- •Методическая разработка
- •Методическая разработка
- •Методическая разработка
- •Лабораторная работа № 2
- •Лабораторная работа № 3 Получение амфотерных гидроксидов и изучение их свойств
- •Основные положения теории с. Аррениуса
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Лабораторная работа № 1
- •Лабораторная работа № 2
- •Лабораторная работа № 3 Зависимость степени гидролиза солей от температуры
- •Лабораторная работа № 4
- •Лабораторная работа № 5 Полный гидролиз солей
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •3.2 Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и методы его определения.
- •3.3 Расчет рН в растворах слабых и сильных кислот и оснований.
- •3.4 Буферные системы: определение, классификация и механизм действия. Расчет буферных систем.
- •Приготовление буферных растворов
- •Определение буферной емкости буферной системы
- •6.2 Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и методы его определения.
- •6.3 Расчет рН в растворах слабых и сильных кислот и оснований.
- •6.4 Буферные системы: определение, классификация и механизм действия. Расчет буферных систем.
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Запись экспериментальных данных
- •Запись экспериментальных данных
- •Масса воды m2
- •Учреждение образования «Гомельский государственный медицинский университет»
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Формулировки второго закона:
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Получение кс с катионным комплексом
- •Получение кс с анионным комплексом
- •Внутрикомплексные соединения
- •Дополнительная:
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Окислительно-восстановительные реакции и реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов
- •Влияния рН среды на протекание ов реакций
- •Реакции диспропорционирования
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •10 Рис. Кривая потенциометрического
- •Определение константы кислотности уксусной кислоты
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Лабораторная работа № 2
- •В ходе работы необходимо определить поверхностное натяжение (σ) водных растворов амилового спирта с5н11он следующих концентраций: 0,01; 0,025; 0,05; 0,1; 0,2 м.
- •Расчетные задачи:
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Методы получения золей
- •Получение золей методом химической конденсации
- •Строение коллоидной мицеллы Рассмотрим строение мицеллы AgI в избытке ki:
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Изучение набухания и растворения вмс
- •Набухание каучука
- •Набухание желатина в зависимости от значения рН
- •Лабораторная работа № 2
- •Определение изоэлектрической точки белка
- •Реакции полимеризации
- •Реакции поликонденсации
- •Классификация вмс
- •Сравнительная характеристика свойств растворов вмс и золей
- •Изоэлектрические точки некоторых белков
- •Методы экспериментального определения иэт белков
- •И других полиамфолитов
- •Золотые числа некоторых полимеров (мг)
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Тема № 17:Химия биогенных элементов
- •Химия s-элементов
- •Химия р-элементов
- •Химия d-элементов
- •Триада железа
- •6. Литература
Получение кс с катионным комплексом
ОПЫТ 1.Получите осадок медь (II) гидроксида, внеся в пробирку 2-3 капли раствора медь сульфата и такой же объем раствора натрий гидроксида. К осадку добавьте 25% раствор аммиака до растворения осадка. Сравните окраску ионов Cu2+ в растворе медь сульфата с окраской полученного раствора. Присутствием, каких ионов обусловлена окраска раствора?
Напишите уравнения реакций: а) образования медь (II) гидроксида; б) его взаимодействия с аммиаком; в) первичной и вторичной диссоциации образовавшегося комплексного основания. Какое основание является более сильным: простое или комплексное? Ответ обоснуйте.
ОПЫТ 2. Получите осадок никель (II) гидроксида, внеся в пробирку 3-4 капли раствора никель сульфата и такой же объем раствора едкого натрия.
К осадку добавьте 25% раствор аммиака до растворения его. Сравните окраску ионов Ni2+ в растворе никель сульфата с окраской полученного раствора. Присутствием каких ионов обусловлена окраска раствора?
Напишите уравнение реакций: а) образования никель (II) гидроксида; б) взаимодействия никель гидроксида с раствором аммиака; в) первичной и вторичной диссоциации образовавшегося комплексного основания (координационное число никеля принять равным 6). Какое основание является более сильным: простое или комплексное? Ответ обоснуйте.
Лабораторная работа № 2
Получение кс с анионным комплексом
ОПЫТ 1. В пробирку к 3-4 каплям раствора висмут (III) нитрата добавьте по каплям раствор калий иодид до выпадения темно-бурого осадка висмут (III) иодида. Растворите этот осадок в избытке раствора калий иодида. Каков цвет полученного раствора? Чем обусловлена окраска полученного раствора? Ответ обоснуйте.
Напишите уравнения реакций: а) образования висмут (III) иодида; б) его взаимодействия с избытком калий иодида; в) первичной и вторичной диссоциации полученного комплексного соединения. Приведите выражение для Кн полученного комплексного иона.
ОПЫТ 2. В две пробирки внесите по 2-3 капли раствора ртуть (II) нитрата. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, в другую добавьте раствор калий иодида до образования оранжевого осадка ртуть (II) иодида. Затем растворите полученный осадок в избытке раствора калий иодида. Каков цвет полученного раствора? Испытайте растворы в обеих пробирках на присутствие ионов Hg2+, добавив в каждую пробирку по 2 капли раствора едкого натра.
Из какого раствора выпадает желтый осадок ртуть (II) оксида? Почему во второй пробирке при действии щелочи осадок не выпадает?
Напишите уравнения проведенных реакций: а) образования ртуть (II) иодида; б) его взаимодействия с избытком калий иодида (координационное число иона Hg2+ равно 4); г) первичной и вторичной диссоциации полученного комплексного соединения. Приведите выражение для Кн полученного комплексного иона.
ОПЫТ 3. В три пробирки поместите раздельно растворы солей цинка, хрома (III) и алюминия и в каждую из них добавляйте по каплям раствор щелочи до выпадения осадка в каждой пробирке. Затем полученные осадки растворите в избытке раствора щелочи.
Напишите уравнения проделанных реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [Zn(OH)4]2‾, [Cr(OH)6]3‾, [Al(OH)6]3‾.
Лабораторная работа № 3