Лабораторная работа № 1

Установление реакции среды растворов солей при гидролизе

Оснащение опыта: пробирки, растворы натрий карбоната, аммоний хлорида, калий сульфата, индикаторная бумага или индикатор.

Методика проведения опыта: Налейте в три пробирки по 4–5 капель растворов солей и испытайте реакции растворов с помощью универсальной индикаторной бумаги или раствора индикатора.

ФОРМА ОТЧЕТА:

1. Определите реакцию среды и природу кислот и оснований, образующих соль; результаты занесите в таблицу 1. Реакцию среды раствора отмечайте знаком "+".

Таблица 1

Формула соли	Среда раствора			Природа (сильные или слабые) кислот и оснований, образующих соль
	кислая	нейтральная	щелочная

2. Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза солей.

3. Сделайте вывод о зависимости гидролиза соли от природы образующих ее кислот и оснований.

Лабораторная работа № 2

Зависимость гидролиза соли от природы образующих ее

кислоты и основания

Оснащение опыта: Пробирки, кристаллические натрий сульфит, натрий карбонат, индикаторная бумага или раствор кислотно-основного индикатора.

Выполнение опыта: Две пробирки до половины их вместимости заполните дистиллированной водой. В одну пробирку внесите микрошпатель натрий сульфита, а в другую – такое же количество натрий карбоната. В каждую пробирку добавьте по одной капле кислотно-основного индикатора или опустите полоску индикаторной бумаги. Отметьте различия в интенсивности окраски растворов. По интенсивности окраски определите, в каком случае выше концентрация гидроксид-ионов, а, следовательно, и степень гидролиза.

ФОРМА ОТЧЕТА:

1. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей.

2. Используя табличные данные, определите константы гидролиза солей; заполните таблицу 2.

Таблица 2

СОЛЬ	Кw Кгидр. = К2
Na2CO3 Na2SO3

3. Данные таблицы сравните с результатами наблюдений. Сделайте вывод о влиянии природы кислот, образующих соль, на степень ее гидролиза.

Лабораторная работа № 3 Зависимость степени гидролиза солей от температуры

Оснащение опыта: пробирки, раствор железо (III) хлорида, натрий ацетат, фенолфталеин, водяная баня.

Выполнение опыта: В пробирку налейте по 5–7 капель раствора железо (III) хлорида и натрий ацетата. Полученную смесь нагрейте до кипения, при этом образуется бурый осадок основной соли железа (III).

ФОРМА ОТЧЕТА:

1. Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций между:

а) железо (III) хлоридом и натрия ацетатом с образованием железа (III) ацетата;

б) железо (III) ацетатом и водой с образованием нерастворимой основной соли – железо (III) дигидроксоацетат.

2. Сделайте вывод о влиянии температуры на степень гидролиза.

Лабораторная работа № 4

Зависимость степени гидролиза солей от концентрации

раствора. Обратимость гидролиза

Оснащение опыта: пробирки, растворы висмут (III) нитрата и концентрированный раствор хлороводородной кислоты.

Выполнение опыта: В пробирку налейте 3–4 капли раствора висмут (III) нитрата и по каплям добавляйте воду до образования осадка висмутил (III) нитрата. К полученному осадку прилейте концентрированный раствор хлороводородной кислоты до растворения осадка; затем снова разбавьте раствор. Что наблюдается?

ФОРМА ОТЧЕТА:

1. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения выполненных реакций.

2. Сделайте вывод о влиянии разбавления на степень гидролиза и об обратимости процесса гидролиза.