Дополнительная:

1. Зеленин, К.Н. Химия. / К.Н. Зеленин. – СПб: Специальная литература, 1997 г. – с. 71-84;

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов медицинских спец. вузов/ Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков. – с. 115-120.

Авторы: Зав. кафедрой, доцент, к.х.н. Лысенкова А.В., доцент, к.х.н. Филиппова В.А., ст. преподаватели Прищепова Л.В., Чернышева Л.В., Одинцова М.В., ассистенты Короткова К.И., Перминова Е.А.

05.10.2010

Министерство здравоохранения Республики Беларусь

Учреждение образования

«Гомельский государственный медицинский университет»

Кафедра общей и биоорганической химии

Обсуждено на заседании кафедры ___________________

Протокол №_____________________________________

Методическая разработка

для проведения занятия со студентами

I курса медико-диагностического факультета в I семестре

по общей и биоорганической химии

Тема № 11: Теория окислительно-восстановительных реакций

Время: 2,5 часа

1. УЧЕБНЫЕ И ВОСПИТАТЕЛЬНЫЕ ЦЕЛИ:

Ознакомить студентов с основными положениями теории окислительно-восстановительных реакций (ОВР), важнейшими окислителями и восстановителями.

Сформировать знания по использованию основных методов оксидиметрии в клинических и биохимических исследованиях.

МОТИВАЦИЯ ДЛЯ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ:

Окислительно-восстановительные процессы играют важную роль в обмене веществ и энергии, происходящем в организме человека и животных.

Окислительно-восстановительные реакции являются необходимыми звеньями в сложной цепи как анаболических (образование структурных элементов живого организма), так и катаболических процессов (реакции распада веществ – субстратов: белков, жиров и углеводов), но особенно велика их роль как основных источников энергии для живого организма.

С помощью окислительно-восстановительных реакций в организме разрушаются некоторые токсические вещества, образующиеся в ходе метаболизма.

Фармацевтические свойства медицинских препаратов находятся в непосредственной связи с их окислительно-восстановительными свойствами.

ТРЕБОВАНИЯ К ИСХОДНОМУ УРОВНЮ ЗНАНИЙ:

а) степень окисления, расчеты степени окисления атомов элементов в молекулах и ионах;

б) понятие об ОВР, о важнейших окислителях и восстановителях;

в) понятие о методах расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР;

г) понятие о типах ОВР.

В результате проведения занятия студент должен:

1) знать:

• основные положения теории окислительно-восстановительных реакций;

• важнейшие окислители и восстановители, используемые в промышленности и лабораторной практике;

• типы окислительно-восстановительных реакций;

• способы расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР.

2) уметь:

• рассчитывать степени окисления атомов в молекулах и ионах;

• составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• указывать окислитель и восстановитель;

• определять тип ОВР;

• расставлять коэффициенты в уравнениях ОВР методом электронного баланса и методом полуреакций (ионно-электронных схем).

• практически выполнять некоторые ОВР.

2. СВЯЗЬ СО СМЕЖНЫМИ ДИСЦИПЛИНАМИ:

Полученные знания и умения на занятии будут востребованы при изучении курсов биологии, медицинской физики, биохимии и фармакологии. Практические навыки, приобретенные студентами при изучении данной темы, потребуются студентам медико-диагностического факультета при анализе биологических объектов.

3. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ПО ТЕМЕ ЗАНЯТИЯ:

3.1 Сущность ОВР. Важнейшие окислители и восстановители.

3.2 Типы окислительно-восстановительных реакций.

3.3 Методы расстановки коэффициентов (метод электронного баланса и ионно-электронных схем).

3.4 Влияние рН среды на окислительную способность веществ (окислительные свойства KMnO₄ в различных средах).

4. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ ЗАНЯТИЯ

Оснащение опытов: пробирки, микрошпатели, металлические штативы, газоотводные трубки, спиртовки, стеклянные палочки, держалки.

Реактивы: серная кислота, соляная кислота, лакмусовая бумага, цинк металлический, барий хлорид, калий нитрит, натрий гидроксид, калий перманганат (раствор и кр.), свинец (II) карбонат (кр.), свинец (II) нитрат (кр.), металлическое железо, натрий сульфит (кр.), медь (II) нитрат (кр.), медь (II) сульфат.

Лабораторная работа № 1