- •Методическая разработка
- •Методическая разработка
- •Методическая разработка
- •Лабораторная работа № 2
- •Лабораторная работа № 3 Получение амфотерных гидроксидов и изучение их свойств
- •Основные положения теории с. Аррениуса
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Лабораторная работа № 1
- •Лабораторная работа № 2
- •Лабораторная работа № 3 Зависимость степени гидролиза солей от температуры
- •Лабораторная работа № 4
- •Лабораторная работа № 5 Полный гидролиз солей
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •3.2 Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и методы его определения.
- •3.3 Расчет рН в растворах слабых и сильных кислот и оснований.
- •3.4 Буферные системы: определение, классификация и механизм действия. Расчет буферных систем.
- •Приготовление буферных растворов
- •Определение буферной емкости буферной системы
- •6.2 Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и методы его определения.
- •6.3 Расчет рН в растворах слабых и сильных кислот и оснований.
- •6.4 Буферные системы: определение, классификация и механизм действия. Расчет буферных систем.
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Запись экспериментальных данных
- •Запись экспериментальных данных
- •Масса воды m2
- •Учреждение образования «Гомельский государственный медицинский университет»
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Формулировки второго закона:
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Получение кс с катионным комплексом
- •Получение кс с анионным комплексом
- •Внутрикомплексные соединения
- •Дополнительная:
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Окислительно-восстановительные реакции и реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов
- •Влияния рН среды на протекание ов реакций
- •Реакции диспропорционирования
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •10 Рис. Кривая потенциометрического
- •Определение константы кислотности уксусной кислоты
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Лабораторная работа № 2
- •В ходе работы необходимо определить поверхностное натяжение (σ) водных растворов амилового спирта с5н11он следующих концентраций: 0,01; 0,025; 0,05; 0,1; 0,2 м.
- •Расчетные задачи:
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Методы получения золей
- •Получение золей методом химической конденсации
- •Строение коллоидной мицеллы Рассмотрим строение мицеллы AgI в избытке ki:
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Изучение набухания и растворения вмс
- •Набухание каучука
- •Набухание желатина в зависимости от значения рН
- •Лабораторная работа № 2
- •Определение изоэлектрической точки белка
- •Реакции полимеризации
- •Реакции поликонденсации
- •Классификация вмс
- •Сравнительная характеристика свойств растворов вмс и золей
- •Изоэлектрические точки некоторых белков
- •Методы экспериментального определения иэт белков
- •И других полиамфолитов
- •Золотые числа некоторых полимеров (мг)
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Тема № 17:Химия биогенных элементов
- •Химия s-элементов
- •Химия р-элементов
- •Химия d-элементов
- •Триада железа
- •6. Литература
Методическая разработка
для проведения занятия со студентами 1 курса
медико-диагностического факультета в I семестре
по общей и биоорганической химии
Тема № 3: Понятие о кислотно-щелочном равновесии.
Элементы теории растворов сильных и
слабых электролитов
Время: 2,5 часа
1. УЧЕБНЫЕ И ВОСПИТАТЕЛЬНЫЕ ЦЕЛИ:
Ознакомить студентов медико-диагностического факультета с основными положениями теории электролитической диссоциации С. Аррениуса (ТЭД), учением о сильных и слабых электролитах, ролью электролитов в организме человека, а также с закономерностями протекания ионных процессов в водных растворах.
МОТИВАЦИЯ ДЛЯ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ:
Биологические жидкости и ткани содержат много электролитов, т.е. веществ, способных в водной среде диссоциировать на ионы: NaCl, KCl, HCl, CaCl2, NaH2PO4, NaHCO3 и др. Электролиты выполняют многие жизненно важные функции в организме человека: создают постоянное осмотическое давление биологических жидкостей и обуславливают активный транспорт воды; влияют на растворимость белков, аминокислот и других биологически активных соединений, играют определяющую роль в поддержании кислотно-щелочного гомеостаза организма.
Нарушение обмена электролитов ведет к патологии и может вызвать гибель организма.
Таким образом, знание теории электролитической диссоциации является важным этапом в формировании мировоззрения будущего врача.
ТРЕБОВАНИЯ К ИСХОДНОМУ УРОВНЮ ЗНАНИЙ:
а) понятие об электролитах и электролитической диссоциации;
б) умение составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения обменных реакций;
в) понятие об амфотерных гидроксидах металлов.
В результате проведения занятия студент должен:
1) знать:
основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса;
особенности диссоциации сильных, слабых и амфотерных электролитов;
понятие о степени диссоциации электролита, константах кислотности и основности;
закономерности протекания ионных реакций в водных растворах.
2) уметь:
составлять уравнения электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов;
сравнивать силу кислот и оснований, используя константы кислотности и основности;
рассчитывать степень диссоциации слабых кислот и оснований;
составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения ионных реакций в растворе;
доказывать амфотерность гидроксидов с помощью соответствующих уравнений химических реакций.
2. СВЯЗЬ СО СМЕЖНЫМИ ДИСЦИПЛИНАМИ:
Полученные знания, умения и навыки потребуются студентам медико-диагностического факультета при изучении курсов нормальной и патологической физиологии, аналитической химии, биохимии и фармакологии.
3. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ПО ТЕМЕ ЗАНЯТИЯ:
3.1 Основные положения теории ТЭД С. Аррениуса.
3.2 Элементы теории слабых электролитов. Закон разведения Оствальда. Константы кислотности и основности.
3.3 Элементы теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Ионная сила растворов. Активность ионов, коэффициент активности.
3.4 Обменные реакции в водном растворе. Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций.
3.5 Особенности диссоциации амфотерных гидроксидов. Кислотно-основная двойственность.
4. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ ЗАНЯТИЯ
Лабораторная работа № 1
Электролитическая диссоциация кислот и оснований. Сравнение
окраски кислотно-основных индикаторов в кислой и щелочной среде
Оснащение опыта: пробирки, растворы хлороводородной кислоты, натрий гидроксида, дистиллированной воды, кислотно-основные индикаторы.
Методика проведения опыта: Налейте в три пробирки по 4-5 капель дистиллированной воды. Внесите в одну пробирку 1-2 капли раствора хлороводородной кислоты, а в другую – такое же количество раствора натрий гидроксида. В третья пробирка остается контрольной. Добавьте по 4 капли раствора кислотно-основного индикатора в каждую пробирку. Отметьте изменение окраски по сравнению с контрольной пробиркой.
Аналогично проведите опыты по испытанию других индикаторов.
Таблица 1
Индикатор |
Цвет индикатора | ||
Нейтральная среда |
Кислая среда |
Щелочная среда | |
|
|
|
|
ФОРМА ОТЧЕТА:
Наблюдения занесите в таблицу 1.
2. Напишите уравнения диссоциации хлороводородной кислоты и натрий гидроксида в растворах. Сделайте вывод, какие ионы определяют кислую и щелочную реакцию среды.