- •Методическая разработка
- •Методическая разработка
- •Методическая разработка
- •Лабораторная работа № 2
- •Лабораторная работа № 3 Получение амфотерных гидроксидов и изучение их свойств
- •Основные положения теории с. Аррениуса
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Лабораторная работа № 1
- •Лабораторная работа № 2
- •Лабораторная работа № 3 Зависимость степени гидролиза солей от температуры
- •Лабораторная работа № 4
- •Лабораторная работа № 5 Полный гидролиз солей
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •3.2 Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и методы его определения.
- •3.3 Расчет рН в растворах слабых и сильных кислот и оснований.
- •3.4 Буферные системы: определение, классификация и механизм действия. Расчет буферных систем.
- •Приготовление буферных растворов
- •Определение буферной емкости буферной системы
- •6.2 Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и методы его определения.
- •6.3 Расчет рН в растворах слабых и сильных кислот и оснований.
- •6.4 Буферные системы: определение, классификация и механизм действия. Расчет буферных систем.
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Запись экспериментальных данных
- •Запись экспериментальных данных
- •Масса воды m2
- •Учреждение образования «Гомельский государственный медицинский университет»
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Формулировки второго закона:
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Получение кс с катионным комплексом
- •Получение кс с анионным комплексом
- •Внутрикомплексные соединения
- •Дополнительная:
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Окислительно-восстановительные реакции и реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов
- •Влияния рН среды на протекание ов реакций
- •Реакции диспропорционирования
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •10 Рис. Кривая потенциометрического
- •Определение константы кислотности уксусной кислоты
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Лабораторная работа № 2
- •В ходе работы необходимо определить поверхностное натяжение (σ) водных растворов амилового спирта с5н11он следующих концентраций: 0,01; 0,025; 0,05; 0,1; 0,2 м.
- •Расчетные задачи:
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Методы получения золей
- •Получение золей методом химической конденсации
- •Строение коллоидной мицеллы Рассмотрим строение мицеллы AgI в избытке ki:
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Изучение набухания и растворения вмс
- •Набухание каучука
- •Набухание желатина в зависимости от значения рН
- •Лабораторная работа № 2
- •Определение изоэлектрической точки белка
- •Реакции полимеризации
- •Реакции поликонденсации
- •Классификация вмс
- •Сравнительная характеристика свойств растворов вмс и золей
- •Изоэлектрические точки некоторых белков
- •Методы экспериментального определения иэт белков
- •И других полиамфолитов
- •Золотые числа некоторых полимеров (мг)
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Тема № 17:Химия биогенных элементов
- •Химия s-элементов
- •Химия р-элементов
- •Химия d-элементов
- •Триада железа
- •6. Литература
Сравнительная характеристика свойств растворов вмс и золей
Растворы ВМС |
Золи |
Устойчивы, образуются самопроизвольно |
Не устойчивы, образуются не самопроизвольно |
Гомогенные |
Микрогетерогенные |
Концентрация 10-15 % |
Концентрация менее 1% |
Устойчивость обусловлена эффектом сольватации |
Устойчивость обусловлена наличием ДЭС |
Набухают и могут растворяться |
Не набухают и не растворяются |
При боковом освещении дают размытый конус Тиндаля |
Образуют четкий конус Тиндаля |
Полиэлектролиты — это ВМС, содержащие ионогенные группы. По характеру ионогенных групп полимеры делятся на три вида.
1. Полиэлектролиты кислотного типа содержат кислотные ионогенные группы, являющиеся донорами протонов. К ним относятся карбоксильные и сульфогруппы:
–СООН – СOO‾ + H+
–SO3Н –SO3‾ + H+
Примерами полиэлектролитов данного типа являются растворимый крахмал и гуммиарабик.
2. Полиэлектролиты основного типа содержат основные ионогенные группы, являющиеся акцепторами протонов. К ним относятся аминогруппа, присоединяющая протон и превращающаяся в катион аммония:
–NH2 + H+ –NH3+
3. Амфотерные полиэлектролиты (полиамфолиты) — это ВМС, содержащие и кислотные, и основные группы. Важнейшими из них являются белки. Кислотно-основное равновесие в растворах белков можно представить схемой:
Особым состоянием белка является его изоэлектрическое состояние, в котором суммарный заряд белковой молекулы равен нулю. Упрощенно можно считать, что в изоэлектрическом состоянии белок существует в виде биполярного иона:
+H3N – R – COO‾
Изоэлектрическая точка (ИЭТ или pI) — это значение рН раствора, при котором полиамфолит находится в изоэлектрическом состоянии. Для большинства белков рI изменяется в диапазоне 4,5-6,0 (таблица 5).
Таблица 5.
Изоэлектрические точки некоторых белков
Белок |
ИЭТ |
Сывороточный альбумин Гемоглобин Рибонуклеаза Цитохромы С |
4,9 6,7 9,5 10,7 |
В ИЭТ белки имеют специфические свойства, что объясняется особой конфигурацией их молекул. Возможные конфигурации белковой молекулы представлены на следующей схеме:
В изоэлектрическом состоянии белковая молекула имеет конфигурацию α-спирали, что соответствует ее состоянию при физиологических значениях рН. При увеличении кислотности среды (рН < ИЭТ) молекула приобретает линейную конфигурацию вследствие отталкивания положительно заряженных катионов аммония. При увеличении щелочности среды (рН > ИЭТ) молекула также становится линейной в результате отталкивания отрицательно заряженных карбоксилат-ионов.
Методы экспериментального определения иэт белков
1) Путем измерения степени набухания белков в растворах с различной кислотностью. В ИЭТ степень набухания белка минимальна (рисунок 3).
Рисунок 3. Влияние кислотности среды на степень
набухания полиамфолита
2) Путем измерения степени коагуляции белка в растворах с различной кислотностью. В ИЭТ степень коагуляции максимальна (рисунок 4).
Рисунок 4. Влияние кислотности среды на степень
Важнейшими факторами, вызывающими коагуляцию белка и других ВМС являются:
добавление электролитов (высаливание),
добавление нерастворителей — жидкостей, в которых полимер практически не растворим.
Коагулирующее действие, как электролитов, так и нерастворителей обусловлено их десольватирующем действием; они связывают молекулы растворителя, уменьшая тем самым плотность сольватной оболочки вокруг молекул ВМС.
3) Путем измерения электрофоретической подвижности белков (u) в растворах с различной кислотностью. В ИЭТ электрофоретическая подвижность белков равна нулю, так как их молекулы электронейтральны (рисунок 5).
Рисунок 5. Кривая электрофоретической подвижности белков