабых и сильных кислот и оснований.

6.4 Буферные системы: определение, классификация и механизм действия. Расчет буферных систем.

6.5 Определение буферной емкости системы. Факторы, влияющие на буферную емкость.

6.6 Буферные системы крови. Механизм кислотно-щелочного равновесия в организме человека.

Задачи:

1. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8^.10ˉ⁵ (25^оС). Вычислить степень ее диссоциации в 0,005 М растворе и рН раствора.

2. Рассчитайте ионную силу раствора, активность иона Н⁺ и рН 0,01 М раствора HCl.

3. Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе, рН которого равна 10,8?

4. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего 1 л 0,1 моль уксусной кислоты и 0,01 моль ацетата натрия. К_а(СН₃СООН) = 1,8^.10ˉ⁵. Как изменится рН при добавлении к 1 л раствора: а) 0,001 моль HCl, б) 0,001 моль NaOH?

7. ЛИТЕРАТУРА

ОСНОВНАЯ:

1. Конспект лекций

2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для мед. спец. вузов /Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др.; Под ред. Ю.А. Ершова. – М.: Высш. шк., 2005. – с. 95-119;

3. Ленский, А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию: Учебн. пособие для студ. мед.вузов /А.С. Ленский. − М.: Высш. шк, 1989. – с. 143-160;

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ:

1. Суворов, А.В. Общая химия. /А.В. Суворов, А.Б. Никольский. – СПб: Химия, 1994 г. – с. 251-260.

2. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ. / Под редакцией Е.В. Барковского. – Мн.: Выш. шк., 1997 г. – с. 105-110.

Авторы: Зав. кафедрой, доцент, к.х.н. Лысенкова А.В., доцент, к.х.н. Филиппова В.А., ст. преподаватели Прищепова Л.В., Чернышева Л.В., Одинцова М.В., ассистенты Короткова К.И., Перминова Е.А.

28.08.2010

Министерство здравоохранения Республики Беларусь

Учреждение образования

«Гомельский государственный медицинский университет»

Кафедра общей и биоорганической химии

Обсуждено на заседании кафедры ___________________

Протокол №_____________________________________

Методическая разработка

для проведения занятия со студентами

I курса медико-диагностического факультета в I семестре

по общей и биоорганической химии

Тема № 6: Коллигативные свойства растворов

Время: 2,5 часа

1. УЧЕБНЫЕ И ВОСПИТАТЕЛЬНЫЕ ЦЕЛИ:

Сформировать представления о коллигативных свойствах растворов электролитов и неэлектролитов.

МОТИВАЦИЯ ДЛЯ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ:

Изучение коллигативных свойств растворов веществ позволяет сформировать представление о процессах массопереноса в организме человека, а также о свойствах растворов, применяемых в медицине.

ТРЕБОВАНИЯ К ИСХОДНОМУ УРОВНЮ ЗНАНИЙ:

а) понятие о растворах;

б) способы выражения состава растворов;

в) ТЭД, теории слабых и сильных электролитов.

В результате проведения занятия студент должен:

1) знать:

• Законы, описывающие коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов.

2) уметь:

• решать расчетные задачи на определение коллигативных свойств растворов различных веществ;

• определять молярные массы неэлектролитов криоскопическим методом;

• определять изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации электролитов криоскопическим методом.

2. СВЯЗЬ СО СМЕЖНЫМИ ДИСЦИПЛИНАМИ:

Полученные знания, умения навыки потребуются студентам медико-диагностического факультета при анализе биологических объектов, при изучении аналитической химии, медицинской физики, фармакологии и биохимии.

3. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ПО ТЕМЕ ЗАНЯТИЯ:

3.1 Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов

а) понижение давления пара над раствором – 1 Закон Рауля;

б) криоскопический закон Рауля;

в) эбуллиоскопический закон Рауля;

г) осмос и осмотическое давление.

3.2 Понятие о гипо-, гипер- и изотонических растворах. Их применение в медицине

4. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ ЗАНЯТИЯ:

Лабораторная работа № 1

Определение молярной массы лекарственного вещества

(неэлектролита) криоскопическим методом

Оснащение занятия: кристаллизатор, стакан на 200-250 мл, мерные цилиндры на 25 мл и 50 мл, термометр с делениями на 0,1-0,2^оС, мешалка, металлический штатив, охлаждающая смесь, раствор глюкозы.

Методика проведения опыта: Определение молярной массы вещества по понижению температуры замерзания его раствора по сравнению с чистым растворителем выполняется с помощью криоскопа. Схема упрощенного криоскопа представлена на рисунке.

Рис. Упрощенный криоскоп

1– кристаллизатор

2 – стакан

3– мешалка

4– термометр

4

3

2

1

Приготовьте в кристаллизаторе (1) охлаждающую смесь из мелких кусочков льда и поваренной соли. Температура охлаждающей смеси не должна опускаться ниже –6^оС. В химический стакан (2) на 50-100 мл налейте 25 мл раствора глюкозы с известной массовой долей (плотность раствора считать равной 1 г/мл). Поместите стакан с раствором глюкозы в охлаждающую смесь. Термометр с делениями 0,1-0,2^о закрепите в лапке штатива и опустите в стакан так, чтобы шарик с ртутью был погружен в раствор.

Наблюдайте за понижением температуры раствора в химическом стакане, перемешивая раствор при помощи мешалки. Отметьте температуру появления первых кристаллов льда (t₂), являющуюся температурой замерзания раствора в условиях данного опыта.