- •Методическая разработка
- •Методическая разработка
- •Методическая разработка
- •Лабораторная работа № 2
- •Лабораторная работа № 3 Получение амфотерных гидроксидов и изучение их свойств
- •Основные положения теории с. Аррениуса
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Лабораторная работа № 1
- •Лабораторная работа № 2
- •Лабораторная работа № 3 Зависимость степени гидролиза солей от температуры
- •Лабораторная работа № 4
- •Лабораторная работа № 5 Полный гидролиз солей
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •3.2 Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и методы его определения.
- •3.3 Расчет рН в растворах слабых и сильных кислот и оснований.
- •3.4 Буферные системы: определение, классификация и механизм действия. Расчет буферных систем.
- •Приготовление буферных растворов
- •Определение буферной емкости буферной системы
- •6.2 Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и методы его определения.
- •6.3 Расчет рН в растворах слабых и сильных кислот и оснований.
- •6.4 Буферные системы: определение, классификация и механизм действия. Расчет буферных систем.
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Запись экспериментальных данных
- •Запись экспериментальных данных
- •Масса воды m2
- •Учреждение образования «Гомельский государственный медицинский университет»
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Формулировки второго закона:
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Получение кс с катионным комплексом
- •Получение кс с анионным комплексом
- •Внутрикомплексные соединения
- •Дополнительная:
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Окислительно-восстановительные реакции и реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов
- •Влияния рН среды на протекание ов реакций
- •Реакции диспропорционирования
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •10 Рис. Кривая потенциометрического
- •Определение константы кислотности уксусной кислоты
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Лабораторная работа № 2
- •В ходе работы необходимо определить поверхностное натяжение (σ) водных растворов амилового спирта с5н11он следующих концентраций: 0,01; 0,025; 0,05; 0,1; 0,2 м.
- •Расчетные задачи:
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Методы получения золей
- •Получение золей методом химической конденсации
- •Строение коллоидной мицеллы Рассмотрим строение мицеллы AgI в избытке ki:
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Изучение набухания и растворения вмс
- •Набухание каучука
- •Набухание желатина в зависимости от значения рН
- •Лабораторная работа № 2
- •Определение изоэлектрической точки белка
- •Реакции полимеризации
- •Реакции поликонденсации
- •Классификация вмс
- •Сравнительная характеристика свойств растворов вмс и золей
- •Изоэлектрические точки некоторых белков
- •Методы экспериментального определения иэт белков
- •И других полиамфолитов
- •Золотые числа некоторых полимеров (мг)
- •Методическая разработка
- •I курса медико-диагностического факультета в I семестре
- •Тема № 17:Химия биогенных элементов
- •Химия s-элементов
- •Химия р-элементов
- •Химия d-элементов
- •Триада железа
- •6. Литература
Методическая разработка
для проведения занятия со студентами
I курса медико-диагностического факультета в I семестре
по общей и биоорганической химии
Тема № 13: Физико-химия поверхностных явлений
Время: 2,5 часа
1. УЧЕБНЫЕ И ВОСПИТАТЕЛЬНЫЕ ЦЕЛИ:
Познакомить студентов с поверхностными явлениями, типами адсорбции и закономерностями процессов адсорбции, с применением данных процессов в медицинской практики. Научить студентов применять теоретические положения изученных явлений при вычислении адсорбции по уравнению Гиббса, Шишковского и Фрейндлиха, и строить графики изотермы поверхностного натяжения и изотермы адсорбции.
МОТИВАЦИЯ ДЛЯ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ:
Поверхностные явления и адсорбция имеют большое значение в медицине и биологии. Большинство биологических процессов протекает на поверхности раздела фаз – ферментативные реакции, синтез белка и др. Поверхностно активные вещества (ПАВ) понижают поверхностное натяжение и играют важную роль в физиологических процессах. Например, соли желчных кислот, обладающие высокой поверхностной активностью, обеспечивают эмульгирование жиров и их всасывание. Адсорбция различных веществ при острых отравлениях имеет большое значение в адсорбционной терапии и гемосорбции. Иммуносорбенты найдут широкое применение при лечении микробных интоксикаций, газовой гангрены, столбняка.
ТРЕБОВАНИЯ К ИСХОДНОМУ УРОВНЮ ЗНАНИЙ:
Общие представления о поверхностных явлениях, поверхностном натяжении жидкостей.
В результате проведения занятия студент должен:
1) знать:
понятие о свободной поверхностной энергии и поверхностном натяжении, а также о факторах, влияющих на них;
понятие об адсорбции и ее видах;
теоретические основы адсорбции ПАВ на границе жидкость-газ и математическое описание данного процесса уравнениями Гиббса, Шишковского и Гиббса-Шишковского;
природные и синтетические материалы, используемые в качестве твердых адсорбентов;
теоретические основы молекулярной адсорбции на твердых адсорбентах и математическое описание данного процесса уравнениями Ленгмюра и Фрейндлиха;
теоретические основы адсорбции электролитов на твердых адсорбентах, описываемые правилами Панета-Фаянса;
теоретические основы ионообменной адсорбции и применение ионитов в медицине и технике;
применение сорбентов в медицине. Гемо-, лимфо-, плазмо- и энтеросорбция как методы лечения.
2) уметь:
объяснить причину появления избыточной энергии у молекул на границе раздела двух фаз по сравнению с молекулами в глубине фазы;
объяснить особенности строения молекул ПАВ и их ориентацию на границе жидкость-газ, а также влияние длины углеводородного радикала на поверхностную активность;
выполнять расчеты по уравнениям Гиббса, Шишковского, Гиббса-Шишковского, описывающие адсорбцию ПАВ на границе жидкость–газ;
формулировать основные положения теорий молекулярной адсорбции и выполнять расчеты по уравнениям Ленгмюра и Фрейндлиха;
описывать избирательную адсорбцию электролитов из растворов в соответствии с правилами Панета-Фаянса;
описывать ионообменную адсорбцию, приводить схемы ионообменных процессов для катионов и анионов;
измерять поверхностное натяжение жидкостей сталогмометрическим методом.
2. СВЯЗЬ СО СМЕЖНЫМИ ДИСЦИПЛИНАМИ:
Теоретические основы знаний о физико-химии поверхностных явлений и адсорбции необходимы студентам при изучении курсов реанимации, клинической лабораторной диагностики, фармакологии, гематологии, общей гигиены, экологии и радиационной медицины.
3. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ПО ТЕМЕ ЗАНЯТИЯ:
3.1 Понятие о поверхностной энергии и поверхностном натяжении.
3.2 Адсорбция на границе жидкость-газ. Понятие о ПАВ. Уравнение Гиббса-Шишковского. Правило Дюкло-Траубе.
3.3 Адсорбция на твердых адсорбентах. Классификация твердых адсорбентов. Влияние температуры на смещение адсорбционного равновесия. Уравнение Ленгмюра.
3.4 Теории молекулярной адсорбции. Уравнение Фрейндлиха.
3.5 Адсорбция электролитов на твердых адсорбентах: избирательная и ионообменная адсорбция. Правило Панета-Фаянса.
3.6 Применение адсорбентов в медицине. Энтеросорбенты. Гемо-, плазмо- и лимфосорбция.
3.7 Хроматография. Роль хроматографии в медико-биологических исследованиях.
4. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ ЗАНЯТИЯ
Лабораторная работа № 1
Определение зависимости поверхностного натяжения растворов от
длины углеводородной цепи поверхностно-активного вещества
В ходе работы необходимо определить поверхностное натяжение (σ) 0,1 М водных растворов следующих спиртов: C2H5ОН, С3Н7ОН, С4H9ОН, С5Н11ОН. Результаты занесите в таблицу 1.
Таблица 1
ПАВ |
СМ (спирта), моль/л |
n, число капель спирта |
σ·103, Н/м |
Н2О |
|
|
72,75 |
C2H5ОН |
|
|
|
С3Н7ОН |
|
|
|
С4H9ОН |
|
|
|
С5Н11ОН |
|
|
|
Расчеты проводите по формуле:
, где σ (Н2О ) = 72,75·10‾3 Н/м
Начертите график 1 зависимости поверхностного натяжения (σ) от числа атомов углерода в молекулах спиртов (n(C)).
График 1. Зависимость поверхностного натяжения (σ)
σ·103 от длины углеродной цепи
Н/м
01 2 3 4 5 n(С)
На основании полученных данных сделайте вывод.